2022年高考化学一轮模拟卷（全国卷专用）可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Ca40Fe56Ba137一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．（2021·甘肃省会宁县第一中学高一期末）在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是A．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用D．鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖2．（2015·湖南常德·高三阶段练习）下列说法正确的是A．胆矾是纯净物，属于强电解质B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．阳离子只有氧化性3．（2022·全国·模拟预测）下列说法正确的是A．向溶液中滴加次氯酸可以制取B．可用排水法收集、CO或C．将泥土加入蒸馏水中搅拌可得胶体D．蒸干溶液可以得到晶体4．（2017·江西新余·高一阶段练习）有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br可表示为。则关于有机物的说法正确的有A．与苯互为同分异构体B．其二氯代物有3种（不考虑立体异构）C．分子中所有的碳原子在同一平面上D．属于烯烃，是乙烯的同系物5．（2020·湖南·常德市一中高三阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．20gH218O中含有的中子数为8NAB．30g由C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NAC．标准状况下，22.4LCHCl3中含C-Cl键的数目为3NA试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
D．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+6．（2022·广东·深圳外国语学校高三阶段练习）如图，下列实验能达到相应实验目的的是A．装置I可以用来除去苯中的溴B．装置II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C中盛Na2CO3，D中盛NaHCO3C．装置III可用于实验室制备少量氧气D．装置IV能证明用于检验乙炔的还原性7．（2021·浙江·高一阶段练习）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．往硫酸铝溶液中加过量氨水：C．工业制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2OD．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：8．（2022·广东·高三阶段练习）有机物M()是一种重要的香料。下列关于M的说法中错误的是A．属于烯烃B．分子中所有碳原子不可能共平面C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能发生加成反应和取代反应9．（2017·内蒙古·呼和浩特铁路局包头职工子弟第一中学高一期末）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑,膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸无明显变化Al与浓硝酸不反应试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
中C将一小块K放入水中产生气泡,溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．AB．BC．CD．D10．（2021·江苏·南京市大厂高级中学高二阶段练习）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A．原子半径：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应11．（2021·湖南·长沙一中高一阶段练习）某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、中的若干种，下列说法中正确的是A．溶液中最多有4种离子B．该溶液不可能溶解单质铜C．若溶液呈碱性，则一定含有Na+D．若溶液有颜色，则溶液中最多可存在5种离子12．（2021·全国·高一期末）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．该过程中溶液、溶液、溶液均可循环使用B．该过程中参与反应的和气体的物质的量之比为1：1C．该工艺流程可以变废为宝，除去尾气中的D．图中涉及的反应之一为：13．（2020·全国·高三专题练习）我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2⇌H++HO，Y膜为HO选择性交换膜)。下列说法错误的是试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
A．b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO+OH-B．X膜为选择性阳离子交换膜C．电池工作时，a极室的pH不变D．理论上，每生成1molH2O2，电路中转移4mol电子14．（2021·黑龙江·高三期中）三甲胺(N(CH3)3)是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将二甲基甲酰胺[N(CH3)2CHO，简称为]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是 A．该历程中决速步骤为：(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B．该反应的原子利用率为，该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eVC．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D．若完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量15．（2021·江苏·扬州中学高二期中）为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是A．“溶解”操作中鼓入空气可以起到搅拌作用试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
