化学实验方案设计与评价一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）1．下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是被提纯的物质杂质除杂试剂ACO2NO2饱和食盐水、浓硫酸BH2SH2O浓硫酸CSO2HCl饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸DNH3H2O无水氯化钙A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A．NO2和水反应生成硝酸和NO，用饱和食盐水、浓硫酸除CO2中的NO2会引入新杂质NO，故A错误；B．浓硫酸和H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故B错误；C．饱和亚硫酸氢钠和HCl反应生成氯化钠、二氧化硫，可以用饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸除SO2中的HCl，故C正确；D．氯化钙和氨气反应生成，不能用无水氯化钙干燥氨气，故D错误；选C。2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是选项实验操作现象解释或结论A工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色反应后的溶液中一定含有Fe3+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向碘水中加入等体积的四氯化上层接近无色，下层呈碘在四氯化碳的溶14
碳，振荡静置紫红色解度大于在水中的溶解度A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．制粗硅反应不是常温下的置换反应，而是在高温下进行，且焦炭作还原剂，硅是还原产物，不能得出非金属性：C＞Si，A错误；B．浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中加KSCN溶液，否则酸液容易溅出伤人，B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D．CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度，D正确；答案选D。3．下列操作正确的是A．甲装置可以用于制备氯气B．乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢C．丙可以用于收集COD．丁装置用于实验室焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜【答案】B【解析】A．MnO2和浓HCl共热制得Cl2，甲装置缺少加热，不可以用于制备氯气，A错误；B．氯化氢极易溶于水，用饱和食盐水可吸收氯气中的氯化氢，防止氯气溶解，故乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢，B正确；C．CO密度与空气相近，不能用排气法收集，丙不可以用于收集CO，用排水法收集CO，C错误；D．丁装置中为蒸发皿，不能用于灼烧固体，应该用坩埚焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜，D错误；答案选B。4．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠（NaH），实验装置如下图所示。14
下列说法错误的是A．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快B．装置a还能用来制备CO2和H2S气体C．实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯D．判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验【答案】D【解析】A．粗锌与稀硫酸形成原电池，会加快化学反应速率，A正确；B．启普发生器使用条件：块状固体与液体反应制取气体；气体难溶于水（或溶解度不大），反应不需要加热，氢气、二氧化碳（用大理石和盐酸制取）、硫化氢（用FeS和稀硫酸制取）等气体制取符合启普发生器使用条件，因此可以制取H2、CO2气体，B正确；C．实验时先打开K，利用氢气排尽装置内的空气，然后再加热，防止氢气与空气的混合气体点燃发生爆炸，C正确；D．产物氢化钠也会与水反应产生氢气，因此不能使用该方法进行检验，D错误；故选D。5．完成下列实验，下图所示仪器和方法均正确的是A．装置甲：蒸发结晶，制备NaCl晶体B．装置乙：称量，配制溶液，称量9.6gNaOHC．装置丙：分液，用苯萃取溴水中的Br2，打开分液漏斗活塞，在烧杯中收集到溴的苯溶液D．装置丁：洗气，除去Cl2中的HCl气体【答案】A14
【解析】A．分离固体溶质和溶剂，用蒸发结晶，装置甲：蒸发结晶，制备NaCl晶体，故A正确；B．配制480mL溶液应该选用500mL容量瓶，所以需要称量NaOH固体质量为10.0g，且NaOH易潮解，称量需要在烧杯中进行，故B错误；C．由于萃取剂苯的密度小于水，所以萃取后溴的苯溶液在上层，上层液体应该由分液漏斗上口倒出，故C错误；D．Cl2（非极性）会溶解在CCl4（非极性）中，而HCl（极性）难溶于CCl4，所以CCl4不能除去HCl，故D错误；故选A。6．下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C检验蔗糖是否发生水解反应取少量待测液，先滴加足量NaOH溶液，再加新制Cu(OH)2悬浊液并加热D提纯含有KCl的苯甲酸重结晶A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】A．测量溶液的pH值时不能用湿润的pH试纸，否则可能因稀释带来实验误差，A符合题意；B．由于实验室制备Cl2是用MnO2和浓盐酸共热，盐酸具有挥发性，故净化实验室制备的Cl2，可以气体依次通过盛有饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，浓H2SO4的洗气瓶进行干燥，B不合题意；C．蔗糖没有还原性，其水解产物葡萄糖具有还原性，故检验蔗糖是否发生水解反应，取少量待测液，先滴加足量NaOH溶液以中和催化剂硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液并加热，若产生砖红色沉淀，说明蔗糖已经水解，C不合题意；D．利用重结晶的方法可以提纯含有KCl的苯甲酸，D不合题意；故答案为A。7．下列有关实验装置或操作中不正确的是14
A．装置甲液面读数为11.80mLB．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解【答案】C【解析】A．滴定管准确度为0.01mL，滴定管的0刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为11.80mL，A正确；B．乙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差，能达到实验目的，B正确；C．反应过程中乙醇会挥发，还有二氧化硫生成，因为二氧化硫和乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能检验是否有乙烯生成，C错误；D．碳酸氢钠受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊，D正确。8．下列操作与现象及推论均正确的是选项操作与现象推论A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液D在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．过氧化钠有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能说明硫酸亚铁已变质，故A错误；B．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，说明I元素的化合价升高，KI被氧化，则Cu元素的化合价降低，被还原生成白色沉淀CuI，故B错误；C．CaCl2溶液与KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液均反应产生白色沉淀，不用CaCl2溶液鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO314
