2020年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意。）1．（1.5分）下列描述正确的是（ ）A．“滴水成冰”是化学变化B．“花香四溢”表明分子在不断运动C．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁2．（1.5分）如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）A．铕原子中的质子数为63B．铕的相对原子质量是152.0gC．2Eu2+表示2个铕原子D．Eu2O3中铕元素的化合价为+6价3．（1.5分）化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A．钛合金可应用于火箭和航天飞机B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用D．霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用4．（1.5分）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）A．AB．BC．CD．D5．（1.5分）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”第20页（共20页）
据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分﹣﹣对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（ ）A．对乙烯基苯酚不属于有机物B．对乙烯基苯酚由3种元素组成C．对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1D．对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成6．（1.5分）下列实验不能达到相应目的的是（ ）A．验证木炭具有吸附性B．观察乳化现象C．探究铁生锈的条件D．验证面粉在一定条件下能爆炸7．（1.5分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：下列说法错误的是（ ）A．表示的物质属于氧化物第20页（共20页）
B．反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义8．（1.5分）如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。溶解度/g一般称为＜0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易溶下列说法正确的是（ ）A．Ca（OH）2属于易溶物质B．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大C．30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20D．70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体9．（1.5分）下列方法能达到除杂目的的是（ ）选项物质（括号内为杂质）方法ACH4（CO）点燃混合气体B铜粉（炭粉）在空气中灼烧固体混合物CO2（水蒸气）将混合气体通过浓硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解、过滤A．AB．BC．CD．D第20页（共20页）
10．（1.5分）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞AgC．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症二、非选择哪天（共3小题，满分25分）11．（8分）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：气体方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热氯酸钾均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择④ 装置（填标号）方法2：加热① （填化学式）方法3：分解过氧化氢溶液均可选择③ 装置（填标号）CO2化学方程式为② （2）该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。方案现象结论第20页（共20页）
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条① 则该瓶气体是O2方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的② 溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是CO2方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变为③ 色则该瓶气体是CO2………………（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为 （填“甲”或“乙”或“丙”）。甲、a→b→c乙、b→a→c丙、c→a→b12．（8分）如图所示流程可用于制备硫酸铵。Ⅰ．制硫酸：（1）反应①的化学方程式为 。（2）反应②为SO3+H2O═H2SO4，该反应属于 反应（填基本反应类型）。Ⅱ．合成氨：（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到。（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH 7（填“＞”或“＜”）。Ⅲ．制备硫酸铵：第20页（共20页）
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将 缓慢地加入 中，并不断搅拌。（7）（NH4）2SO4在农业生产中常被用作 （填标号）。A．氮肥B．磷肥C．钾肥13．（9分）氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于O2的化学性质的是 （填标号）。A．O2能支持燃烧B．O2的密度比空气的密度略大C．O2在低温、高压时能变为液体或固体（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】①剩余固体中KCl的质量是 g。②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 。【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为 g，KClO3和Fe2O3的质量比是 （填最简比），不是最佳质量比。第20页（共20页）
2020年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意。）1．（1.5分）下列描述正确的是（ ）A．“滴水成冰”是化学变化B．“花香四溢”表明分子在不断运动C．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁【分析】A．根据是否生成新物质来分析；B．根据分子的性质来分析；C．根据灭火的原理来分析；D．根据炼钢的原理来分析。【解答】解：A．“滴水成冰”是水由液态变成固态，没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误；B．“花香四溢”表明分子在不断运动，距离很远都能闻到花的香味，选项说法正确；C．“釜底抽薪”是移走可燃物灭火，选项说法错误；D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼降低含碳量，得到的钢仍然属于混合物，不是纯铁，选项说法错误。故选：B。2．（1.5分）如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）A．铕原子中的质子数为63B．铕的相对原子质量是152.0gC．2Eu2+表示2个铕原子D．Eu2O3中铕元素的化合价为+6价第20页（共20页）