B．溶解过程中发生的反应有2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．调pH过程中NaOH溶液的作用是把Cu2+转化为Cu(OH)2D．“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒16．（2020·云南·楚雄紫溪中学高三期末）草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中为或与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．Ⅱ表示随pH变化的关系曲线B．的溶液中：C．溶液中：D．的溶液中：二、非选择题:共52分,第17~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共39分。17．（2022·全国·模拟预测）实验室以为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：(1)法。实验装置如图。试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知_______。②停止通入，过滤除去_______(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到粗品。若通入过多，产品中可能混有的杂质是_______。(2)电解法。实验装置如图。①阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。②与法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。(3)高锰酸钾可用于测定软锰矿中的含量，实验过程如下：称取mg样品于锥形瓶中，加入溶液，加稀酸化，充分反应后，用，标准溶液滴定过量的，消耗溶液。①滴定终点时溶液的颜色变化是_______。②软锰矿中的质量分数表达式为_______。18．（2021·四川广安·高一期末）某废旧金属材料中主要含、Cu、Al、、FeO、、CuO(其与成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
回答下列问题：(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。(2)“碱浸”时发生的化学方程式为_______。(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。(4)试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀；再通入(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。A．氯水 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液②推测晶体的化学式为_______。19．（2020·广东实验中学高三）经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺。如今世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索。试回答下列问题：(1)已知NH3(l)⇌NH3(g) △H1；N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l) △H2。则反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2的代数式表示)(2)①在一定条件下，分别将1molN2和3molH2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中两容器起始容积相同充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中NH3的体积分数是Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=”。)②上述容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，若NH3的体积分数为10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2molN2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
数为_______10%填(“＞”、“＜”或“=”)。(3)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示：①吸附后，能量状态最低的是___________填字母序号)。②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是_________________________；c0后速率降低的原因可能是___________________。(4)已知液氨中存在：2NH3(l)⇌NH2－+NH4+。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是_______。(二)选考题:共13分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。20．（2022·广东·东莞市东华高级中学高三阶段练习）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应:5C2H5OH+4MnO4-+12H++13H2O=5CH3COOH+4[Mn(H2O)6]2+。(1)H、C、O中.原子半轻最大的是______(填元素符号，下同).电负性最大的是___________。(2)[Mn(H2O)6]2+中Mn-O化学键称为_______键,其电子对________由提供。H2O与H+结合生成H3O+,与H3O+所含原子总数相等的等电子体是________(填分子式,写一种)。(3)在上述反应中C2H5OH转化为CH3COOH，C原子的杂化轨道类型由____变为________。(4)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还因为____________。(5)第一电离能I1(O)___(填”>”“<”或”=“)I1(S),其原因是___________________。(6)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA.则β-MnSe的密度=____(列出表达式)g·cm-3。试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
21．（2021·河北·高二期末）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线(部分产物和部分反应条件已略去)如下：已知：①；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物。请回答下列问题：(1)(CH3)2C=CH2的化学名称为___________。(2)写出反应④的化学方程式：___________，其反应类型为___________。(3)G的合成路线中，属于氧化反应的有___________个，D分子中官能团的名称为___________。(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种。①苯环上有两个取代基；②有羟基且能发生银镜反应；③可以发生水解反应。其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___________。(5)已知：+。参照上述合成路线和信息，设计由试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
