2021年贵港市初中学业水平考试试卷化学考试时间60分钟，赋分100分注意：答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。祝你考试顺利！第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。1.（2021·贵港）下列变化中，属于化学变化的是（）A.消化食物B.火柴折断C.水蒸发D.铁丝受热熔化【答案】A【解析】消化食物生成新物质，属于化学变化。2.（2021·贵港）空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是（）A.氧气可供给动植物呼吸B.食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期C.稀有气体可制造电光源D.空气污染指数越高，空气质量越好【答案】D【解析】空气污染指数越高说明空气质量越差。3.（2021·贵港）下列图示实验操作中，正确的是（）A.称量NaOH固体B.蒸发C.倾倒液体D.量取液体【答案】B【解析】NaOH易潮解，称量NaOH固体时要放到玻璃器皿中称量；倾倒液体时，瓶塞不能倒放，标签要对着手心；量取液体读数时，要平视读数，不能仰视读数。4.（2021·贵港）下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（）A.铁丝B.硫C.镁D.红磷【答案】A5.（2021·贵港）下列物质的主要成分不属于盐的是（）A.生活中用作调味品的食盐B.用于改良酸性土壤的熟石灰C.用于治疗胃酸过多的小苏打D.作为建筑材料的大理石【答案】B6.（2021·贵港）化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是（）A.均衡营养，少吃蔬菜多吃肉B.霉变的花生，油炸后可食用C.长期饮用蒸馏水，有利于健康D.预防缺铁性贫血，推荐食用加铁酱油【答案】D【解析】人体应合理摄入蔬菜和肉类，保证均衡营养；霉变的花生含有黄曲霉素，油炸后也不可食用；长期饮用蒸馏水，会缺少矿物质，不利于人体健康。7.（2021·贵港）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是（）A.KClB.CO（NH2）2C.KNO3D.NH4H2PO4
【答案】C【解析】农作物叶色发黄说明缺乏氮元素，农作物出现倒伏现象说明缺少钾元素，需施加氮和磷的复合肥，故应施加肥料KNO3。8.（2021·贵港）生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是（）A.在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈B.炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭C.发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气D.可用食醋除去水壶中的水垢【答案】C9.（2021·贵港）建设美丽家园，人人有责。下列做法不利于环境保护的是（）A.大量燃放烟花B.生活污水经集中处理后排放C.垃圾分类处理D.生活中减少塑料袋的使用【答案】A10.（2021·贵港）铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：，则X的化学式是（）A.N2O4B.NO2C.NOD.N2O【答案】B【解析】根据反应前后原子种类、数目不变，物质X的化学式应为NO2。11.（2021·贵港）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是（）A.甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲B.当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C.t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等D.t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g【答案】C【解析】甲溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲；t1℃时，甲、乙溶解度曲线有交点，此时溶解度相等，当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有说明两溶液是饱和溶液，则无法确定；t2℃时，甲的溶解度是50g，向30g甲中加入50g水，只能够溶解25g,所得溶液质量为75g。12.（2021·贵港）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别C、CuO、Fe三种粉末分别加入稀硫酸，观察现象B除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3加入过量稀盐酸，蒸发C验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象D分离KCl和MnO2的固体混合物加适量水溶解，过滤【答案】D【解析】C、CuO、Fe三种粉末分别加入稀硫酸，
产生气泡的是Fe，溶液变蓝色的是CuO，无明显变化的是C，可以鉴别；向混有少量的Na2CO3的NaCl固体中加入过量稀盐酸，盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳、水，蒸发后可达到NaCl固体，能够除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3；将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体出现，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱；分离KCl和MnO2的固体混合物时，可加适量水溶解KCl，过滤后分离出MnO2，蒸发滤液得到KCl。13.（2021·贵港）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A.电解水B.向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体C.向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液D.向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液【答案】C【解析】电解水生成氢气、氧气的体积比时2：1，质量比是1：8；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液中溶剂质量减少，溶质质量也减少，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，但溶质质量一定比反应前少；向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液，镁先置换出硝酸铜溶液中的铜，镁的相对原子质量是24，铜的相对原子质量是64，固体质量会明显增加，当镁完全反应后，锌开始置换出硝酸铜溶液中的铜，锌的相对原子质量是65，固体质量会略微减小；向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液，一开始H2SO4与NaOH反应，没有沉淀出现，等H2SO4完全反应后，CuSO4和NaOH反应才开始出现沉淀。