2014年湖南省株洲市中考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）)1.下列物质不属于有机高分子材料的是（）A.普通玻璃B.合成纤维C.天然橡胶D.塑料薄膜2.下列过程发生了化学变化的是（）A.水的沸腾B.胆矾研碎C.过滤液体D.酸碱中和3.今年中国环境日（6月5日）的主题是“向污染宣战”．下列措施会引起环境污染的是（）A.合理推广使用新能源B.大量燃烧含硫燃料C.控制家用汽车的使用D.分类回收处理垃圾4.下列有关的图示和图标中正确的是（）A.浓硫酸的稀释B.实验室制取CO2C.当心火灾D.禁止吸烟试卷第13页，总14页
5.下列说法正确的是（）A.化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源B.可燃冰就是干冰，主要成分为CO2C.乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源D.点燃氢气前一定要检验其纯度6.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液的上层浓度小，下层浓度大B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现7.下列说法中正确的是（ ）A.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物B.我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成C.由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐D.由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用霉变食物8.在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）A.所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化B.此反应过程中只有物质变化，没有能量变化C.在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存试卷第13页，总14页
D.由微观示意图可知：2gH2和71g Cl2发生反应可生成73g HCl9.人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正确的是（）A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气10.下列处理方法不正确的是（）A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B.扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带C.不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭D.遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域11.河水因含有杂质而需要净化。下列操作都是净化水的方法，其中一定需要加热的是（）A.过滤B.吸附C.蒸馏D.沉淀12.某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水．根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A.含有C、H、O三种元素B.只含C、H元素C.含有C、H元素，可能含有O元素D.含有C元素，可能含有H、O元素13.中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料．下列有关金属材料的说法正确的是（）试卷第13页，总14页
A.金属材料中一定不含有非金属元素B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的14.地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应爱护水资源．下列有关水的说法正确的是（）A.海水都是混合物，淡水都是纯净物B.通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论C.爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施D.硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水15.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）A.XB.YC.ZD.W16.我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（）A.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产B.氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源C.侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成D.氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气17.下列反应中属于置换反应的是（）试卷第13页，总14页
A.C+CO22COB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O18.我们学化学、用化学、爱化学．下列有关化学的说法中合理的是（）①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 ②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 ③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 ④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质．A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④19.归纳推理是学习化学的重要方法之一．下列有关事实和推理得到的结论合理的是（）事实结论A二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂B白磷和红磷均是由磷元素组成的单质白磷和红磷属于同一种物质CC与O2反应能放出大量的热C与O2不需要任何条件就可以发生反应DAl在常温下就能与O2发生发应，Fe在常温下几乎不与O2反应Al的抗腐蚀性能比Fe弱A.AB.BC.CD.D20.已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（）A.1:1B.1:2C.1:4D.1:5二、填空题（本题共6小题，共22分）)21.请用化学用语填空：（1）2个镁离子________； （2）生理盐水中的溶剂分子________；（3）硝酸铵的化学式________； 试卷第13页，总14页
（4）钻石的主要成分________。22.现有CO2、H2O、CH4、NO2（二氧化氮）、O3、SO2、NO（一氧化氮）等七种物质．（1）其中不属于氧化物的是________．（2）二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应．请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式________．（3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式________．23.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是________（填字母代号）。（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是________（填字母代号）。（3）C中x＝________。24.混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)Cl，漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2）。（1）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO-)，则另一种酸根离子对应的酸的化学式为________，若将该混盐改写成如Ca(NO3)Cl的形式，其化学式可表示为________；（2）在Ca(NO3)Cl中氮元素的化合价为________；试卷第13页，总14页
25.如图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图。由图可知：（1）当温度为25∘C时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为________（请用序号作答）。（2）图中P点表示硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大、________（任写一条）等。26.晶体硅在电子工业中有广泛的应用．工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳．该反应的化学方程式为________．（2）蒸馏属于________变化（填“物理”或“化学”）．（3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：三、简答题（本题共2小题，共10分）)27.请用所学的知识回答下列问题：（1）为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？试卷第13页，总14页
（2）某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好5%的氯化钠溶液后，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测得该氯化钠溶液的pH=6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论．你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？28.绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，如2Na+Cl2=2NaCl、Cu+Cl2======点燃CuCl2等．已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系（个别反应条件已略去）．已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属单质，A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E．回答下列问题：（1）A为________、B为________．（2）D与Cl2化合生成E的化学方程式为________．（3）A与E也可以化合生成D，请写出化学反应方程式________．四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）)29.现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：________．（2）实验要选择的装置是________（填装置编号）．若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为________（填接口字母代号）；试卷第13页，总14页
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于________．a．瓶底内壁 b．瓶口边缘 c．瓶颈内壁 d．瓶底外壁（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先________．（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为________．30.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应________，才能观察到有气泡产生．【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有________，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有________（均写化学式）．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？试卷第13页，总14页
【猜想与假设】猜想1：废液中含有________（写化学式）两种溶质．猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．【结论与反思】（1）猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈________色，该反应的化学方程式为________．【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是________，你认为处理该废液的方法是________．五、计算题（本题共2小题，共10分）)31.人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．（1）Al(OH)3的相对分子质量为________．（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？32.胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4⋅xH2O)，华雪同学为研究CuSO4⋅xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4⋅xH2O试卷第13页，总14页
晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图所示，到t1∘C时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4⋅xH2O△CuSO4+xH2O↑．（1）计算该硫酸铜晶体(CuSO4⋅xH2O)中x的值．(CuSO4⋅xH2O的相对分子质量为：160+18x)（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？（3）升温到t2∘C，残留固体是黑色物质，则m＝________g．试卷第13页，总14页
参考答案与试题解析2014年湖南省株洲市中考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1.A2.D3.B4.B5.D6.D7.D8.D9.B10.C11.C12.C13.B14.C15.B16.C17.C18.A19.A20.A二、填空题（本题共6小题，共22分）21.（1）2Mg2+（2）H2O（3）NH4NO3（4）C22.CH4、O3H2SO32NO+O2＝2NO223.ABCD824.（1）HCl,Ca(ClO)Cl试卷第13页，总14页
（2）+525.①＝②>③不饱和硼酸的溶解度受温度的影响不大26.SiO2+2C======高温Si+2CO↑；（2）蒸馏是分离提纯混合物的一种方法，变化前后物质的种类没变，因此发生的是物理变化；故答案为：物理；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应后缺少的是3个H和3个Cl，因此是3HCl．故答案为：3HCl．三、简答题（本题共2小题，共10分）27.面粉厂、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火．（2）根据理论上氯化钠溶液呈中性，pH=7，所以测得该氯化钠溶液的pH=6.5，得出氯化钠溶液呈酸性的结论是错误的，还需要测定配置氯化钠溶液所需水的pH值．故答案为：不正确；需要测定配置氯化钠溶液所需水的pH值．28.铁,氯化铜2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl2四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）29.长颈漏斗乙、丁、戊,B→F→E→Gb检查装置的气密性试卷第13页，总14页
32.5%30.2黄,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,腐蚀下水道,将废液中和至中性再排放五、计算题（本题共2小题，共10分）31.78可消耗7.3%的盐酸的质量为4.5g32.该硫酸铜晶体(CuSO4⋅xH2O)中x的值为3；CuSO4中铜元素的质量分数是40%；4.0试卷第13页，总14页
