四川省德阳市2021年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试理科综合试卷（化学试卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Cu-64一、选择题：（每小题3分，每小题只有一个选项正确）1.（2021·德阳）保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（）A.加强新能源汽车的研发和推广应用B.废旧书籍、报纸分类回收，再利用C.提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电D.减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等【答案】C【解析】加强新能源汽车的研发和推广应用、废旧书籍、报纸分类回收，再利用、减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等都有利于环境的保护；提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电回造成资源丢失，环境污染。2.（2021·德阳）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（）A.烧杯B.漏斗C.锥形瓶D.蒸发皿【答案】C【解析】粗盐提纯的步骤是：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。溶解时在烧杯进行，用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解；过滤时用漏斗和滤纸，用玻璃棒进行引流，使液体沿着玻璃棒流进过滤器，防止溅出.蒸发在蒸发皿上面进行，使液体均匀受热，防止局部过热而溅出。3.（2021·德阳）金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是（）A.黄色、有金属光泽属于金的物理性质B.将黄金敲打成面具的过程是化学变化C.颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金D.金较活泼，黄金面具出土后易被氧化【答案】A【解析】金熔点高，颜色呈黄色，有金属光泽，化学性质稳定，与大部分化学物都不会发生化学反应，但可以被氯、氟、王水及氰化物侵蚀。黄金敲打成面具没有物质改变，只是形状改变，为物理变化；黄铜中主要是C和Cu；金的化学性质稳定，一般不与氧气反应。4.（2021·德阳）证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是（）A.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙B.夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了C.水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素D.将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸【答案】D【解析】CO2+H2O=H2CO3,二氧化碳能溶于水并与水反应生成H2CO3，所以CO2不是酸，H2CO3生成导致石蕊溶液变红。5.（2021·德阳）2021年2月13日，重庆合川区一名小女孩在玩耍时，将鞭炮扔进下水道导致多个井盖被
炸开，下水道里发生爆炸的是沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如下图所示。以下说法错误的是（B）A.甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸B.生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2:1C.一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成D.由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变【答案】B【解析】如题可知，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸；由图可知，生成的水中氢氧个数比为4:2=2:1，质量比为2:16=1:8；由图可知，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成；根据化学守恒定律，化学反应前后元素的种类数目不变，质量不变。6.（2021·德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A.t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gB.t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度C.t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同D.将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出【答案】A【解析】根据溶解度定义，100g溶剂最多能溶解的溶质的质量，120g的Na2CO3饱和溶液中能溶解Na2CO320g，所以100g溶解的溶质小于20g；根据图可知，t1℃能溶解的NH4Cl的量大于Na2CO3的量；据图可知，t2℃，两个溶解度曲线相交，溶解度相同；当温度下降时，溶解度下降，溶质析出。7.（2021·德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是（）选项物质杂质实验设计AN2O2通过灼热的足量铜网，充分反应BCaOCaCl2加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥C硝酸H2SO4加入适量Ba(NO3)2的溶液，充分反应后过滤DNaClMgCl2溶于水。加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶【答案】B【解析】N2的化学性质稳定，不和铜网反应，O2与加入条件下反应O2+2Cu△2CuO；CaO,CaCl2都可以溶于水，生成Ca(OH)2溶液，不可以除杂；加入适量Ba(NO3)2，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，经过过滤除去沉淀得到硝酸；加入过量的NaOH产生Mg(OH)2沉淀，经过滤可以除去沉淀，加入适量稀盐酸中