溶液，故C错误；D．在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生，这说明钠的密度大于乙醇的密度，乙醇含有羟基和钠反应生成氢气和乙醇钠，故D正确。故选D。9．实验室釆用如图所示的气体发生装置制备以下气体，其中不合理的是选项化学试剂制备的气体气体发生装置A（稀）B双氧水C（稀）D（稀）A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】图中气体发生装置为启普发生器，适用于块状固体或颗粒状固体与液体不加热反应制备气体，在用双氧水与MnO2制取氧气的反应中，MnO2为粉末状固体，其他的化学试剂和制备原理都符合启普发生器的工作原理，B错误；故选B。10．下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将稀硫酸与亚硫酸钠混合反应产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色SO2能氧化品红B向碘水中加入CCl4，振荡、静置上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度C浓盐酸与石灰石反应放出的气体通入硅酸钠溶液产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3D将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物A．AB．BC．CD．D【答案】B14
【解析】A．稀硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红褪色体现其漂白性，实验结论错误，A不符合题意；B．碘水中加入CCl4可萃取碘单质，由于CCl4密度比水大，故萃取后上层为水，无色，下层为碘的CCl4溶液，显紫色，B符合题意；C．浓盐酸与石灰石反应产生的CO2中混有挥发的HCl，HCl、H2CO3均可制备H2SiO3，故无法说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，C不符合题意；D．AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，但该实验并未验证Al(OH)3沉淀是否溶于酸，故不能说明Al(OH)3一定是两性氢氧化物，D不符合题意；故答案选B。11．下列实验中，对应的实验以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验结论A向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+C向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，溶液分层乙烯发生了氧化反应D探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象反应物浓度越大，反应速率越快A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．MgSO4不足量，CuSO4能与溶液中的NaOH直接反应生成Cu(OH)2，不能体现两种沉淀的转化，无法得出结论，描述错误，A不符题意；B．Fe2+遇[Fe(CN)6]3-会生成特有的蓝色沉淀，故K3[Fe(CN)6]溶液是鉴别Fe2+的专有试剂，描述正确，B符合题意；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成物是CO2，无难溶于水的有机物生成，液体不会分层，描述错误，C不符题意；D．该反应无明显现象，无法清晰分辨反应速率快慢，描述错误，D不符题意；本题选B。12．下列实验对应的实验现象错误的是实验含氯物质试剂a现象14
选项AFeCl2溶液KMnO4溶液紫红色褪去B新制氯水NaHCO3溶液产生无色气体C84消毒液Na2SO3溶液产生刺激性气味气体D稀盐酸Na2S2O3溶液产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A．FeCl2具有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成MnCl2，KMnO4溶液的紫红色褪去，故A正确；B．新制氯水含有H+，与NaHCO3溶液反应可产生二氧化碳气体，故B正确；C．84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，而Na2SO3具有还原性，两者反应生成Na2SO4和NaCl，无氯气生成，即不产生刺激性气味气体，故C错误；D．Na2S2O3中S为+2价，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应生成S和SO2，即产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊，故D正确；故选C。13．下列实验能达到预期目的或者与实验结论对应一致的是实验内容实验目的A将0.2mol·L-1的KI溶液和0.5mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液验证Fe3+与I−的反应有一定限度B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液验证该过程是否发生原电池反应C向2支试管中各加入不同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中探究温度对反应速率的影响D在某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中不一定是铵盐溶液A．AB．BC．CD．D【答案】D14
【解析】A．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.5mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合充分反应后，FeCl3溶液溶液是过量的，无论反应是否存在限度，过量的铁离子均会和KSCN溶液反应使溶液变红，A项错误；B．白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，若形成原电池，则锌为负极，生成锌离子，而K3[Fe(CN)6]用来检验亚铁离子，不论是否发生原电池反应，都没有亚铁离子，因此不能验证该过程是否发生原电池反应，B项错误；C．本实验探究的是温度的影响，需要控制其他条件相同，应加入相同体积的硫酸溶液，才能保证氢离子浓度相等，C项错误；D．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成了NH3，原溶液中可能含NH3·H2O或，D项正确；答案选D。14．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于验证草酸晶体是否含结晶水C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱【答案】D【解析】A．木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化硫也可使澄清石灰水变浑浊，不能达到实验目的，A不符合题意；B．草酸受热分解也会产生水，故无水硫酸铜变蓝不能证明产生的水一定来源于结晶水，B不符合题意；C．上端与电源正极相连为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上生成氢气和NaOH，上端生成的氯气逸出无法接触到NaOH，无法制备消毒液，C不符合题意；D．图示装置为原电池装置，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，若Fe为负极，Cu为正极，可说明铁比铜活泼，D符合题意；故答案为D。15．实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体（不考虑尾气处理），合理的是选项ab气体装置A稀硝酸CuNOB稀硫酸大理石CO214
C双氧水MnO2O2D浓盐酸MnO2Cl2A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A．NO密度与空气相近，不能用排空气的方法收集NO，A错误；B．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面，阻止反应进行，B错误；C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确；D．浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下才反应生成氯气，D错误；答案选C。16．化学是以实验为基础的学科，下列操作不能达到实验目的的是选项目的操作A除去Cu粉中混有CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥B探究温度对Fe3+水解程度的影响向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl3溶液，比较溶液颜色C模拟制备NaHCO3晶体向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入CO2D证明非金属性：Cl>S向Na2S溶液中滴加新制氯水，观察实验现象A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】A．稀硝酸与氧化铜反应，但是也与铜单质反应，故A错误；B．探究实验需要控制变量探究；向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl3溶液，氯化铁水解会导致颜色变深，其他条件相同，只控制温度变化来观察水解程度变化，可以用来探究温度对Fe3+水解程度的影响，故B正确；C．这是侯氏制碱的模拟，向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入CO2，可制得NaHCO3晶体，故C正确；D．向Na2S溶液中滴加新制氯水，溶液变浑浊，表示有硫单质生成，表明氯水氧化硫化钠制备硫，说明氯气的氧化性强于S，则可证明非金属性：Cl>S，故D正确；故答案为A。17．下列由实验现象所得到的结论正确的是A．向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe2+14
