上海市黄浦区2022年中考化学一模试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Ca-40一、选择题（共20分,每题均只有一个正确选项）1.硅的元素符号是A.AgB.SiC.ArD.Li【答案】B【解析】【详解】如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。硅的元素符号是Si，Ag是银的元素符号，Ar是氩的元素符号，Li是锂的元素符号，故选B。2.天然气的主要成分是A甲烷B.一氧化碳C.氢气D.乙炔【答案】A【解析】【分析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，故选A。3.四个氮原子的符号书写正确的是A.NB.2N2C.4ND.4N4【答案】C【解析】【详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个氮原子表示为4N。故选：C。4.ClO2中氯元素的化合价为A.-1B.-2C.+2D.+4【答案】D【解析】【详解】中氧元素为-2价，设Cl的化合价为x，根据混合物中各元素化合价代数和为0，则，x=+4。故选D。5.工业上分离空气得到氧气，是利用各组分具有不同的11A.沸点B.密度C.溶解性D.熔点【答案】A【解析】【分析】【详解】工业上分离氮气和氧气时，是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了；故填A。6.辉铜矿是炼制铜的原料，各地的辉铜矿样品含铜量各不相同。由此推测，辉铜矿属于A.化合物B.混合物C.氧化物D.单质【答案】B【解析】【详解】辉铜矿是炼铜的原料，各地的辉铜矿样品含铜量各不相同，说明辉铜矿的组成不固定，而纯净物的组成是固定不变的，由此可推断辉铜矿是混合物。故选：B。7.下图是硫酸铵中各元素质量分数的示意图，其中“区域4”表示的元素是A.氮B.氢C.硫D.氧【答案】D【解析】【分析】【详解】从图中可看出，区域4表示该元素的质量分数最大，(NH4)2SO4中N、H、S、O元素的质量比为=7：2：8：16，氧元素的质量分数最大，故选D。【点睛】8.铁丝在氧气中燃烧，生成固体的颜色为A.蓝色B.红色C.黑色D.白色【答案】C【解析】【分析】11【详解】铁丝在氧气中燃烧生四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体。故选C。【点睛】9.25℃时，测得某种溶液的pH=8，有关该溶液的说法正确的是A.溶质属于酸B.溶液呈碱性C.加入水，pH增大D.能使石蕊试液变红【答案】B【解析】【详解】A、测得某种溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，其溶质可能为碱或盐，故选项错误；B、测得某种溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，故选项正确；C、溶液的pH=8，加入水稀释，pH减小，故选项错误；D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故选项错误。故选B。10.关于氢气在氧气中燃烧的实验，说法错误的是A.产生淡蓝色火焰B.产物能使无水硫酸铜变蓝C.该实验能证明水的元素组成D.变化中的最小微粒是氢分子【答案】D【解析】【详解】A、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确；B、氢气在氧气中燃烧的产物是水，水能使无水硫酸铜变蓝，故选项说法正确；C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，能证明水是由氢、氧元素组成的，故选项说法正确；D、氢气在氧气中燃烧生成水，反应的微观过程是氢分子破裂为氢原子，氧分子破裂为氧原子，原子和氧原子重新组合生成水分子，该变化中最小微粒是氢原子和氧原子，故选项说法错误。故选：D。11.室温下，将1g葡萄糖（C6H12O6）放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。在此过程中，葡萄糖分子发生改变的是A.分子的大小B.分子间的间隔C.分子的总数D.分子中的原子个数【答案】B【解析】【分析】【详解】室温下，将1g葡萄糖放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。该过程是物理变化，在此过11程中，葡萄糖分子的种类、个数、质量、体积等都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式。故选B。12.如图所示，用启普发生器制取二氧化碳，加入稀盐酸的量，适宜的位置是A.甲B.乙C.丙D.丁【答案】C【解析】【详解】打开活塞后，加入的稀盐酸应该能浸没石灰石，但是不能超过排气口，否则无法排气，因此加入稀盐酸量适宜的位置是丙。故选：C。13.能用以下微观示意图表示的化学反应是A.2C+O22COB.2CO+O22CO2C.C+CO22COD.C+O2CO2【答案】B【解析】【详解】通过反应的微观示意图可知，该反应的化学计量数之比为2:1:2，并且是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物，故选B。