和过量的氢氧化钠。8.（2021·德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不也盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（）A.加热产生CO2的质量为3.1gB.固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD.原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%【答案】D【解析】2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑化学反应前后质量不变，可知道反应减少的重量为产生的气体二氧化碳和水的质量，产生二氧化碳和水的质量为20.0-16.9=3.1g；共产生二氧化碳3.1g×44/62=2.2g，产生的碳酸钠的质量为106×2.2g/44=5.3g；蒸发结晶后过量的稀盐酸挥发到空气中，不存在于固体中；碳酸氢钠的相对分子质量为84，碳酸钠相对分子质量为106，反应比为2:1，可以求出样品中生成5.3g碳酸钠需要碳酸氢钠的质量为2×84×5.3g/106=8.4g，可以知道第一步碳酸氢钠并未完全转化为碳酸钠；20.0g发酵粉样品加热一段时间变成16.9g，又加入过量稀盐酸并蒸发结晶变成14.9g，发酵粉样品中含有碳酸氢钠、杂质，固体A中含有碳酸氢钠、碳酸钠、杂质，固体B中含有氯化钠、杂质，经过两步变化后，固体质量一共减少：20.0g-14.9g=5.1g；通过第一步固体共减少了3.1g，通过第二步共减少了2g；5.3g碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3→2NaCl增加106117115.3g0.55g碳酸钠与盐酸反应增加了0.55g，说明碳酸氢钠与盐酸反应共造成固体减少了2.55g；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3→NaCl减少8458.525.58.4g2.55g发酵粉样品中共含有碳酸氢钠的质量是：8.4g+8.4g=16.8g，样品中碳酸氢钠的质量分数是：16.8g/20.0g×100%=84%。二、填空题（本题5个小题，36分）9.（2021·德阳）“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣（液）联合生产硫酸钙的工艺流程。
回答下列问题。（1）副产品的化学式为。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为。（3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有（答一点即可）。【答案】（1）CaO（2）2NH3+CO2+H2O+CaSO4==CaCO3↓+(NH4)2SO4（3）CO2循环利用，减少温室气体的排放等【解析】（1）由CaCO3高温CaO+CO2↑可知，CaCO3经过高温分解可以得到CaO。（2）分析图示可知，沉淀翅中发生反应的化学方程式为2NH3+CO2+H2O+CaSO4==CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）反应中产生CO2废气，不符合绿色环保，可以通过重复利用产生的CO2以达到绿色环保的理念。10.（2021·德阳）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题。（1）MnO2中Mn的化合价为。（2）有毒气体乙的化学式为。（3）Y→Z的化学反应基本类型为。（4）丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为。【答案】（1）+4（2）CO（3）置换反应（4）3Fe+2O2点燃Fe3O4【解析】（1）根据化合物总化学为0的原则，O的化学价位-2，Mn的化学价为0+(-2)×2=4，Mn的化合价为4。（2）乙为氧化物，有毒气体且具有还原性，可以推断出为CO，CO可以用于工业上冶炼赤铁矿，Fe2O3+3CO加热2Fe+3CO2。（3）Y为Fe，Z为紫红色金属，故Z为Cu，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，所以可推断出发生了置换反应。（4）丙为有磁性的黑色固体可以知道是Fe3O4，X为O2所以反应为3Fe+2O2点燃Fe3O411.（2021·德阳）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。
（1）气体乙的化学式为。（2）无色溶液A中存在的阴离子有。（3）反应生成气体甲的化学方程式为。（4）原固体废物中一定存在的物质有。【答案】（1）CO2（2）Cl-、NO3-、CO32-（3）NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O（4）NaCl、Na2CO3、NH4NO3【解析】（1）在溶液中加入BaCl2得到的白色沉淀为BaSO4和BaCO3,当加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，反应为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O,得到的无色气体为CO2。（2）有刺激气味的气体甲为NH3，反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；由（1）可知固体废物中含有Na2CO3，NaCl，所以无色溶液A中一定含有Cl-、NO3-、CO32-。（3）由（2）可知，刺激性气体为NH3，反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O。（4）加入过量的氢氧化钠不产生沉淀说明溶液中无FeCl3，又因为加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，但不能溶解BaSO4沉淀，所以溶液中不含有K2SO4、MgSO4，可以得出溶液中已定含有的成分是NaCl、Na2CO3、NH4NO3。12.（2021·德阳）厉害了，我的国！5月15日，“天问一号”巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，我国首次火星探测器任务着陆火星取得圆满成功。运载“天问一号”探测器的“长征五号遥四”常用氢氧燃料提供动力。结合以下装置探究氢气、氧气的相关实验，回答下列问题。（1）上图的仪器甲的名称为。（2）在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气，发生装置应选择（填标号），选用装置F采用排空气法收集，氧气应从（填“h”或“i”）通入。（3）采用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应原理为（用化学方程式表达），选择上述恰当的装置，组装一套制取、除杂、并收集一瓶氢气的装置，所选装置的接口连接顺序为a→（）（）→（）（）→h（填接口标号）。【答案】（1）酒精灯（2）Ai（3）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑gfde【解析】（2）化学实验中用来进行化学反应的装置叫做发生装置，包括有气体发生装置、固体发生装置、
液体发生装置，高锰酸钾为固体，应选择固体发生装置，2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，且为加热型，选择仪器A;O2的密度大于空气的密度，应选择向上排空气法，气体应该从i进去，h出去。（3）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑反应为置换反应，Zn的还原性大于H2,反应的为固液反应，应选择B装置，产生的H2和挥发的HCl从a出去，进入E装置，出去挥发的HCl气体，应该从f进g出，使HCl充分反应，在进入D装置出去多余的水分子，从d进e出确保水分子完全除去，最后进入F装置收集产生的气体，H2的密度小于空气，用向下排空气法，从h进。13.（2021·德阳）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】解：根据题意氧化铜的质量为10g-2g=8g。设稀硫酸中溶质的质量为χ。CuO+H2SO4==CuSO4+H2O80988gχx=9.8g该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g50g×100%=19.6%。答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
