2019年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷

2019年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有个选项是符合题目要求的）1．（2分）化学在生活和生产中起着重要的作用。下列生产活动中主要发生化学变化的是（　　）A．海水晒盐B．水力发电C．粮食酿酒D．液态空气制氧气2．（2分）为建设“美丽中国”，下列说法中错误的是（　　）A．电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染B．工业废水直接灌溉农田可节约用水C．推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应”D．新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染3．（2分）下列说法正确的是（　　）A．自来水厂净化水的过程中有化学变化B．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点C．空气质量级别数目越小空气质量越差D．氮气用于食品防腐，利用了它的物理性质4．（2分）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如图所示，其中”、”“O”和表示不同的原子，下列说法错误的是（　　）A．该反应的四种物质中有两种氧化物B．该反应前后氢元素的化合价改变C．该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为1：165．（2分）配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（　　）第24页（共24页） A．称取氯化钠B．转移氯化钠C．量取水D．配好后装瓶6．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是（　　）①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化③同种分子构成的物质是纯净物④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数⑤碳﹣14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子⑥、和表示的微粒都带电荷A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥7．（2分）下列实验方案中，两个方案均可行的是（　　）实验目的实验方案一实验方案二A鉴别硬水和软水取样，分别加入等质量的活性炭，静置，观察取样，分别加入等质量的肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的情况B分离木炭粉和铁粉的混合物用磁铁吸引在空气中充分加热C除去CO气体中的少量CO2将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸将混合气体通过足量的灼热CuO粉末D鉴别NaCl和NaOH两种固体取样，分别加水溶解，触摸试管外璧取样，分别加水溶解，配成溶液，用pH试纸测定A．AB．BC．CD．D第24页（共24页） 8．（2分）如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）A．20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少B．40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体C．氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D．用30克硫酸钾固体最多可配制150克80℃的硫酸钾饱和溶液9．（2分）如图图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（　　）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物第24页（共24页） D．向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液10．（2分）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是（　　）A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3二、填空题（本题包括4小题，共13分）11．（2分）化学与生活密切相关，请用下列物质的序号填空：①铅②石墨③甲烷④涤纶（1）常用的有机合成材料是　　；（2）可用于制铅笔芯的是　　。12．（3分）A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应），其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，请回答下列问题：（1）F的化学式为　　。（2）B在农业上的用途是　　（写一种）（3）转化中没有涉及的基本反应类型是　　。第24页（共24页） 13．（4分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题：金属ABCD导电性（以100为标准）9961177.9密度/（g•cm﹣3）8.922.707.8611.3熔点/℃10836601535327硬度（以10为标准）32.751.5（1）常温下一些金属的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属　　（填字母）；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度　　5（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　　。（3）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是　　（填序号）。a．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌b．滤液中一定有Mg（NO3）2，滤渣中一定有银c．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁d．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况14．（4分）如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是　　。（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。第24页（共24页） （3）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式　　。（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为　　。三、实验题（本题包括2小题，共12分）15．（7分）某兴趣小组制取气体并进行探究活动。（1）如图1为实验室制备气体的常用装置。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是　　（填字母），反应的化学方程式为　　。实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是　　（填字母）。（2）二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。【提出题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与如图2装置（气密性良好）连接。制备二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。【实验分析】①装置E的作用是除去CO2中的HCl气体，装置F的作用是　　。②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是　　。【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。结合所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为　　（填字母）。a，Na2O和O2b．NaOH和O2c．Na2CO3和O2d．NaHCO3和O2【总结提高】二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。16．（5分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。第24页（共24页） （1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是　　。（2）实验B中发生反应的化学方程式为　　。实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：实验操作实验现象结论在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误在试管乙中滴加足量稀盐酸　　猜想二正确（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是　　（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是　　（写出操作和现象）。