14.质量为6.4g的某气体M，其中含有6.02×1022个分子，则M的式量为A.64B.32C.96D.16【答案】A【解析】11【详解】由n=得，n==0.1moL，又由n=得，M===64gmoL-1，故选A。15.48g镁与足量氧气反应，有关量的变化关系对应正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A、由化学方程式体现的质量关系可知，消耗48g镁生成氧化镁80g，正确；B、由A分析可知，生成氧化镁80g，MgO的物质的量为2mol，错误；C、MgO的物质的量为2mol，错误；D、由A分析可知，恰好反应时，消耗氧气32g，O2的物质的量为2mol，错误；故选A。16.某物质含两种元素，有关该物质说法一定正确的是A.可能是氧化物B.两种元素均以化合态存在C.可能是混合物D.两种元素化合价的代数和为零【答案】AC11【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成化合物，其中一种元素是氧元素。该物质含两种元素，该物质可能是氧化物，此选项正确；B.在单质中元素以游离态存在，在化合物中，元素以化合态存在。该物质可能是单质，也可能是化合物，所以两种元素可能以游离态存在，也可能以化合态存在，此选项错误；C.该物质可能是混合物，此选项正确；D.单质中元素的化合价为0，化合物中各种元素化合价的代数和为零，所以两种元素如果以化合态存在时，两种元素化合价的代数和为零，此选项错误。故选AC。17.物质X在40℃、80℃时的溶解度分别为60g/100g水、90g/100g水。甲、乙、丙、丁四个烧杯中均盛有100g水，对应温度下加入X的质量如图，充分溶解后，对所得溶液说法正确的是A.甲、乙中的溶液含有相同质量的溶质B.甲、丙中的溶液溶质的质量分数相等C.乙中溶液升温至80℃，溶质质量分数增大D.丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为60g【答案】AB【解析】【详解】A、在40℃时，X的溶解度为60g/100g水，甲中放入70g后固体只能溶解60g，所以甲、乙溶液中溶质质量都是60g，选项正确；B、在40℃时，X的溶解度为60g/100g水，甲中放入70g后固体只能溶解60g，甲、丙中的溶液中溶质都是60g，溶剂都是100g，溶质的质量分数相等，选项正确；C、乙中溶液升温至80℃，溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，选项错误；11D、丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为90g-60g=30g，选项错误。故选AB。二、简答题（共30分）18.水是宝贵的资源。（1）某水样含有泥沙。该水样属于_______（选填“悬浊液”或“乳浊液”）。除去泥沙的操作名称是_______。（2）自来水厂生产过程中，通入氯气的作用是_______。（3）水电解反应的基本类型是_______，与水电解器电源正极相连接的电极上产生气体的化学式是_______；得到氢气和氧气的体积比略大于2：1，从溶解度角度分析其原因________。【答案】①.悬浊液②.过滤③.杀菌消毒④.分解反应⑤.O2⑥.相同条件下，H2在水中的溶解度小于O2【解析】【详解】（1）水样中含有泥沙，这种液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫做悬浊液，除去泥沙是除去液体中不溶性的固体物质的操作是过滤；（2）自来水生产过程中通入氯气的作用是杀菌消毒；（3）电解水是水在通电条件下生成氧气和氢气，反应属于“一变多”，为分解反应，电解水实验正氧负氢，氢二氧一，因此正极产生的是氧气，得到氢气和氧气的体积比略大于2：1，从溶解度角度分析其原因是：相同条件下，H2在水中的溶解度小于O2。19.碳及其化合物的用途及其广泛。（1）碳可以冶炼金属。写出碳与氧化铜反应的化学方程式_______。（2）金刚石和石墨互称为_______。写出金刚石的一条物理性质_______。利用石墨的导电性，石墨可用于制作_______。（3）C60中，碳元素的存在形态是_______，每个分子由_______个碳原子构成。（4）工业制取碳酸钙的过程如下所示。①氧化钙的俗称是_______。②步骤II中反应_______（选填“放出”或“吸收”）热量。③某石灰石样品的质量为1000g，每一步反应均完全进行，最终得到的碳酸钙为8mol，该样品中碳酸钙的11含量为_______%。（5）化学家在1776年测得，室温下1L水中大约能溶解1L二氧化碳。按下图进行实验，最终排入量筒内的液体约为_______mL。【答案】（1）（2）①同素异形体②.硬度大③.电极（3）①.游离态②.60（4）①.生石灰②.放出③.80（5）100【解析】【小问1详解】碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问2详解】金刚石和石墨互称为同素异形体。