遂宁市2021年初中毕业暨高中阶段学校招生考试可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24P-31Cl-35.5Na-23Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题(本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意)1.（2021·遂宁）化学能用于物品加工，下列加工方式涉及化学变化的是（）A.用金刚石切割玻璃B.用铁水铸成锅C.用砂纸打磨铝片D.用葡萄酿制葡萄酒【答案】D【解析】用金刚石切割玻璃、用铁水铸成锅、用砂纸打磨铝片无新物质生成，属于物理变化；用葡萄酿制葡萄酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。2.（2021·遂宁）化学是一门以实验为基础学科，下列实验操作正确的是（）A.过滤浑浊河水B.量取水的体积C.加热食盐水D.稀释浓硫酸【答案】A【解析】过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确；量取水的体积读数时，视线应该与凹液面最低处保持水平；加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一；稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中并不断搅拌。3.（2021·遂宁）腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来源。ATP的化学式是C10H16N5O13P3。下列有关说法正确的是（）A.ATP是氧化物B.ATP中碳、氧元素质量比为10：13C.ATP中氢元素的质量分数最小D.ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成【答案】C【解析】ATP中含有碳、氢、氮、氧、磷多种元素，不是氧化物；ATP分子中碳、氧元素原子的个数比为10：13；ATP中碳、氢、氮、氧、磷元素质量比为(12×10):(1×16):(14×5):(16×13):(31×3)=120:16:70:208:93，故氢元素的质量分数最小；1个ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成。4.（2021·遂宁）归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是（）A.水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的D.厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀【答案】D【解析】水变为水蒸气体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小不变；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；隔绝氧气、移走可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，都可以达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀。5.（2021·遂宁）科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是（）
序号实验目的实验方案A鉴别CO2和O2将带火星的木条伸入集气瓶中B鉴别NaOH和NH4NO3固体加水溶解C除去CaCl2溶液中少量的HCl加入适量氢氧化钠溶液D除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入过量铁粉，过滤【答案】C【解析】氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，将带火星的木条伸入集气瓶中，能复燃的是氧气，可以鉴别；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵固体溶于水温度降低，加水溶解可以鉴别；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质，故不能达到目的；硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体，得到硫酸亚铁。6.（2021·遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是（）A.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B.t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C.t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙【答案】B【解析】甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲。t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液。t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，所需水的质量关系：甲＞乙。甲、乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙析出晶体得到t1℃甲、乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙。7.（2021·遂宁）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是（）
A.向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生B.P点对应的固体一定有Cu，可能有AgC.Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D.加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生【答案】B【解析】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个拐点表示硝酸银恰好完全反应，第二个拐点表示硝酸铜恰好完全反应。N点位于第一个拐点之前，表示硝酸银没有完全反应，加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠；P点为与两个拐点之间，表示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜有剩余，对应的固体一定有Cu，Ag；Q点位于第二个拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，对应的溶液为无色；m克锌粉对应点在两拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，向滤渣中加入稀盐酸，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，有气泡产生。二、填空题(本大题共5个小题，每空2分，共28分)8.（2021·遂宁）根据以下粒子结构示意图，请回答下列问题。(1)写出B粒子的符号___________。(2)以上粒子中化学性质相似的是___________(填字母)。(3)写出B和D元素组成化合物的化学式___________。【答案】(1)Mg2+(2)A、C(3)MgO【解析】(1)B粒子中质子数为12，核外电子有10个，则B为镁离子Mg2+。(2)AC粒子的最外层电子数均为4，其化学性质相似。(3)B为镁元素、D为氧元素，两者化合价分别为+2、-2，化合物中正负化合价代数和为零，故两者组成化合物的化学式为MgO。 9.（2021·遂宁）袁隆平院士育成杂交水稻，对提高水稻单产量具有不可磨灭的贡献，为我国粮食丰产打下坚实的基础，化学肥料对粮食增产也有着非常重要的作用，下图是某化肥标签上的部分文字说明。请回答下列问题。(1)该化肥里K2SO4中硫元素的化合价为___________。(2)该化肥属于___________肥。【答案】(1)+6(+6价或正六价)(2)钾(K)【解析】(1)K2SO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6。(2)该化肥中含有植物所需的钾元素，属于钾肥。10.（2021·遂宁）遂宁是一个山清水秀、人杰地灵的城市，育有“一级战斗英雄”伍先华。值此建党100周