制取的合成路线(无机试剂及有机溶剂任选)_______。试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
参考答案：1．D【解析】A．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车，有利于减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，有利于减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故B正确；C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用，有利于降低二氧化碳排放，故C正确；D．燃烧农作物秸秆增大二氧化碳的排放不利于碳达峰、碳中和的初衷，故D错误；故选D。2．A【解析】试题分析：A．胆矾是纯净物，在水溶液里能完全电离，属于强电解质，A正确；B．非金属氧化物NO、CO既不能与酸反应生成盐和水，又不能和碱反应生成盐和水，B错误；C．含金属元素的离子如AlO2-、MnO4-等为阴离子，C错误；D．Fe2+既有氧化性又有还原性，D错误；答案为A。考点：考查物质的分类及微粒的性质3．B【解析】A．次氯酸的酸性弱于碳酸，向溶液中滴加次氯酸不能制取，A错误；B．、CO或均难溶于水，可用排水法收集，B正确；C．将泥土加入蒸馏水中搅拌得到的是悬浊液，C错误；D．溶液加热得到固体，灼烧得到，D错误；故答案选B。4．C【解析】A、由结构可知，分子式为C6H8，与苯不是同分异构体关系，A错误；B、根据结试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
构可知该有机物的二氯取代产物有4种，B错误；C、满足乙烯的六原子共面，分子中所有的碳原子在同一平面上，C正确；D、不是链烃，不属于烯烃，与乙烯不能互为同系物，D错误，答案选C。5．B【解析】A．20gH218O的物质的量为1mol，1molH218O中含有0×2+10=10mol中子，即10NA，故A错误；B．C2H2和C18O的摩尔质量都为30g/mol，30g由C2H2和C18O组成的混合气体为1mol，1molC2H2和C18O中都含有14mol质子，故30g由C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA，故B正确；C．标准状况下，CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D．只知道H+的浓度，缺少溶液体积，无法计算氢离子数目，故D错误；故答案为B。6．A【解析】A．溴和氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，苯和水分层，装置I可以用来除去苯中的溴，故选A；B．装置II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠放在温度较低的C中，Na2CO3放在温度高的D中，若A中石灰水变浑浊，B中石灰水不浑浊，证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故不选B；C．过氧化钠是易溶于水的粉末，装置III起不到随开随用、随关随停的作用，故不选C；D．电石和水反应生成的乙炔中含有H2S，H2S能使高锰酸钾溶液褪色，装置IV不能用于检验乙炔的还原性，故不选D；选A。7．C【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．硫酸铝和过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为：试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
，B错误；C．氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C正确；D．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为：，D错误。答案选C。8．A【解析】A．该化合物含有羟基，不属于烯烃，A项错误；B．分子中存在一个碳原子以单键形式连接三个碳原子，所以分子中所有碳原子不可能共平面，B项正确；C．羟基和碳碳双键均能使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确；D．碳碳双键可以发生加成反应，氢原子和羟基可以发生取代反应，D项正确；答案选A。9．A【解析】A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，是因为浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化；膨胀是因为有二氧化硫气体生成，所以浓硫酸有脱水性和强氧化性，A正确；B．常温下Al与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以无明显变化，B错误；C．未说明水中是否放入酚酞，不能证明生成碱；未检验气体，不能证明是氢气，C错误；D．铁与水蒸气反应生成黑色物质四氧化三铁，现象错误，D错误，答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，注意浓硫酸的特性。10．B【解析】X的原子半径小于Y，且X的原子序数最小，所以X应该是H。X与Z同主族，所以Z是Na。四种原子的最外层电子数之和为14，则Y和W的最外层电子数分别都是6个，因此Y是O，W是S。A、原子半径应该是Y<W<Z，错误；试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
B、Na是第IA族，其化合价是＋1价，正确；C、O和S不能形成离子化合物，错误；D、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，错误；答案选B。【点睛】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。11．D【解析】A．、均与反应生成沉淀，与结合生成沉淀，则溶液中可能含、、、、或、、、、，溶液中可能存在5种离子，A项错误；B．若含铁离子，则铁离子与铜反应，离子方程式为，则能溶解Cu，B项错误；C．若溶液呈碱性，溶液中一定含，可能含或，C项错误；D．若溶液有颜色，则一定含，可知一定没有，与不能共存，所以最多可存在、、、、，或含、、、、，所以溶液中可能存在5种离子，D项正确。故选D。12．B【解析】根据工艺流程所示可知，该工艺中和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4反应的化学方程式为+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，然后硫酸亚铁在酸性溶液中吸收氧气又转化为硫酸铁，反应的化学方程式为，据此分析解答。A．和氧气、硫酸反应生成，和二氧化硫反应又生成了硫酸和试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