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。B、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Eu2+表示2个铕离子，故选项说法错误。D、氧元素显﹣2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价，故选项说法错误。故选：A。3．（1.5分）化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A．钛合金可应用于火箭和航天飞机B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用D．霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用【分析】A．根据钛合金的性质与用途来分析；B．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；C．根据垃圾分类的意义来分析；D．霉变花生中含有黄曲霉毒素。【解答】解：A．钛合金的耐高温、硬度大、抗腐蚀性强，可应用于火箭和航天飞机，选项说法正确；第20页（共20页）
B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料，选项说法正确；C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用，选项说法正确；D．霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，其化学性质稳定，高温也不会分解，所以霉变的花生经冲洗、蒸煮后也不能食用，选项说法错误。故选：D。4．（1.5分）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）A．AB．BC．CD．D【分析】A、根据碳酸钠的俗称，进行分析判断。B、根据碳酸钠的物理性质，进行分析判断。C、根据盐的化学性质，进行分析判断。D、根据碳酸钠的用途，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。故选：A。5．（1.5分）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分﹣﹣对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（ ）A．对乙烯基苯酚不属于有机物B．对乙烯基苯酚由3种元素组成C．对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1D．对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成第20页（共20页）
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。B、根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据对乙烯基苯酚的微观构成，进行分析判断。【解答】解：A、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。B、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确。C、对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）≠8：8：1，故选项说法错误。D、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误。故选：B。6．（1.5分）下列实验不能达到相应目的的是（ ）A．验证木炭具有吸附性B．观察乳化现象C．探究铁生锈的条件D．验证面粉在一定条件下能爆炸【分析】A、木炭具有吸附性，能够吸附色素异味等；B、洗涤剂能够乳化植物油；C、铁生锈条件：与氧气和水同时接触；D、可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。第20页（共20页）
【解答】解：A、过程中红棕色消失，是因为二氧化氮被木炭吸附，该选项能够达到实验目的；B、加入洗涤剂后，植物油比较均匀的分布在水中，说明洗涤剂能够乳化植物油，该选项能够达到实验目的；C、过程中铁不能生锈，说明除去水蒸气的空气不能使铁生锈，但是不能判断铁生锈的条件，该选项不能达到实验目的；D、过程中发生爆炸，是因为面粉和空气混合达到了面粉的爆炸极限，该选项能够达到实验目的。故选：C。7．（1.5分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：下列说法错误的是（ ）A．表示的物质属于氧化物B．反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。【解答】解：A．由分子结构模型可知，表示的物质是水，水是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确；B．由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑第20页（共20页）
，选项说法错误；C．由质量守恒定律可知，反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变，选项说法正确；D．该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确。故选：B。8．（1.5分）如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。溶解度/g一般称为＜0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易溶下列说法正确的是（ ）A．Ca（OH）2属于易溶物质B．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大C．30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20D．70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、Ca（OH）2属于微溶物质；B、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小；C、有关的计算要准确；D、70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体正确。【解答】解：A、Ca（OH）2属于易溶物质错误，属于微溶物质，因为在20℃时，氢氧化钙的溶解度大约是0.17g；故选项错误；B、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大错误，因为Ca（OH）2第20页（共20页）
的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；C、30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比＝0.15g：100g＝3：2000，3：20错误；故选项错误；D、70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体正确，因为降温饱和溶液变为不饱和溶液；故选项正确；故选：D。9．（1.5分）下列方法能达到除杂目的的是（ ）选项物质（括号内为杂质）方法ACH4（CO）点燃混合气体B铜粉（炭粉）在空气中灼烧固体混合物CO2（水蒸气）将混合气体通过浓硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解、过滤A．AB．BC．CD．D【分析】A、点燃条件下，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；B、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，碳燃烧生成二氧化碳；C、通过浓硫酸，水蒸气被浓硫酸吸收；D、氯化钠和氯化钙都易溶于水。【解答】解：A、点燃条件下，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项不能达到实验目的；B、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，碳燃烧生成二氧化碳，该选项不能达到实验目的；C、通过浓硫酸，水蒸气被浓硫酸吸收，该选项能够达到实验目的；D、氯化钠和氯化钙都易溶于水，过滤得到氯化钠和氯化钙的混合溶液，该选项不能达到实验目的。故选：C。10．（1.5分）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）第20页（共20页）
