2021浙江省嘉兴市中考化学真题解析1.（2021·嘉兴）如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是（）A.金的元素符号为aUB.金容易被锈蚀C.金单质由金原子构成D.金的相对原子质量为197g【答案】C【解析】金的元素符号为：Au；金的化学性质稳定，不容易被锈蚀；金是由金原子构成；相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故金的相对原子质量为197。2.（2021·嘉兴）科学实验既要操作规范，又要保障安全。下列实验操作中符合要求的是（）ABCDA.移走蒸发皿B.使用测电笔C.夹持试管D.添加砝码【答案】B【解析】禁止用手移走正在加热的蒸发皿，防止烫伤；使用测电笔，笔尖接触待测物体，手要接触笔尾金属体，图中操作正确；夹持试管时，手应该握在长柄上，防止试管脱落；添加砝码，应用镊子夹持砝码。3.（2021·嘉兴）现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（）A.甲表示的是石灰石B.乙表示的是锌C.表中“▲”应该表示为“黑色固体”D.也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
【答案】D【解析】甲含有多种物质，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，含有多种物质，故甲表示的是石灰石；乙只含一种元素，锌是由锌元素组成的纯净物，故乙表示锌；氧化铜是黑色固体，硫酸钡是白色固体，丁是白色固体，即丁是硫酸钡，故丙为氧化铜，图中“▲”应该表示为“黑色固体”；氧化铜是由Cu、O元素组成，硫酸钡是由Ba、S、O三种元素组成，均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类。4.（2021·嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）A.①通过蒸发溶剂可获得晶体B.②是通过复分解反应获得铜C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D.④说明铁元素变成了铜元素【答案】A【解析】通过蒸发溶剂可获得晶体；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，②生成了铜单质，不是复分解反应；③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和；④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。5.（2021·嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“一”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（）A.乙可能是CuCl2溶液B.丙一定是NaOH溶液C.丁一定是稀硫酸D.丙不可能是稀硫酸【答案】C【解析】铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氢氧化钠不反应，故丙为氢氧化钠，乙、丁是氯化铜和稀硫酸中任意一种，故乙可能是氯化铜，丙一定是氢氧化钠，丁可能是稀硫酸，丙不可能是稀硫酸。6.（2021·嘉兴）利用图形对概念间的关系进行归纳梳理，可以直观地反映两者的个性和共性。下列图形中左右两部分表示两个概念的个性，相交部分表示它们的共性，其中归纳梳理错误的是（）AB
CD【答案】B【解析】光合作用吸收二氧化碳，合成有机物，释放氧气，呼吸作用吸收氧气，分解有机物，放出二氧化碳，所有的活细胞都能进行呼吸作用，但是光合作用只能在叶绿体中进行。7.（2021·嘉兴）火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。（1）古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物，艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的______，因而容易点燃。（2）1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KClO3、MnO2混合，摩擦后发生KClO3分解等一系列反应，引燃火柴杆，推测KClO3在此过程中的作用是______，使燃烧更剧烈。【答案】（1）着火点低（2）提供氧气【解析】（1）艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的着火点低，因而容易点燃。（2）氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故氯酸钾在此过程中可以提供氧气，使燃烧更剧烈。8.（2021·嘉兴）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是______。从此为探索金属活动性打开了新思路。（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有______。【答案】（1）锌、锡（2）氢气（3）Cu2+、Fe2+【解析】（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失。（2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气。（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。9.（2021·嘉兴）小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。【交流反思】（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的______相同。（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较______。【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20°C和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是______。【答案】【交流反思】（1）速率（2）收集相同体积氧气所需时间（或相同时间内收集氧气的体积）【继续探究】降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢【解析】【交流反思】（1）根据控制变量法，为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的速率相同。（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积的氧气所需时间。【继续探究】用3%的H2O2溶液分别在0℃、20°C和60℃的条件下进行实验。除了温度不同，其它因素都相同，故该实验基于的假设是：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢。10.（2021·嘉兴）日前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有______。（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式______。（3）2020年12月下句，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由______。【答案】（1）开发新能源、减少化石燃料的使用（2）
（3）不认同，因为全球变暖是全球性的气候变化，是大趋势，极寒天气的出现，可能只是偶然性的天气现象【解析】（1）化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可减少化石燃料的使用，如开发新能源。（2）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为。（3）不认同，因为全球变暖是全球性的气候变化，是大趋势，极寒天气的出现，可能只是偶然性的天气现象。11.（2021·嘉兴）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：名称符号相对原子质量氕H1氘D2氚T3（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是______。（2）超重水有一定的放射性，一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为______。（3）重水是由氘和氧组成化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？【答案】（1）中子（2）+1（3）100吨海水中所含氘的质量是100t×0.02%×=0.004t。【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，故原子结构模型中“”表示的粒子是中子。（2）T2O中氧元素显-2价，设T元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）=0，x=+1。12.（2021·嘉兴）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应，为此他用如图所示装置进行了如下实验：
步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？【答案】（1）澄清石灰水先无明显现象，后变浑浊（2）解：设加入稀盐酸的质量为x。x=5g答：加入稀盐酸5g后，才开始产生二氧化碳。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同【解析】（1）一开始无气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊。