14.（2021·贵港）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（）A.该样品的组成仅有两种可能B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C.该样品中一定含有MgD.所得溶液中溶质的总质量为12g【答案】D【解析】固体粉末加入稀硫酸，恰好完全反应，溶液呈无色，无固体剩余说明溶液不含亚铁离子，说明样品中一定不含有铁和银；无色溶液中溶质总质量为2.4g+100g﹣0.2g＝102.2g；反应生成氢气中的氢元素都来自于硫酸，硫酸质量是0.2g÷＝9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%；生成0.2g氢气需消耗镁的质量为2.4g，生成0.2g氢气需消耗锌的质量为6.5g，生成0.2g氢气需消耗铝的质量为1.8g，2.4g样品产生0.2gH2，故成分可以是①镁，②铝和锌，③镁、铝、锌，样品中不一定含有Mg；硫酸中硫酸根质量是9.6g，无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g。第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、我会填空（除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共16分）15.（2021·贵港）请用数字和化学符号填空：（1）氖气。（2）三个汞原子。（3）两个铁离子。（4）葡萄糖。【答案】（1）Ne（2）3Hg（3）2Fe3+（4）C6H12O6【解析】（1）氖气可表示为Ne。（2）三个汞原子可表示为3Hg。（3）两个铁离子可表示为2Fe3+。
（4）葡萄糖的化学式是C6H12O6。16.（2021·贵港）化学源于生活。请回答：（1）水是生命之源。生活中可以通过的方法，降低水的硬度。下列水的净化方法中，净化程度最高的是（填序号）。①静置②吸附③过滤④蒸馏（2）桂平市木乐镇是运动服的主要生产基地之一。氨纶是制作运动服的一种材料，它属于（填“天然纤维”或“合成纤维”）。（3）化石燃料包括、石油和天然气。燃油汽车所用燃料是由石油分离出来的，其排放的尾气中含有NO、CO等污染物。为了减少污染，我市投入使用磷酸亚铁锂电池的新能源公交车，该公交车在充电时是将能转化为能。【答案】（1）④④（2）合成纤维（3）煤电化学【解析】（1）生活中可以通过煮沸或蒸馏的方法，降低水的硬度。净水方法中，净化程度最高的是蒸馏。（2）氨纶属于合成纤维，不属于天然纤维。（3）化石燃料包括煤、石油和天然气。锂电池充电时，电能转化为化学能。17.（2021·贵港）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。（1）核废水中含有大量具有放射性的氘，排放到海洋中会造成严重的污染。氘是氢元素的一种原子，含有1个中子。右图是氢元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，氘的质子数是，氢元素位于元素周期表中的第周期。（2）如图是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：①反应前后，没有发生变化的微粒是（填微粒符号）。②该反应的化学方程式为，属于（填基本反应类型）。【答案】（1）1一（2）①C、O②2CO+O2点燃2CO2化合反应【解析】（1）氘是氢元素的一种原子，核内质子数是1；氢元素原子核外只有一个电子层，位于元素周期表中的第一周期。（2）如图是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：①反应前后，原子不变，没有发生变化的微粒是C、O；②该反应的化学方程式为2CO+O2点燃2CO2，属于化合反应。三、我会回答（18題除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分）18.（2021·贵港）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。
请回答：（1）石英砂的主要成分是。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为。（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的不同，将物质分离出来。（3）上述流程中可循环使用的物质是。（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为。【答案】（1）二氧化硅+4（2）沸点（3）HCl和H2（4）【解析】（1）石英砂的主要成分是二氧化硅；根据化合物中各元素化合价的代数和为0，四氯化硅中氯元素的化合价是-1价，则硅元素的化合价为+4价。（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，上述流程中可循环使用的物质是HCl和H2。（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为。19.（2021·贵港）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：请回答：（1）白色固体a的成分是。（2）固体样品中一定没有。（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为。【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2（2）CuSO4（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【解析】（1）该固体样品加足量水溶解，得到4.9g白色固体a，加入足量稀盐酸生成气体，说明一定含有CaCO3；还可能含有NaOH与MgSO4反应生成的Mg(OH)2沉淀；设生成0.88g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.88g说明4.9g白色固体a中含有2g碳酸钙，还有2.9g氢氧化镁，故固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgSO4，a的成分是的成分是CaCO3、Mg(OH)2。