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞AgC．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据盐的化学性质，进行分析判断。D、根据中和反应的应用，进行分析判断。【解答】解：A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。B、X为AgNO3溶液，Y为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层红色物质，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。C、X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。D、X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，两者能发生中和反应生成氯化铝和水，该反应可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。故选：A。二、非选择哪天（共3小题，满分25分）11．（8分）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：第20页（共20页）
气体方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热氯酸钾均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择④ C 装置（填标号）方法2：加热① KMnO4 （填化学式）方法3：分解过氧化氢溶液均可选择③ B 装置（填标号）CO2化学方程式为② CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （2）该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。方案现象结论方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条① 复燃 则该瓶气体是O2方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的② 氢氧化钙 溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是CO2方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变为③ 红 色则该瓶气体是CO2………………（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为 丙 （填“甲”或“乙”或“丙”）。第20页（共20页）
甲、a→b→c乙、b→a→c丙、c→a→b【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（2）氧气能使带火星的木条复燃；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；实验室里制取气体的一般思路为：明确反应原理，选择制取装置，验证所得气体。【解答】解：（1）实验过程如下所示：气体方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热氯酸钾均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择C装置（氧气和二氧化碳的密度都比空气大）方法2：加热KMnO4方法3：分解过氧化氢溶液均可选择B装置（反应物是固体和液体，不需要加热）CO2化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）实验过程如下所示：方案现象结论方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条复燃则该瓶气体是O2若溶液变浑浊则该瓶气体是CO2第20页（共20页）
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙溶液，振荡方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变为红色则该瓶气体是CO2………………（3）实验室里制取气体的一般思路为：明确反应原理，选择制取装置，验证所得气体。故填：丙。12．（8分）如图所示流程可用于制备硫酸铵。Ⅰ．制硫酸：（1）反应①的化学方程式为 S+O2SO2 。（2）反应②为SO3+H2O═H2SO4，该反应属于 化合 反应（填基本反应类型）。Ⅱ．合成氨：（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之 四 ，可通过分离液态空气的方法得到。（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 CH4+2H2OCO2+4H2 。（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH ＞ 7（填“＞”或“＜”）。Ⅲ．制备硫酸铵：（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将 浓硫酸 缓慢地加入 水 中，并不断搅拌。（7）（NH4）2SO4在农业生产中常被用作 A （填标号）。第20页（共20页）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥【分析】（1）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，据此书写化学方程式；（2）根据反应特点总结反应类型；（3）考查氮气占空气体积分数；（4）甲烷与水蒸气在催化剂作用下高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，据此书写化学方程式；（5）根据溶液酸碱性与pH的对于关系回答此题；（6）考查浓硫酸稀释的步骤；（7）根据硫酸铵化学式回答此题。【解答】解：（1）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，书写化学方程式注意配平，所以为S+O2SO2；故答案为：S+O2SO2。（2）反应是多变一的特点，符合化合反应特点；故答案为：化合。（3）氮气约占空气体积的五分之四，据此回答此题；故答案为：四。（4）甲烷与水蒸气在催化剂作用下高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，书写化学方程式注意配平，所以为CH4+2H2OCO2+4H2；故答案为：CH4+2H2OCO2+4H2。（5）氨水显碱性，碱性溶液的pH＞7；故答案为：＞。（6）浓硫酸稀释时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，避免液体飞溅，若将水倒入浓硫酸，酸较多，水较少，水受热容易沸腾，造成液体飞溅，引起伤害；故答案为：浓硫酸；水。第20页（共20页）
（7）硫酸铵为（NH4）2SO4，其中含有氮元素，且只含有一种氮元素，因此属于氮肥，故选A；故答案为：A。13．（9分）氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于O2的化学性质的是 A （填标号）。A．O2能支持燃烧B．O2的密度比空气的密度略大C．O2在低温、高压时能变为液体或固体（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】①剩余固体中KCl的质量是 1.49 g。②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 5：4 。【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为 2.45 g，KClO3和Fe2O3的质量比是 5：1 （填最简比），不是最佳质量比。【分析】（1）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质；第20页（共20页）
（2）氯酸钾在催化剂作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）A．O2能支持燃烧，是化学性质；B．O2的密度比空气的密度略大，是物理性质；C．O2在低温、高压时能变为液体或固体，是物理性质。故填：A。（2）①剩余固体中KCl的质量是：1.98g﹣0.49g＝1.49g。故填：1.49。②设生成氧气质量为x，反应的氯酸钾质量为y，2KClO32KCl+3O2↑，24514996y1.49gx，x＝9.6g，y＝2.45g，答：该反应生成O2的质量是9.6g。③从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是5：4。故填：5：4。④根据质量守恒定律，小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为2.45g，KClO3和Fe2O3的质量比是：2.45g：0.49g＝5：1。故填：2.45；5：1。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2020/7/258:39:40；用户：化学；邮箱：85886818-17@xyh.com；学号：29819471第20页（共20页）
