2014年广西柳州市中考化学试卷一、选择题（本大题共40分．每小题只有一个正确答案，每小题2分）)1.下列变化属于物理变化的是（）A.木柴的燃烧B.石蜡熔化C.铁生锈D.食物腐烂2.在空气中，化学性质稳定且含量最多的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气3.烧碱的化学式是（）A.NaOHB.NaClC.Ca(OH)2D.CaO4.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.矿泉水C.石灰石D.镁5.下列物质在氧气中燃烧，产生浓厚白烟的是（）A.硫磺B.铁丝C.红磷D.木炭6.下列实验基本操作不正确的是（）A. 稀释浓硫酸B. 检查气密性C. 给液体加热D. 读取液体体积7.将一糖块放入水中，会逐渐地“消失”，而水却有了甜味，这是因为（）A.分子的质量小B.分子可再分C.分子运动的结果D.分子之间有间隔8.下列是农业生产中常用的化肥，其中属于磷肥的是（）A.尿素[CO(NH2)2]B.氯化铵(NH4Cl)C.硫酸钾(K2SO4)D.磷酸二氢钙[Ca (H2PO4)2]9.下列不属于有机高分子材料的是（）试卷第9页，总9页
A.棉花B.塑料C.橡胶D.镁铝合金10.我们在商场里常会看到标有“补钙”、“补铁”、“补锌”等字样的食品或保健品，这里所写的“钙”“铁”、“锌”指的是（）A.分子B.原子C.元素D.单质11.有的地下水，含有较多可溶性钙、镁化合物，如果直接饮用不利于人体健康，此类水通常被称为（）A.硬水B.软水C.纯净水D.蒸馏水12.如图是某微粒的结构示意图，它表示的是（）A.阳离子B.阴离子C.原子D.分子13.火力发电厂常用大量的煤作燃料，煤燃烧时会产生SO2和 NO2气体，排放到大气中易形成（）A.酸雨B.白色污染C.臭氧空洞D.温室效应14.下列物质中，氮元素的化合价为0价的是（）A.N2B.NO2C.NH3D.NH4NO315.常用氧炔焰焊接或切割金属，反应的化学方程式为2C2H2+5O2 ======点燃2H2O+4X，则X的化学式是（）A.CH4B.CO2C.COD.CH2O16.以下是元素周期表中的几种元素，其中属于金属元素的是（）A.B.C.D.17.下列能一次性将稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液18.下列灭火方法不科学的是（）A.由于吸烟，不慎引燃被褥--用水扑灭B.由于电线老化短路而起火--立即用水扑灭C.炒菜的油锅着火--用锅盖盖灭D.实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来--用细沙盖灭19.下列有关除杂质所用的试剂和操作方法中，不正确的是（）序号物质杂质试剂操作方法A盐酸硫酸适量的氯化钡溶液过滤B氯化钙碳酸钙适量的稀盐酸蒸发、结晶C二氧化碳水蒸气浓硫酸洗气D硝酸钠溶液碳酸钠适量的氯化钙溶液过滤A.AB.BC.CD.D试卷第9页，总9页
20.向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl3=3FeCl2）（）A.1:2B.2:3C.3:2D.2:5二、填空题〔本大题共26分．第25题第（1）小题3分，其余每空1分〕)21.用化学符号或名称填空．（1）碳元素________；（2）H+________；（3）CO32-________；（4）氧化镁________；（5）3个氧分子________；（6）NaCl________．22.在A--H八种物质中，选择符合题意的物质并用字母填空．A．氧气 B．石墨 C．铝 D．甲烷 E．酒精 F．马铃薯 G．牛肉 H．聚乙烯塑料（1）属于金属单质的是________；（2）实验室最常用的液体燃料是________；（3）可用于制食品包装袋的是________；（4）富含淀粉的是________；（5）含有丰富蛋白质的是________；（6）可供给人呼吸的气体是________；（7）可用于制铅笔芯的是________；（8）沼气的主要成份是________．23.正在开展的柳州市“美丽乡村”工程，让我们在许多公共场所能见到各种公共标识．请把下列公共标识与意义相关联的框图用短线连接起来．24.如图是M、N两种物质的溶解度曲线．试卷第9页，总9页
（1）由图可以看出，M、N两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是________．（2）M、N两物质的溶解度相等时的温度是________∘C．（3）t2∘C时，在两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入M、N各20g，充分搅拌，该温度时能得到饱和溶液的是________．25.（1）某学习小组收集到一些铜绿（碱式碳酸铜）他们拟通过化学反应获得铜，根据如图资料，回答下列问题．①碱式碳酸铜的物理性质之一是________．②用稀硫酸、铁为原料将碱式碳酸铜转化为铜，反应的化学方程式是：________．（2）另一小组收集了一些硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，如果经实验测知，硫酸铁与硫酸亚铁混合物中含硫a%，则其中含铁的质量分数为________．三、简答题〔本大题共12分．第27题第（5）小题2分，其余每空1分〕)26.请利用所学的化学知识回答下列问题．（1）吸烟有害健康．燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是________．（2）常温下测得某苹果汁的pH值为3，说明该苹果汁呈________性．（3）生活用水在净化过程中常用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的________性．在日常生活中，一般可以通过________的方法降低水的硬度．（4）铝是一种很活泼的金属，但铝锅耐腐蚀性却很强，是因为________．27.有一包固体物质X，由KOH、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、Cu(NO3)2中的两种或两种以上混合而成．为探究其成分，某学习小组进行如下实验：（1）从步骤①的实验结果推知，固体X中一定不存在________．（2）步骤②发生反应的化学方程式为________，此反应类型是________．（3）从步骤③的实验结果推知，白色沉淀C为________．（4）根据上述实验推断固体X由________组成（填写化学式）．（5）假设去掉实验步骤③，仅从步骤①、②的实验结果推断，固体X的组成可能有________种．试卷第9页，总9页
