2011年贵州省贵阳市中考化学试卷一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分．每小题只有一个选项符合题意）)1.空气是一种宝贵的自然资源．空气中含量最多的两种气体是（）A.N2、O2B.N2、CO2C.O2、H2OD.CO2、H2O2.“生态文明贵阳会议”为我市“三创一办”的深化注入了新的内涵，而2010年会议期间公布的（贵阳市2010∼2020低碳发展行动计划（纲要）》则把生态文明建设从“责任”落实到“行动”．下列做法与低碳行动计划不相符的是（）A.保护好贵阳市环城林带的森林资源B.生活中，大量使用塑料袋和塑料盒C.公交车使用液化天然气、乙醇等清洁燃料D.街道照明，大量使用太阳能LED灯3.下图所示的实验操作或装置，不正确的是（）A.往试管里送入固体粉末B.闻气体气味C.向试管里滴加液体D.加热氯酸钾制取氧气4.下列说法正确的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.物质都由原子直接构成C.Mg2+表示两个镁离子D.2H表示两个氢分子5.“实验→现象→结论”是学习化学的一种重要方法．下列实验对应的描述不合理的是（）试卷第7页，总8页
实验内容操作或现象解释或结论A向盛有水的小烧杯中，加入少量品红品红在水中逐渐扩散，过一会整杯水变红色分子在不断运动B铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧集气瓶瓶底炸裂实验前瓶中没有加少量水C区别KCl和NH4Cl两种固态化肥分别加入Ca(OH)2固体，研磨有刺激性气味产生的是NH4Cl，没有的KClD测定肥皂水的酸碱性用pH试纸测得pH约为9肥皂水呈酸性A.AB.BC.CD.D6.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：则下列说法正确的是（）A.若X是铁，第③步反应还应有氯化铁生成B.X还可以是Zn，但不能是AgC.直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量二、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分）)7.联合国第63届大会确定2011年为“国际化学年”，以纪念化学学科对人类文明作出的巨大贡献，其主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．中学生更应该热爱和学好化学．学好化学的方法很多．如：（1）分类方法．下面是对单质、化合物的分类．请用恰当的物质的化学式填空．（2）对比方法．右图是教材中探究燃烧条件的对比实验．由此能得出的结论是________．（3）“学科思想”方法．“结构→决定 性质 →决定 用途”的思想．氧原子（核电荷数为8）的结构示意图为①________，其结构决定了氧在反应中，容易得到电子，能与C、Mg、CH4等物质反应，从而决定了O2可用作 试卷第7页，总8页
②________．“具体→抽象”的思想．通过对盐酸、硫酸性质的认识，抽象得出酸类物质的共性．酸共同的化学性质有 ③________（只写两点）．8.（1）2011年3月，年产100万吨聚氯乙烯项目在清镇开工建设，这对贵阳市落实“工业强市”的战略起到了积极作用．聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材料．生成氯乙烯的反应为：C2H2+HCl======催化剂C2H3Cl．在基本反应类型中，该反应属于________反应．8.（2）基本反应类型还有分解反应、置换反应和复分解反应．各用一个化学方程式表示：分解反应________，置换反应________．8.（3）我们还可以从不同角度对化学反应进行分类．如反应前后元素化合价有变化的是氧化还原反应，反之是非氧化还原反应．请写出一个氧化还原反应的化学方程式________．9.水是生命之源，也是化学实验中的一种重要物质，下列实验都与水有关．（1）图1实验中，水发生的是________变化；图2实验中，水发生的是________变化（填“物理”或“化学”）．水的电解实验得到氢气、氧气，证明了水由氧、氧两种元素组成，其本质原因是________．（2）图3是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有________ （只写一条）．（3）某同学做了如下两个实验．实验1:20∘C时，20g水→加入5gNaCl 充分搅拌a →加入5gNaCl 充分搅拌b→加入5g水 充分搅拌c实验2:20∘C时，20g水→加入5gKNO3 充分搅拌d →加入5gKNO3 升温到60∘Ce →降温到20∘C f根据图3的溶解度曲线，判断a∼f对应的溶液中，为饱和溶液的是________．（4）由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有________．试卷第7页，总8页
10.化学就在我们身边．（1）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证．下到食物中富含糖类的是________．A、鸡蛋 B、米饭 C、黄瓜 D、菜籽油（2）铁制品的锈蚀过程，主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应．故生活中防止铁制品生锈的方法有________ （写一种）．除铁锈（主要成分是Fe2O3）的方法也很多，如用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为________．（3）“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，下图为反应的微观示意图．A物质中氮元素与氧元素的质量比为________．该反应的化学方程式为________．11.某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究．（1）将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4白色沉淀无明显现象产生气体①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方式为________．②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是________．由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．（2）若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是________ （写出两组）．试卷第7页，总8页
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42-．滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子________．12.在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO．他决定对该反应进行探究．[提出问题]CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO？[实验探究]小胡设计了如图的实验方案，并进行实验．（1）A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为________．（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体．C中装有浓硫酸．其作用是________．（3）E中装入氢氧化钠溶液的作用是________．[实验结论]经检验F处的气体为CO．结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO．[实验反思]（4）有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是________．[实验拓展]（5）撤去B，按A→C→D→E顺序连接．然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为________．此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是________．13.有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g．为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g（提示：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O）(1)在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线．(2)求混合物中NaOH的质量是多少？试卷第7页，总8页
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？试卷第7页，总8页
参考答案与试题解析2011年贵州省贵阳市中考化学试卷一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分．每小题只有一个选项符合题意）1.A2.B3.C4.A5.D6.B二、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分）7.（1）①C ②CO2③NaOH ④NaCl可燃物燃烧的条件，即有助燃剂、达到着火点或白磷的着火点比红磷低,助燃剂或氧化剂,酸能跟酸碱指示剂作用；酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气8.化合H2CO3=H2O+CO2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+CuC+O2======点燃CO29.物理,化学,化学反应前后元素种类不变硝酸钾的溶解度曲线受温度变化影响比氯化钠明显b、c、f增加溶质或改变温度10.B铁制品表面涂油漆,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O7:16,2NO2+4CO======催化剂4CO2+N211.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3,H+和CO32-结合生成H2CO3．H2CO3不稳定分解放出二氧化碳NaOH和HCl，Na2CO3和HCl取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH-；取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32-；若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32-、OH-12.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑吸水作干燥剂吸收多余的二氧化碳可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时小试管中充满盐酸，可达到液封的作用2H2O2======MnO22H2O+O2↑,在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成；再在F出点燃气体，若产生蓝色火焰，且在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则证明有CO生成13.(1)（见右图）试卷第7页，总8页
(2)8.0g；(3)9.8%．试卷第7页，总8页
