枣庄市2021年初中学业水平考试化学注意事项：1．本试卷1至15题为选择题，共30分，16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用05毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用05毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23C1-35.5一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1.（2021·枣庄）2021年3月29日是第26个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是【答案】D2.（2021·枣庄）“冠世构园”是枣庄打造全域旅游城市的一张名片。石榴营养丰富，含有维生素C、蛋白质、糖类、脂肪，以及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是A.石榴中钙、磷、钾是指单质B.人体缺乏维生素会引起坏血病C.蛋白质遇到重金属盐会失去生理活性D.糖类与脂肪的组成元素相同，但分子结构不同【答案】A3.（2021·枣庄）下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是
食物牛奶豆浆苹果汁鸡蛋清pH6.3~6.67.4~7.92.9~3.37.6~8.0A牛奶B豆浆C苹果汁D鸡蛋清【答案】C4.（2021·枣庄）3月22日是“世界水日”，2021年的主题为“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法错误的是A.硬水软化常用肥皂水B.海水淡化可用蒸馏法C.河水净化中活性炭起吸附作用D.水汽化过程中分子间隔变大【答案】A5.（2021·枣庄）右图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液B.t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C.t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D.将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液【答案】B【解析】在曲线上的点或曲线上方的点都是饱和溶液，在曲线下方的点是不饱和溶液，所以甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液，A错误；t2℃时甲乙的溶解度相同，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，B正确；t2℃时甲的溶解度为60g，甲的溶质质量分数为，C错误；乙的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃有固体析出，仍是饱和溶液。
6.（2021·枣庄）下列图示实验中，不能达到目的的是A.探究CO2与NaOH能否发生反应B.用硝酸钾和水验证质量守恒定律C.探究燃烧的条件——温度达到着火点D.验证浓硫酸溶于水放热【答案】B【解析】硝酸钾和水不发生反应，不可以验证质量守恒定律，不能达到目的。7.（2021·枣庄）在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中正确的是A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.a点溶液能使紫色石蕊试液变红C.b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.c点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】C【解析】溶液初始pH大于7，则该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；a点溶液显碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝；b点pH=7为中性溶液，此时酸碱恰好中和，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；在c点时盐酸过量，溶液中溶质有氯化钠和稀盐酸。
8.（2021·枣庄）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是A.滤渣中一定有Ag、CuB滤液中一定有Cu2+、Zn2+C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成【答案】B【解析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液呈蓝色，说明有铜没有反应完，过滤后滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有锌，A错误；滤液中一定含有Cu2+、Zn2+，可能还有Ag+，B正确；向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，C错误；向滤液中加入稀盐酸可能有沉淀生成，D错误。化学（共34分）一、填空与简答题（本题包括5个小题，共30分）9.（2021·枣庄）（4分）初中化学常见的四种物质：①浓盐酸②纯碱③烧碱④生石灰，选择适当的物质填空（填序号）。（1）化学式为NaOH的是____________。（2）主要成分属于盐的是__________。（3）能与水发生化合反应的是______。（4）可用作除锈剂的是______。【答案】（1）③（2）②（3）④（4）①10.（2021·枣庄）（5分）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度____（填“大”或“小”）（2）
图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_________（填序号），与镁元素化学性质相似的是______（填序号）。（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：_____。【答案】（1）大（2）24.31①④③（3）Li+11.（2021·枣庄）（7分）2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。（1）生活中我们要树立“低碳”理念，下列符合这一理念的是_____（填字母）。A.露天焚烧秸秆B.使用节能电器C.大力发展火力发电D.减少使用一次性筷子等用品（2）化石燃料的消费会增加碳排放。充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生CO2和SO2的质量如右图所示，则燃烧____（填“天然气“或“煤“）产生的气体更易导致酸雨。开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作时能实现碳的“零排放“，是因为氢和氧反应的生成物只有____（写化学式）。（3）使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中CO2发生了__（填“物理变化”或“化学变化”）;以二氧化碳和氨气合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式配平该化学方程式，x等于___.