B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3弱C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3+强D．向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中一定含HCO【答案】B【解析】A．向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+或Fe3+，故A错误；B．根据强酸制弱酸原理，向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3弱，故B正确；C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性条件下，能把Fe2+氧化为Fe3+，所以溶液变黄色，不能证明氧化性H2O2比Fe3+强，故C错误；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中含HCO或HSO，故D错误；选B。18．用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是A．验证钢铁的吸氧腐蚀B．测定Fe2+的浓度C．除去二氧化碳中混有的HClD．加热胆矾制备无水硫酸铜【答案】A【解析】A．滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色；铁丝在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，氧气被消耗，试管内压强降低，打开止水夹，烧杯内的红色溶液倒吸入试管中，可以达到实验目的，故A正确；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该用酸式滴定管来盛装，故B错误；C．二氧化碳、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，达不到分离提纯的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．加热固体应该在坩埚中，不能用蒸发皿，故D错误；故选A。19．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是14
选项实验操作实验现象结论A将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口该试剂瓶瓶口有白烟生成该试剂瓶中盛装的一定是浓盐酸B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀证明该未知溶液中存在或者D向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液变为棕黄色稀硫酸具有氧化性A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．浓氨水可以挥发出NH3，遇见HCl、HNO3等气体生成NH4Cl、NH4NO3可产生白烟，因此该试剂瓶中盛装的不一定是浓盐酸，A错误；B．Ba2+可将转化为BaCO3沉淀，红色变浅说明溶液中碱性减弱，即+H2O+OH-逆向移动，说明有水解平衡，B正确；C．若原溶液中存在Ag+，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液会生成白色的AgCl沉淀，不一定存在或者，C错误；D．稀硫酸中含有H+，遇H+可表现强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，不是稀硫酸的氧化性，D错误；故选B。20．下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C14
检验牙膏中是否含有甘油将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D鉴别食盐与亚硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确；D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误；故选D。21．研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。资料：i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S（臭鸡蛋气味）；ii.BaS易溶于水。下列说法不正确的是A．②中淡黄色浑浊可能是S与H+反应产生的B．①和②说明该Na2S样品中含有SC．③中白色沉淀是BaSO4D．该Na2S样品中可能含有Na2SO3【答案】B【解析】A．由题干信息i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S（臭鸡蛋气味）可知，②中淡黄色浑浊可能是S与H+反应产生的S单质，A正确；B．由于S不溶于水，而①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a，则说明该Na214
S样品中不可能含有S，B错误；C．实验③是将②中浊液过滤含有过量的HCl，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀中白色沉淀是BaSO4，C正确；D．由于Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故该Na2S样品中可能含有Na2SO3，D正确；故答案为B。22．（双选）氧化铅（PbO）是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用F分解制备CO，其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示（已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒）。下列说法不正确的是A．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中出现较多黑色银粒且有连续气泡后再点燃④处酒精灯B．实验完毕时，先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯C．尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶D．当装置④中固体质量减轻了0.16g时，装置①中消耗的H2C2O4的物质的量为0.01mol【答案】CD【解析】加热时CO还原PbO得到Pb，CO的氧化产物为CO2；根据制备CO的原理，装置①制得的CO中混有CO2、H2O(g)，CO在加热时会与空气中的O2反应生成CO2，且空气中含有少量CO2，这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O(g)。A．为防止CO与空气中的O2反应生成的CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气，实验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃④处酒精灯，故A正确；B．实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，故B正确；C．由于CO有毒，要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO，尾气处理可点燃或用气球收集，故C错误；D．加热④前要通CO排除装置中的空气，实验完毕后要继续通一段时间的CO，所以消耗的H2C2O4的物质的量比0.01mol要大，故D错误；答案选CD。14