四、计算题（本题共5分17．（5分）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：（1）原混合物中NaCl的质量。（要求写出计算过程）（2）AgNO3溶液溶质质量分数为　　（精确到0.1%）第24页（共24页） 2019年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有个选项是符合题目要求的）1．（2分）化学在生活和生产中起着重要的作用。下列生产活动中主要发生化学变化的是（　　）A．海水晒盐B．水力发电C．粮食酿酒D．液态空气制氧气【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、海水晒盐过程中，没有生成新物质，是物理变化；B、水力发电过程中，没有生成新物质，是物理变化；C、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，是化学变化；D、液态空气制氧气过程中，没有生成新物质，是物理变化。故选：C。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2．（2分）为建设“美丽中国”，下列说法中错误的是（　　）A．电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染B．工业废水直接灌溉农田可节约用水C．推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应”D．新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染【分析】根据已有的保护环境的措施和方法进行分析解答即可。【解答】解：A、电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染，正确；B、工业废水直接灌溉农田会造成污染，错误；C、推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应”，正确；D、新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染，正确；故选：B。第24页（共24页） 【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。3．（2分）下列说法正确的是（　　）A．自来水厂净化水的过程中有化学变化B．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点C．空气质量级别数目越小空气质量越差D．氮气用于食品防腐，利用了它的物理性质【分析】根据自来水的净化过程、灭火的原理、空气质量级别以及氮气的用途进行分析解答即可。【解答】解：A、自来水厂净化水的过程中，杀菌的过程是化学变化，正确；B、水能灭火是因为水降低了温度到可燃物的着火点以下，错误；C、空气质量级别数目越小空气质量越好，错误；D、氮气用于食品防腐，利用了它化学性质很稳定的性质，错误；故选：A。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。4．（2分）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如图所示，其中”、”“O”和表示不同的原子，下列说法错误的是（　　）A．该反应的四种物质中有两种氧化物B．该反应前后氢元素的化合价改变C．该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为1：16【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化，分析分子、原子、元素等的变化，各物质反应的微粒数目关系等。【解答】解：由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此该反应中的二氧化碳和水属于氧化物，故正确；第24页（共24页） B．在反应物氢气中，氢元素显0价，生成物水和甲醇中，氢元素显﹣2价，故正确；C．由催化剂的概念可知，该反应的催化剂在反应前后化学性质与质量不改变，故正确；D．反应中，氢气与甲醇的质量比为：（2×3）：32＝3：16，故错误。故选：D。【点评】学会阅读分子的模拟图形的方法，根据分子的原子构成，结合化合物的书写规律写出模型的化学式，一切就迎刃而解了。5．（2分）配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（　　）A．称取氯化钠B．转移氯化钠C．量取水D．配好后装瓶【分析】溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。6．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是（　　）第24页（共24页） ①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化③同种分子构成的物质是纯净物④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数⑤碳﹣14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子⑥、和表示的微粒都带电荷A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥【分析】根据有关的概念进行分析解答，本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：①化学变化中，分子的种类发生改变，错误；②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，正确；③同种分子构成的物质是纯净物，正确；④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数，错误；⑤碳﹣14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子，正确；⑥和表示的微粒不带电荷，错误；故选：B。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。7．（2分）下列实验方案中，两个方案均可行的是（　　）实验目的实验方案一实验方案二A鉴别硬水和软水取样，分别加入等质量的活性炭，静置，观察取样，分别加入等质量的肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的情况B用磁铁吸引在空气中充分加热第24页（共24页） 分离木炭粉和铁粉的混合物C除去CO气体中的少量CO2将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸将混合气体通过足量的灼热CuO粉末D鉴别NaCl和NaOH两种固体取样，分别加水溶解，触摸试管外璧取样，分别加水溶解，配成溶液，用pH试纸测定A．AB．BC．CD．D【分析】A、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。B、根据铁粉能被磁铁吸引，进行分析判断。C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，分别加入等质量的活性炭，不能检验硬水和软水；可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；故选项错误。B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，可以进行分离；在空气中充分加热，木炭粉燃烧生成二氧化碳气体，铁粉与氧气反应生成四氧化三铁，无法分离，故选项错误。C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误。D、NaOH溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；取样，分别加水溶解，配成溶液，用pH试纸测定，大于7的是氢氧化钠，等于7的是氯化钠，可以鉴别；故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8．（2分）如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）第24页（共24页） A．20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少B．40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体C．氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D．用30克硫酸钾固体最多可配制150克80℃的硫酸钾饱和溶液【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少错误；B、40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体正确；C、氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数错误；D、用30克硫酸钾固体最多可配制150克80℃的硫酸钾饱和溶液错误；【解答】解：A、20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少错误，因为没有指明溶液的质量；故选项错误；B、40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体，过滤即可得到硫酸钾；故选项正确；C、氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明温度；故选项错误；D、用30克硫酸钾固体最多可配制180克80℃的硫酸钾饱和溶液，150g溶液错误；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。