，所以在该过程中溶液、溶液、溶液均可循环使用，故A正确；B．由，+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4可知，该过程中参与反应的和气体的物质的量之比为2：1，故B不正确；C．该工艺中Fe2(SO)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该工艺吸收了二氧化硫，除去尾气中的，故C正确；D．该工艺中FeSO4和O2和H2SO4反应生成Fe2(SO)3，该反应的化学方程式为，故D正确；答案选B。13．D【解析】据图所知，a极通入氢气为负极，发生H2-2e-=2H+，b极为负极，氧气得电子发生反应为O2+H2O+2e-=HO+OH-，X膜为选择性阳离子交换膜，让进入中间，每生成1molH2O2电极上流过2mole-，据此分析。A．b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO+OH-，故A项正确；B．a极发生H2-2e-=2H+，X膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间，故B项正确；C．电池工作时，a极室产生的氢离子全部进入中间的产品室，所以pH不变，故C项正确；D．氧元素由0价变为-1价，每生成1molH2O2电极上流过2mole-，故D项错误；故选D。14．D【解析】A．多步反应中整个反应速率取决于最慢的一步反应，而反应需要的活化能越大，反应速率越慢，故该历程中决速步骤为最后一步即N(CH3)3+OH*+H*=H2O(g)+N(CH3)3(g)，A错误；B．由反应历程图可知，该反应总的反应方程式为：(CH3)2NCHO+2H2=(CH3)3N+H2O，故其原子利用率步为，该历程中的最大能垒(活化能)为(-1.02eV)-(-2.21eV)=1.19eV，B错误；C．由反应历程图可知，该反应是一个放热反应，升高温度可以加快反应速率，但平衡逆向移动，故不能提高DMF的平衡转化率，C错误；试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
D．图中表示该反应中单个DMF分子转化时释放的能量为1.02eV，若完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量，D正确；故答案为：D。15．C【解析】根据实验目的得到铜和氧化锌，可以倒推，加入锌粉是把铜给置换出来，所以过滤时物质应该是含有铜离子。从而能确定氢氧化钠的作用不是沉淀铜，而是中和酸。所以起始反应中肯定会生成铜离子，根据铜和硫酸不反应，故先和氧气反应后和硫酸反应。A．“溶解”操作中鼓入空气后，可以让液体和固体充分接触，所以可以起到搅拌作用，正确。B．溶解过程中空气中的氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜，总的反应离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，正确。C．调pH=2，实质是中和一部分硫酸，根据最终需要的是铜单质，故不能生成氢氧化铜，故不正确。D．过滤分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，正确。故选答案C。【点睛】根据题目信息得到实验目的，根据实验目的采用倒推法，进行判断各步所加物质的作用。16．B【解析】二元弱酸草酸的，当溶液的pH相同时，相同，lgX：ⅠⅡ，则Ⅰ表示与pH的变化关系，Ⅱ表示与pH的变化关系，据此进行解答。二元弱酸草酸的，当溶液的pH相同时，相同，lgX：ⅠⅡ，则Ⅰ表示与pH的变化关系，Ⅱ表示与pH的变化关系；试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
A．根据分析可知，Ⅰ表示与pH的变化关系，故A错误；B．时，曲线Ⅰ中，时，，故B正确；C．lgX为增函数，时，曲线Ⅰ中，时，的第一级电离常数，时，曲线Ⅱ中，，的第二级电离常数，则的水解常数，即的电离大于其水解，，故C错误；D．时，曲线Ⅱ中，溶质为等浓度的、和少量的NaOH，结合物料守恒可知，故D错误；答案选B。【点睛】本题的关键是判断出两条曲线分别表示对应的变化关系，巧妙利用坐标系上的点表示的意义进行解题。17． 基本完全反应生成了 纯度高，产率高 最后一滴溶液由无色变为紫色，且30s内不褪色 【解析】用两种方法制备高锰酸钾：当溶液碱性减弱时易发生反应：，法：通入，溶液酸性逐渐减弱，同时生成K2CO3，若过多，会与KOH反应生成；电解法：阳极为：，阴极为：，电解法副产物更少，杂质更少，产品纯度更高，产率更高；写出测定过程中发生两个反应方程式，根据方程式或关系式计算。试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
(1)①溶液有紫红色说明生成，而没有绿色痕迹，说明基本反应完成；故答案为：基本完全反应生成了；②通入，溶液酸性逐渐减弱，由题目信息可知同时生成的还有沉淀，可通过过滤除去；故答案为：；若过多，会与KOH反应生成，故产品中还可能混有。故答案为：；(2)①由题可写出电极方程式：阳极为：阴极为：故答案为：；；②和(1)中法相比，电解法副产物更少，杂质更少，产品纯度更高，产率更高。故答案为：纯度高，产率高；(3)由题可知测定过程中发生两个反应，首先是，反应完成后剩余再与反应：。当反应完成后，剩余，溶液变为紫色。①②故测得质量为，质量分数为，故答案为：最后一滴溶液由无色变为紫色，且30s内不褪色；。18．(1)有机物试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
(2)(3)漏斗(4) (5)蒸发浓缩(6) D 或者【解析】(1)根据废旧金属材料的成分，“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物；故答案为有机物；(2)焙烧后Al2O3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，其反应方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；故答案为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；(3)操作I、Ⅱ得到滤渣和滤液，操作步骤为过滤，使用的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少的玻璃仪器是(普通)漏斗；故答案为(普通)漏斗；(4)加入硫酸酸浸后，溶液中的金属阳离子为Cu2＋、Fe3＋，根据流程，得到Cu和绿矾，加入试剂a为铁粉，发生的反应为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；故答案为Fe；Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；(5)从溶液中得到绿矾，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为蒸发浓缩；(6)①确定绿矾未被全部被氧化，需要检验Fe2＋存在A．加入氯水，虽然氯水能将Fe2＋氧化Fe3＋，但溶液颜色变化不明显，故A不符合题意；B．KSCN溶液是检验Fe3＋存在，无法证明Fe2＋是否存在，故B不符合题意；C．加入NaOH溶液，Fe3＋与OH－反应生成红褐色沉淀，Fe2＋与OH－反应生成白色沉淀Fe(OH)2，氢氧化亚铁不易观察出来，故C不符合题意；D．利用高锰酸钾溶液强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