（3）目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇（CH4O）和水，写出反应的化学方程式：___________【答案】（1）BD（2）煤H2O（3）物理变化2（4）CO2+3H2催化剂CH4O+H2O【解析】（1）露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘以及有害气体而造成空气污染，不利于保护环境；使用节能电器，可以减少电的使用，节省电能，火力发电会排放二氧化碳；大力发展火力发电就需要燃烧大量的化石燃料，排放出大量的二氧化碳；减少使用一次性筷子等用品可以减少树木的砍伐，增加二氧化碳的吸收量。（2）据图可知，燃烧煤会产生更多的SO2气体，导致酸雨的形成；氢和氧反应的生成物只有水。（3）使用膜分离法从空气中分离出CO2，这个过程中没有生成新物质，发生了物理变化；根据化学反应前后原子的数量不变，可配平得x=2。（4）二氧化碳和氢气在催化剂和一定条件下转化成液态甲醇和水，反应方程式为CO2+3H2催化剂CH4O+H2O。12.（2021·枣庄）（4分）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量（Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2：微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：（1）粉碎的目的是________________________。（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：______________。（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为____________________________。（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为________________________________。【答案】（1）增大接触面积，提高浸取率（其他答案合理均可）（2）2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O（3）Cu、Ag（4）中和氢氧化钠【解析】（1）“碱浸”前将废渣粉碎，可增大与混合溶液的接触面积，提高浸取率。（2）碱浸”时，氢氧化钠和TeO2反应生成Na2TeO3和水，2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O（3）Cu、Ag不溶于氢氧化钠溶液中，过滤后滤渣后为Cu、Ag。（4）二氧化碲会和氢氧化钠溶液反应，加入硫酸中和氢氧化钠，使制备的溶液更纯净。13.（2021·枣庄）（10分）某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
已知，白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体;浓硫酸具有吸水性（1）小清同学整理部分装置（如图1），请你帮他完成下表：实验室制取气体反应原理（写化学方程式）发生装置（填字母）收集装置（填字母）二氧化碳（干燥）（2）小华同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。Ⅰ.当打开打开K1、关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是_____（填字母）。A.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气B.锌与稀硫酸反应制取氢气Ⅱ.实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的____。A.提出问题B.做出假设C.进行实验D.获得结论打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是______，可以观察到的现象是________________。Ⅲ.仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：实验过程中观察到的现象为____，对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收，你认为需要用到的一种操作是______。【答案】（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BD（2）Ⅰ.AⅡ.B无水硫酸铜白色粉末变成蓝色Ⅲ.带火星的棒香复燃过滤【解析】（1）实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和碳酸钙，应选用固液不加热型装置B，反应的方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳的密度大于空气，常用向上排空气法收集，选择装置D收集。（2）Ⅰ.当打开K1、关闭K2时，装置为向上排空气法，可以收集密度大于空气的气体，氧气的密度大于空气，故可以进行过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。Ⅱ.探究的一般过程是从发现问题、提出问题开始的，发现问题后，根据自己已有的知识和生活经验对问题的答案作出假设．设计探究的方案，包括选择材料、设计方法步骤等．按照探究方案进行探究，得到结果，再分析所得的结果与假设是否相符，从而得出结论，可知，小明同学对实验现象的猜测属于作出假设。白色的无水硫酸铜遇水变蓝可用于检验气体中是否有水分。Ⅲ.在二氧化锰的催化下，过氧化氢分解为氧气和水，氧气具有助燃性，能使带火星棒香复燃。二氧化锰为固体，通过过滤将固体回收。二、计算题（4分）14.（2021·枣庄）（4分）目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒，另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g.已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O.请问：（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于____________（填“有机物”或“无机物”）;（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）.【答案】（1）有机物（1）设消耗的氧气的质量为xC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O469692gxX=192g答：需要消耗的氧气的质量为192g