9．（2分）如图图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（　　）第24页（共24页） A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液【分析】气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大；盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾。【解答】解：A、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，该选项对应关系正确；B、反应的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大，该选项对应关系正确；第24页（共24页） C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，该选项对应关系不正确；D、向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，该选项对应关系正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2分）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是（　　）A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3【分析】由题意知，固体溶解得无色透明溶液，说明固体能共存，固体中一定不含有硫酸铜；在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。说明了固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠，则一定不含有氯化钙，硝酸钾的存在不能确定，据此分析判断有关的说法。。【解答】解：由题意可知，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存，由于硫酸铜溶液显蓝色，则原固体中一定不含有硫酸铜；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；由于碳酸钠能与氯化钙反应生成了沉淀，则固体中一定不含有氯化钙。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。由以上分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2第24页（共24页） ，可能有KNO3．观察选择项，D正确。故选：D。【点评】在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证。二、填空题（本题包括4小题，共13分）11．（2分）化学与生活密切相关，请用下列物质的序号填空：①铅②石墨③甲烷④涤纶（1）常用的有机合成材料是　④　；（2）可用于制铅笔芯的是　②　。【分析】根据已有的材料的类别、物质的用途进行分析解答即可。【解答】解：（1）涤纶是常用的有机合成材料，故填：④；（2）石墨可用于制铅笔芯，故填：②。【点评】本题考查的是常见的物质的类别和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。12．（3分）A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应），其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，请回答下列问题：（1）F的化学式为　O2　。（2）B在农业上的用途是　改良酸性土壤　（写一种）（3）转化中没有涉及的基本反应类型是　置换反应　。【分析】根据A～F均为初中化学常见的物质，A俗名为生石灰，所以A是氧化钙，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，所以C是水，E会生成水，水和F可以相互转化，所以E是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以F是氧气，氧化钙生成的B会转化成水，所以B是氢氧化钙，D会生成氧化钙和水，所以D是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】第24页（共24页） 解：（1）A～F均为初中化学常见的物质，A俗名为生石灰，所以A是氧化钙，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，所以C是水，E会生成水，水和F可以相互转化，所以E是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以F是氧气，氧化钙生成的B会转化成水，所以B是氢氧化钙，D会生成氧化钙和水，所以D是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以F的化学式为O2；（2）B在农业上的用途是：改良酸性土壤；（3）过氧化氢生成水和氧气的反应属于分解反应，水通电生成氧气的反应属于分解反应，氢气和氧气反应生成水的反应属于化合反应，所以转化中没有涉及的基本反应类型是：置换反应。故答案为：（1）O2；（2）改良酸性土壤；（3）置换反应。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。13．（4分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题：金属ABCD导电性（以100为标准）9961177.9密度/（g•cm﹣3）8.922.707.8611.3熔点/℃10836601535327硬度（以10为标准）32.751.5（1）常温下一些金属的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属　B　（填字母）；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度　＞　5（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　。（3）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是　bd　（填序号）。a．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌b．滤液中一定有Mg（NO3）2，滤渣中一定有银c．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁d．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况第24页（共24页） 【分析】（1）根据金属的性质以及合金的特点分析；（2）四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，（3）根据将一定量镁粉、锌粉的混合物加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，镁完全反应后，锌再先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁进行解答。【解答】解：（1）高压输电线不仅要求要有较好的导电性，还要求密度小，所以选择金属B．由于合金的硬度大于纯金属的硬度，所以C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5；故填：B；＞；（2）四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（3）a、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该选项说法不正确；b、镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，因此滤液中一定有硝酸镁；滤渣中一定有银，该选项说法正确；c、取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，而硝酸亚铁不一定反应，因此滤渣中不一定有铁，该选项说法不正确；d、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银；镁、铁、锌、银三种情况，故选项说法正确。故选：bd。【点评】本题考查了金属的性质及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。14．（4分）如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O第24页（共24页） （1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是　硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行　。