年之际，同学们到“伍先华故居”缅怀革命先烈，深受触动，立志发奋读书，报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为，请用相关化学知识回答问题。(1)坦克全身披着很厚的复合装甲，其中钢板类装甲属于___________(填“金属材料”或“非金属材料”)。(2)荷花池的水是硬水还是软水，可用___________检验。(3)午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是___________(填序号)。①糖类②蛋白质③油脂④维生素(4)爱护环境，人人有责。同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是___________(填序号)。①果皮②塑料袋③粽叶④矿泉水瓶【答案】(1)金属材料(2)肥皂水(3)①(4)②④【解析】（1）钢是铁的合金，属于金属材料。（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。（3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类。（4）②塑料袋、④矿泉水瓶属于塑料，会造成白色污染。11.（2021·遂宁）在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分还可能发生的化学反应微观示意图如下：(1)写出乙物质的化学式___________。(2)请写出工业上用丙物质从赤铁矿中冶炼铁的反应化学方程式：___________。【答案】(1)H2O(2)【解析】(1)化学反应前后原子中了数目不变，反应后碳、氧、氢原子数目分别为1、1、6，反应前碳、氧、氢原子数目分别为1、0、4，故乙物质的化学式为H2O。(2)丙物质是一氧化碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁。12.（2021·遂宁）学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。下图中A～K均为初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢钙，D、H是组成元素相同的气体，E常用于改良酸性土壤，F是纯碱的主要成分，I是黑色固体，K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如下图所示(“”表示反应能一步实现，“─”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)，请回答下列问题。(1)J的化学式___________。(2)反应①涉及的基本反应类型是___________反应。(3)写出反应②的化学方程式___________。【答案】(1)CuSO4(2)复分解(3)CO2+C2CO【解析】A是Ca（HCO3）2，其加热后分解生成H2O、CO2、CaO，E常用与改良酸性土壤，而产物中仅有
CaO显碱性，所以B是CaO、E是Ca（OH）2，F是纯碱的主要成分，则F是Na2CO3、G是NaOH，D、H是组成元素相同的气体，则D是CO2，H是CO，C是H2O，I是黑色固体，K是蓝色沉淀，则I是CuO，K是Cu（OH）2，J是CuSO4。(1)J的化学式是CuSO4。(2)反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生产碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，其反应类型是复分解反应。(3)反应②是二氧化碳高温下与碳单质反应生成一氧化碳，其化学反应方程式为。三、实验探究题(本大题共2个小题，每空2分，共14分)13.（2021·遂宁）根据下列装置图，回答问题。(1)仪器a名称是___________。(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为___________。(3)若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从___________端(填“m”或“n”)通入。【答案】(1)锥形瓶(2)2H2O22H2O+O2↑(3)n【解析】(1)仪器a的名称是锥形瓶。(2)B装置的反应为固液不加热反应，应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水。(3)氧气密度大于空气，采用排空气法收集氧气，氧气应从长进短出，从n端通入。14.（2021·遂宁）在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。(2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。(3)CaCl2溶液呈中性。【作出猜想】猜想①NaOH、Na2CO3；猜想②Na2CO3；猜想③Na2CO3、NaHCO3；猜想④NaHCO3。实验与结论】实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液产生白色沉淀猜想___________不成立
步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸___________气泡产生(填“有”或“无”)猜想③不成立步骤三：另取步骤二少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液试液变红猜想___________成立写出步骤一中反应的化学方程式___________。【反思与交流】反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。【答案】④无①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【解析】[实验与结论]步骤一：产生白色沉淀，说明滤液中含碳酸钠，猜想④不成立，反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。步骤二：猜想③不成立，说明滤液中不含碳酸氢钠，实验中无气泡产生。步骤三：无色酚酞试液试液变红，说明溶液显碱性，含有氢氧化钠，猜想①成立。四、计算题(本大题共1个小题，共7分)15.（2021·遂宁）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入氢氧化钠溶液的质量/g3030303030累计生成沉淀质量/g2.95.88.711.611.6(注：发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)请完成下列各题。(1)第___________次恰好完全反应。(2)样品中MgCl2的质量是___________g。(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。【答案】（1）4(2)19g(3)解：设生成氯化钠的质量为xx=23.4g反应后所得溶液的溶质质量为100g-19g+23.4g=104.4g。反应后所得溶液的质量为100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g。反应后所得溶液的溶质质量分数为。答：反应后所得溶液溶质质量分数为20％。【解析】(1)由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应。(2)设生成氢氧化镁的质量为y。
y=19g。