金刚石的物理性质有硬度大、无色透明等。利用石墨的导电性，石墨可用于制作电极；【小问3详解】C60中，碳元素的存在形态是游离态，每个分子由60个碳原子构成。【小问4详解】①氧化钙的俗称是生石灰。②步骤II中是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应过程中放出大量的热。③因为，CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，最终得到的碳酸钙为8mol，则其质量为：8mol×100g／mol=800g，该样品中碳酸钙的含量为：=80%。11【小问5详解】因为室温下1L水中大约能溶解1L二氧化碳，所以将300mL二氧化碳通入盛有200mL蒸馏水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳气体，则排出水的体积为100mL。20.制取氧气是重要的实验活动。用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。（1）某过氧化氢溶液中含过氧化氢0.02mol，计算该溶液最多能产生氧气的质量。_______（根据化学方程式列式计算）（2）同学进行如下所示两个实验，进行实验乙的目的是_______。用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，并用排水法收集。（3）写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式_______。（4）从下图中，选取适合的仪器与试管相连接，搭建发生装置。请写出你选择的带橡皮塞的导管编号，并说明理由。_______（5）用排水法收集氧气，是利用了氧气_______的性质。【答案】（1）解：设生成氧气的物质的量为x。11x=0.01mol氧气的质量为0.01mol×32g/mol=0.32g。（2）作为对照，排除水的干扰（3）（4）a，由于用排水法收集氧气，故导气管要伸入倒扣的集气瓶口下（5）不易溶于水【解析】【小问1详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；由化学方程式可知，0.02mol的过氧化氢生成0.01mol氧气，氧气的质量为=0.32g，过程见答案；【小问2详解】乙实验把过氧化氢溶液换成水，是为了作为对照，排除水产生氧气的可能，从而证明是过氧化氢分解产生氧气；【小问3详解】氯酸钾在加热、二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；【小问4详解】题中要求用排水法收集氧气，只有a有弯管部分，能伸入倒扣的集气瓶中，从而排水收集氧气；【小问5详解】氧气不易溶于水，能用排水法收集。21.溶液是生产生活中常用的物质。温度（℃）2030406080100溶解度（g/100g水）氯化钠36.036.336637.338.439.8硝酸钾31.645.863.911016924611（1）为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。（2）20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。（3）60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。（4）某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整）【答案】（1）15（2）硝酸钾（3）11:10（4）趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤【解析】【小问1详解】配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为：100g×15%=15g。【小问2详解】20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是硝酸钾。【小问3详解】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为溶液具有均一性，则50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11:10。【小问4详解】100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g，硝酸钾的溶解度为246g，向含244gKNO3、36.3gNaCl固体混合物中，加入100g水，加热至100℃，氯化钠只能溶解39.8g，硝酸钾全部溶解，所以趁热过滤，除去未溶解的氯化钠固体，得到的滤液是氯化钠、硝酸钾的混合溶液，然后将混合溶液降温至20℃，此时溶液中析出硝酸钾晶体的质量为：244g-31.6g=212.4g，析出氯化钠晶体的质量为：39.8g-36.0g=3.8g，再过滤，即可得到纯度较高的硝酸钾晶体，上述步骤可简述为：趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤。11