（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。（3）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式　3NH3•H2O+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl　。（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为　（NH4）2CO3　。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行。（2）操作a是固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）根据“氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O”，可知氨水显碱性，生成物中为铵根离子，所以滤液A中加氨水生成Fe（OH）3和氯化铵，对应的化学方程式为3NH3•H2O+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl。（4）滤液B中含有生成的氯化钙和剩余的NH3•H2O，加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，一定含有氨水，且还有氯化物，同时还要生成碳酸钙，所以加入的X的化学式为（NH4）2CO3，所以溶质为氨水和氯化铵。故答案为：（1）硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行。（2）漏斗。第24页（共24页） （3）3NH3•H2O+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl。（4）（NH4）2CO3。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。三、实验题（本题包括2小题，共12分）15．（7分）某兴趣小组制取气体并进行探究活动。（1）如图1为实验室制备气体的常用装置。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是　AD　（填字母），反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是　B　（填字母）。（2）二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。【提出题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与如图2装置（气密性良好）连接。制备二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。【实验分析】①装置E的作用是除去CO2中的HCl气体，装置F的作用是　除去二氧化碳中的水蒸气　。②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是　反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，使固体从溶液中析出，溶液变浑浊　。第24页（共24页） 【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。结合所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为　C　（填字母）。a，Na2O和O2b．NaOH和O2c．Na2CO3和O2d．NaHCO3和O2【总结提高】二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。【分析】（1）根据制取气体药品的状态及反应条件确定发生装置，根据收集气体的性质分析收集装置；（2）【实验分析】①根据浓硫酸能吸收水蒸气分析。②根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化分析回答；【实验结论】根据质量守恒定律分析生成物。【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，属于加热固体制取气体，应选用的发生装置是A；由于氧气的密度比空气略大，应选用的收集装置是D，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．实验室制取二氧化碳，属于固液常温下反应，应选用的发生装置是B。（2）【实验分析】①由于浓硫酸具有吸水性，所以装置F的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。②由于反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是：反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，使固体从溶液中析出，溶液变浑浊。【实验结论】由题意可知，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，由质量守恒定律可知，另一种物质应是碳酸钠，所以C符合题意。故答为：（1）AD，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，B；（2）【实验分析】①除去二氧化碳中的水蒸气。②反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，使固体从溶液中析出，溶液变浑浊。【实验结论】C。【点评】本题主要考查常见气体的本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。第24页（共24页） 16．（5分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是　气球胀大　。（2）实验B中发生反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　。实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：实验操作实验现象结论在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误在试管乙中滴加足量稀盐酸　先无明显现象，一段时间后产生气泡　猜想二正确（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是　ACD　（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是　在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色　（写出操作和现象）。【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应及锥形瓶内压强的变化分析回答；（2）根据氢氧化钠和碳酸钠的混合液与稀盐酸的反应分析回答；（3）根据碱的通性、实验的现象和结论分析回答。【解答】解：（1）实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象是气球胀大。（2）实验B中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓第24页（共24页） +2NaOH．若向氢氧化钠和碳酸钠的混合液加入稀盐酸，由于氢氧化钠先与稀盐酸反应，碳酸钠后与稀盐酸反应，所以观察到的现象是：先无明显现象，一段时间后产生气泡。（3）通过上述实验能证明碱的通性是ACD，还未验证的是碱与酸的反应，要探究该性质，实验的方案是在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。故答为：（1）气球胀大。（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，先无明显现象，一段时间后产生气泡。（3）ACD，在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。【点评】在做此类题时，首先弄清所要鉴别的物质的不同性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，出现不同的现象，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的过量问题。四、计算题（本题共5分17．（5分）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：（1）原混合物中NaCl的质量。（要求写出计算过程）（2）AgNO3溶液溶质质量分数为　28.3%　（精确到0.1%）【分析】（1）根据氯化银的质量，结合化学方程式计算氯化钠的质量；（2）根据化学方程式可以计算硝酸银的质量，进一步可以计算硝酸银的质量分数。【解答】解：（1）设原混合物中NaCl的质量为x，消耗硝酸银的质量为yNaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓，58.5170143.5xy28.7gx＝11.7g，y＝34g答：原混合物中NaCl的质量为11.7g。（2）硝酸银溶液的质量为170g+28.7g﹣28.7g﹣50g＝120gAgNO3溶液溶质质量分数为×100%＝28.3%第24页（共24页） 答：AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。第24页（共24页）