（2）该固体样品加足量水溶解过滤得到无色溶液，说明一定不含CuSO4。（3）无色溶液加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，说明固体样品中还有MgSO4或MgSO4、K2SO4，设生成2.9g氢氧化镁需要NaOH、MgSO4的质量分别是m、n。2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO48012058mn2.9g12g样品中，含有4gNaOH、2gCaCO3、6gMgSO4，说明样品中一定不含有K2SO4，所以生成白色沉淀b的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。四、我会实验【除20（1）每空1分外，其余每空2分，共22分】20.（2021·贵港）根据下列装置回答问题。（1）写出标号仪器的名称：①；②。（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填字母）。（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为，发生装置可选用A或C，装置C的优点是；若用装置G收集二氧化碳，气体应从（填“a”或“b”）端通入。【答案】（1）①分液漏斗②水槽（2）BF（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生与停止a【解析】（1）①仪器的名称是分液漏斗，②是水槽。（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是BF。（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，发生装置可选用A或C，装置C的优点是可以控制反应的发生与停止；若用装置G收集二氧化碳，由于二氧化碳比空气重，气体应从a端通入。21.（2021·贵港）某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了下图所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaC1、Ba(OH)2、Na2SO4小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是_____________________________________________________。【查阅资料】①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：（先），（后）。②BaC12溶液呈中性。【实验探究】甲组同学：往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如右图所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：_______________________。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、。乙组同学：实验操作实验现象实验结论取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3_____________________________【交流反思】乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是（用文字叙述）。【答案】【猜想假设】Ba(OH)2与Na2SO4不能共存【实验探究】Na2CO3溶液仍为红色白色沉淀全部溶解，有气泡产生，溶液由红色变为无色【交流反思】碳酸钠溶液也显碱性，也能够是酚酞变红色。【解析】【猜想假设】Ba(OH)2与Na2SO4不能共存，因此小明同学的猜想是错误的。【实验探究】甲组同学：往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，硝酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有气泡产生，过一会，硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液逐渐显酸性，溶液由红色变无色；碳酸氢钠的溶解度不大，固体不溶物质量增加的原因是生成的碳酸氢钠析出，化学方程式是，由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3；乙组同学：根据实验结论可知溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，故B烧杯中的少量溶液滴入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，溶液仍为红色；继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3，会观察到白色沉淀全部溶解，有气泡产生，溶液由红色变为无色。【交流反思】乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是碳酸钠溶液也显碱性，也能够是酚酞溶液变红。五、我会计算【22（1）、（2）各1分，（3）2分，（4）4分，共8分】
22.（2021·贵港）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为（写最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为。（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为（精确至0.1%）。（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。【答案】（1）13:2:8（2）碳酸钾、氯化钾（3）13.8%（4）通过上面的分析可知，与原混合液中CaCl2反应生成碳酸钙的质量是10g，设原混合液中CaCl2的质量是x。K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl111100x10g答：原混合液中CaCl2的质量分数是。【解析】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为（39×2）:12:（16×3）=13:2:8。（2）盐酸、氯化钙的混合液中第一次加入的50g的碳酸钾溶液先和盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，在与溶液中的氯化钙反应生成2.5g碳酸钙沉淀和氯化钾；第二次的反应说明每加入50g碳酸钾可生成生成5.0g沉淀，第三次加入30g碳酸钾理应生成3.0g沉淀，实际只生成了2.5g沉淀，说明氯化钙已经反应完全，碳酸钾有剩余，实验结束后溶液中的溶质为碳酸钾、氯化钾。（3）解：设50gK2CO3溶液中的溶质质量为m。K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl138100m5.0g故实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为。
2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子
【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。
15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）
A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：
①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。
（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：
（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置
需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题
30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94ga=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。
