初中化学基本反应类型总结一、化合反应【概念】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。【特点】（多变一）A+B+...=C（化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。（2）反应物不止一种物质。（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。【判断】判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。【典型反应】（1）红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（2）硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2（3）碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（4）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（5）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（6）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（7）铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO（8）铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（9）氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（10）煤炉的中层：CO2+C高温2CO（11）煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（12）生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（13）二氧化碳溶于水：H2O+CO2=H2CO3（14）三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4二、分解反应【概念】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。【特点】（一变多）A=B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。（2）生成物不止一种物质。（3）反应物有固定组成，是纯净物。【判断】反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。【典型反应】(1)高锰酸钾制氧气(2)氯酸钾制氧气气2 (3)过氧化氢制氧气三、置换反应【概念】置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。【特点】A+BC=AC+B简记为“一换一”。（1）反应物和生成物都是两种物质。（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。【判断】第一步，判断反应能否进行。第二步，与置换反应的特点相对照，是否具有反应的特点。（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。如CH4+2O2CO2+2H2O。（2）生成物一定是单质与化合物。但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如CO+CuOCu+CO2。【典型反应】置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。（1）溶液中的置换反应：金属+酸=盐+H2↑，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O2CuO+C高温2Cu+CO2↑四、复分解反应【概念】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。【特点】AB+CD=AD+BC（化合价不变）（1）生成物、反应物都是两种物质。（2）所有的生成物和反应物都是化合物。（3）反应在溶液中一步进行。【反应发生的条件】（1）反应物必须能溶于水或酸。（2）生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。【判断】断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。注意：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。【典型反应】（1）酸+碱=盐+水（中和反应），如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（2）酸+盐=新酸+新盐，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（3）碱+盐=新碱+新盐，如：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（4）盐+盐=两种新盐，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（5）酸+金属氧化物=盐+水，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O2