四、实验与探究题〔本大题共16分．第29题第（3）小题2分，其余每空1分〕)28.以下是实验室制取及收集常见气体的装置图．（1）写出a、b的仪器名称：a________，b________．（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式________．检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条________，证明是氧气．（3）实验室选用B装置来收集二氧化碳时，气体应从________口进（填序号）．（4）通过查阅资料得知：氨气(NH3)密度比空气小，极易溶于水，其水溶液（氨水）显碱性；在加热条件下，氨气能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．①写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________．②用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙混合物来制取并收集氨气时，应选择的装置是________（填字母序号）．③将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是________．29.粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验．【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？【实验方案】该小组按以下流程进行实验．【问题讨论】（1）实验步骤②③④都需要进行________操作，该操作中玻璃棒的作用是________．（2）沉淀X是________，沉淀Y是________．（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：________．（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有________（填序号）．①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；②溶解时所用烧杯不干燥；③所得精盐未完全干燥．（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式________．试卷第9页，总9页
五、计算题（本大题共6分．）)30.根据如图所示的实验过程和所提供的数据回答问题．（假设恰好完全反应，C中所生成的气体全部逸出）已知所发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O请计算回答：（1）水(H2O)分子中，氢、氧元素的原子个数比为________．（2）反应生成CO2的质量为________ g．（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（要求写出计算过程）（4）若取C溶液10g配制成20%的溶液，需加入30%的氯化钠溶液多少克？（要求写出计算过程）试卷第9页，总9页
参考答案与试题解析2014年广西柳州市中考化学试卷一、选择题（本大题共40分．每小题只有一个正确答案，每小题2分）1.B2.B3.A4.D5.C6.A7.C8.D9.D10.C11.A12.C13.A14.A15.B16.D17.B18.B19.D20.C二、填空题〔本大题共26分．第25题第（1）小题3分，其余每空1分〕21.（1）C（2）氢离子（3）碳酸根离子（4）MgO（5）3O2（6）氯化钠22.C；E；H；F；G；A；B；D．23.试卷第9页，总9页
解：第一幅图示表示可回收标志，第二幅图示表示有害垃圾，第三幅图示表示节水标志，第四幅图示表示禁止烟火标志，第五幅图示表示禁止吸烟，所以连线图为：24.M； （2）据图可以看出，M、N两种物质在t1∘C时溶解度相交于一点，故该温度下二者的溶解度相等，故填：t1；（3）t2∘C时，N的溶解度等于20g，M的溶解度大于20g，在两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入M、N各20g，充分搅拌，则N恰好全部溶解，形成该温度下的饱和溶液，而M由于溶解度大于20g，故温度时不能得到饱和溶液，故填：N．25.不溶于水,Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1-3a%三、简答题〔本大题共12分．第27题第（5）小题2分，其余每空1分〕26.一氧化碳酸性吸附,煮沸铝的表面生成了一层致密的氧化膜27.Cu(NO3)2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,复分解反应BaCO3CaCO3、KOH、BaCl25四、实验与探究题〔本大题共16分．第29题第（3）小题2分，其余每空1分〕28.酒精灯,集气瓶2H2O2======MnO2 2H2O+O2↑,复燃①2NH3+3CuO======△3Cu+N2+3H2O,CB或CF,集气瓶内液面上升，溶液变红29.过滤,引流泥沙,Mg(OH)2原因是除MgCl2、CaCl2时引入新杂质NaOH、Na2CO3；应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作①②③2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑五、计算题（本大题共6分．）30.稀盐酸的质量分数为7.3%．试卷第9页，总9页
（4）解：设加入30%的氯化钠溶液质量为w15克混合物中NaCl质量为15-10.6=4.4g 反应生成的NaCl质量为11.7gC中NaCl质量分数：11.7g+4.4g161g×100%=10%则10×10%+w×30%=(10+w)×20%w=10g答：需加入30%的氯化钠溶液质量为10g．试卷第9页，总9页