，紫红色褪去，溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明绿矾未被全部氧化，故D符合题意；答案为D；②加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g，该沉淀为BaSO4，即n(SO)==0.04mol，再通入氯气，发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)=2×=0.01mol，根据电荷守恒，n(Fe3＋)=0.02mol，n(H2O)==0.15mol，该晶体的化学式为FeSO4·Fe2(SO)4·15H2O或Fe3(SO4)4·15H2O；故答案为FeSO4·Fe2(SO)4·15H2O或Fe3(SO4)4·15H2O。19． ＞ ＜ C 氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大 达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸 2NH3+2e－=H2+2NH2－【解析】(1)已知①NH3(l)⇌NH3(g) △H1，②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l) △H2，根据盖斯定律可知2×①+②可得反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=2△H1+△H2；(2)①已知N2+3H2⇌2NH3，该反应是气体体积减小的反应，所以在恒压容器相当于恒容容器加压，平衡正向移动，所以恒压容器Ⅰ中NH3的体积分数大于恒容容器Ⅱ；②对于可逆反应，当反应物的投料比等于方程式中计量数之比时，生成物中气体的体积分数占比最大，则当1molN2和3molH2置于恒容容器中反应时，氨气的体积占比最大，根据题目可知此时NH3的体积分数为10%，所以保持其他条件不变，起始时改为充入2molN2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数小于10%；(3)①由于化学键的断裂要吸收能量，故活化状态B的能量高于初始状态A的能量，而此反应为放热反应，故初始状态A的能量高于末态C的能量，故C的能量最低；②c0前氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，导致反应速率加快，c0后由于氨分子浓度太大阻碍氮气和氢气的解吸，故反应速率减慢；(4)电解池中阴极得电子发生还原反应，该电解池中阴极上液氨或铵根离子得电子发生还原反应，电极反应为2NH3+2e-=H2+2NH2-。【点睛】试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
对于可逆反应，当反应物的投料比等于方程式中计量数之比时，生成物中气体的体积分数占比最大；液氨中存在：2NH3(l)⇌NH2－+NH4+，与水电离相似，故电解液氨可以参考电解水的反应。20． C O 配位 O NH3 sp3 sp3或sp2 CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键 > O的原子半径比S的小，原子核对最外层电子的吸引力较大 【解析】(1)电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，因此H、C、O中，原子半轻最大的是C；周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此H、C、O中，电负性最大的是O，答案：C；O；(2)[Mn(H2O)6]2+中Mn—O键为配位键，其电子对由O提供，H3O+的原子数为3，价电子数为10，与H3O+所含原子总数相等的等电子体有NH3等，答案：配位；O；NH3；(3)C2H5OH分子中的两个碳原子均为sp3杂化，CH3COOH分子中甲基上的碳原子为sp3杂化，羰基中的碳原子为sp2杂化，答案：sp3；sp3或sp2；(4)CH3COOH与H2O均为极性分子，且CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键，因此CH3COOH能与H2O任意比混溶，答案：CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键；(5)O和S位于同一主族，O的原子半径比S的小，半径越小原子核对最外层电子的吸引力越大，则第一电离能越大，因此第一电离能I1(O)>I1(S)，答案：>；O的原子半径比S的小，原子核对最外层电子的吸引力较大；(6)由均摊法可知，1个晶胞中Mn原子的数目为4，Se原子的数目为8×+6×=4，根据晶胞结构可知，两个Mn原子的最近距离为面对角线的一半，所以晶胞的棱长为pm，取1mol晶胞，质量m=4×134g，1个晶胞的体积为(×10-10)3cm3，则晶胞的密度=g·cm-3，答案：。21． 2−甲基丙烯 +2NaOH+2NaCl 取代反应 2 羟基、羧基 6 试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
【解析】根据信息①反应①生成，先发生取代反应生成，根据B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，发生加成反应生成，在碱性条件下发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成，G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，说明F也含有羧基和羟基，反应⑥是加成反应，反应⑦是氧化反应，反应⑧是水解反应，因此E为，H为，F为，F和D反应生成G。(1)(CH3)2C=CH2命名时离官能团最近的一段开始编号，其化学名称为2−甲基丙烯；故答案为：2−甲基丙烯。(2)反应④是卤代烃水解反应，其化学方程式：试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
+2NaOH+2NaCl，其反应类型为取代反应；故答案为：+2NaOH+2NaCl；取代反应。(3)G的合成路线中，反应⑤⑦属于氧化反应，因此氧化反应的有2个，D分子中官能团的名称为羟基、羧基；故答案为：2；羟基、羧基。(4)F结构简式为，①苯环上有两个取代基；②有羟基且能发生银镜反应，说明有羟基和醛基，③可以发生水解反应，说明有酯基，说明是甲醛某酯，当含有—OH和—CH2OOCH，有邻、间、对三种结构，当—CH2OH和—OOCH，有邻、间、对三种结构，因此同分异构体总有6种结构，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为；故答案为：6；。(5)根据信息①得到乙烯和，先与氯气发生加成反应生成，再发生消去反应生成，与乙烯发生反应生成，因此整个流程图为：；故答案为：试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
。试卷第24页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
