湖北省恩施州2018年中考试题与解析化学一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1.下列生活中常见的现象。其中与另外三种有本质区别的是（）A.酒精挥发B.气球爆炸C.食物腐烂D.湿衣服晒干2.下列叙述正确的是（）A.利用肥皂水可以将硬水软化B.电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1:2C.冬天取暖时，煤炉上一盆水可以防止煤气中毒D.由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐独作用4.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（）A.＋4B.＋3C.＋2D.＋55.现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A.1:1B.2:1C.5:1D.4:16.下列说法中错误的是（）A.氧化钙的俗名是熟石灰B.氯化钾属于钾肥C.甲烷属于有机物D.气体可压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔7.造成酸雨的主要物质是（）A.二氧化硫和二氧化氮B.二氧化硫和一氧化碳第5页共5页\nC.一氧化碳和二氧化碳D.甲烷和一氧化碳8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（）A.原子序数：X＞YB.核外电子数：X＝ZC.Y和Z处于同一周期D.X和Z的电子层数相同9.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB.t2℃时，A和C的溶解度相等C.将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法D.A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大10.甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（）A.甲、乙属于同种元素B.甲、乙、丙具有相似的化学性质C.丁中x＝8D.乙表示阴离子二、非选择题（共6小题，满分30分）11.宏观—微观—符号是学习化学的基本思维方法。用意义、化学符号、名称完成下列各题：（1）3Hg___；（2）氨气___；（3）钠离子___；第5页共5页\n（4）KMnO4___。12.根据物质结构—性质—用途之间的内在联系，回答下列问题：（1）金刚石比石墨的硬度大得多，原因是___；（2）灯泡里的灯丝材料是钨而不是锡，原因是___。13.近日两家美国采购商控告我国企业制造的维生素C（C6H8O6）涉嫌垄断，中国商务部首次现身美最高法口头辩论，维护我国企业权益。彰显中国力量。维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为___，如图是某品牌维生素C咀嚼片的部分包装说明。其中每片维生素C咀嚼片中含碳___g（精确到0.01）。14.化学与人类生活，生产息息相关。请回答下列问题：（1）近日，武汉市氢能产业发展规划建议方案提出，将在武汉打造“氢能汽车之都”。氢能汽车使用的是氢燃料电池，其化学原理是利用催化剂使氢气和氧气反应，将化学能直接转化为电能，其化学方程式为____。（2）油锅着火用锅盖盖灭的原理是___。（3）老年人缺钙易患的疾病是____。15.某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质5%（杂质不与盐酸反应）的石灰石制备CO2，他们选择的制取和收集装置如图所示。请按要求回答问题和探究：（1）装置A中仪器a的名称是___，若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是___。（2）若消耗的石灰石为100g，理论上可得到CO2___g（精确到0.1），但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是___（填一种）。（3）探究装置A中残留液的溶质成分。【提出问题】残留液中含有哪些溶质？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【思考判断】残留液中一定含有的溶质是___（填物质名称），可能含有的溶质是HCl。第5页共5页\n【实验验证】同学们通过多种实验方法，均验证了残留液中的溶质有HCl，请完成下表。实验操作现象（数据或化学方程式）结论方法一用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为___。现象：___残留液中的溶质有HCl方法二用pH试纸测定溶液的pH。pH___7（填“＞”“＝”或“＜”）方法三用化学药品检测，且发生了复分解反应，可能选用的药品为___（填一种物质的化学式）。现象：___化学方程式：___16.今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为___、___。（2）步骤一中的操作名称是___，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取___（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为___，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是___。（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是___。第5页共5页\n（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是___。第5页共5页
