湖南省株洲市2021年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2021·株洲）下列物质中属于化合物的是A.硫酸溶液B.冰C.水银D.氧气【答案】B【解析】硫酸溶液属于混合物，冰是固态的水属于化合物，水银是汞的俗称属于单质，氧气属于单质。2.（2021·株洲）在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是A.中子数B.元素符号C.原子序数D.相对原子质量【答案】A【解析】元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，右上方表示元素符号，下方表示相对原子质量，不能直接体现的信息是中子数。3.（2021·株洲）下图所示的有关化学实验操作正确的是A.向试管中加入铁钉B.检查装置气密性C.稀释浓硫酸D.倾倒少量盐酸【答案】B【解析】直接从管口向竖直的试管中加入铁钉，会打破试管；稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，防止硫酸液滴向四周飞溅；倾倒少量盐酸时，标签应向手心，且瓶塞倒放在桌面上。4.（2021·株洲）二百多年前用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积1/5结论的科学家是A.张青莲B.门捷列夫C.拉瓦锡D.屠呦呦【答案】C5.（2021·株洲）下列加点元素的化合价最低的是A.Cl-B.O2C.SO42-D.KNO3【答案】A【解析】氯离子带1个单位负电荷，氯元素显-1价；氧气是单质，单质中元素化合价为0；硫酸根离子带2个单位负电荷，其中氧元素显-2价，硫元素的化合价为+6价；硝酸钾中钾显+1价，氧显-2价，氮元素的化合价为+5价。6.（2021·株洲）我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确的是A.缺乏维生素A会引起坏血病B.糖类是人类食物的重要成分，我们应多吃糖果来补充糖类C.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物D.油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病
【答案】D【解析】缺乏维生素C会引起坏血病，多吃糖果会引起血糖浓度过高，危害人体健康；纤维素不能被人体吸收，但是具有促进肠的蠕动、帮助消化等作用。7.（2021·株洲）下列仪器可以直接加热的是（）A.量筒B.试管C.烧杯D.集气瓶【答案】B【解析】量筒、集气瓶不能加热，试管可以直接加热，烧杯可垫着石棉网加热。8.（2021·株洲）下列反应中属于化合反应的是A.B.C.D.【答案】C9.（2021·株洲）水是一切生命体生存所必需的物质。下列处理水的方式中，涉及化学变化的是A.实验室用蒸馏法获得蒸馏水B.利用活性炭吸附水中的杂质C.浑浊的河水过滤后可得到清澈的水D.自来水厂净水过程中，用药剂消毒后才能供给用户【答案】D【解析】自来水厂净水过程中，用药剂消毒后才能供给用户，杀菌消毒生成了新物质，属于化学变化。10.（2021·株洲）下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是A.该反应没有单质生成B.该反应属于复分解反应C.该反应中，原子个数发生了改变D.参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1【答案】A【解析】反应后增加的是生成物，减少的是反应物，由图可知，反应后没有单质生成；
生成物只有一种，不属于复分解反应；该反应中，原子个数没有发生改变；参加反应的两种分子和的个数比为2：1。11.（2021·株洲）下列说法中不正确的是A.有机化合物中都含有碳元素B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度C.玻璃钢是复合材料，可以用于建筑材料、车船体材料等D.超市不免费提供一次性塑料袋，主要是为了降低经营成本【答案】D【解析】超市不免费提供一次性塑料袋，主要是为了减少白色污染。12.（2021·株洲）下列关于溶液的说法中正确的是A.溶液一定是混合物B.溶液一定是无色透明的C.溶液中只能含有一种溶质D.常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体【答案】A【解析】溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，如医院里的生理盐水中只含有氯化钠一种溶质，但葡萄糖氯化钠注射液中就含有葡萄糖和氯化钠两种溶质；溶液是稳定的，只要条件不改变，溶液的组成就不会发生变化，常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体。13.（2021·株洲）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂pH1~23~46-77-89-1012~13A.所有的食物均呈酸性B.pH<7的雨水称为酸雨C.向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳【答案】C【解析】pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，鸡蛋清呈碱性;pH<5.6的雨水称为酸雨;肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色;厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低。14.（2021·株洲）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HC1D.CaCl2、Na2CO3、KNO3【答案】A【解析】氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体或水，不反应，无明显现象；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。15.（2021·株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
【答案】D【解析】铝比铁活泼，铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；在金属活动性顺序中，铁排在锌后面，单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来；在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢后面，不能把稀盐酸中的氢置换出来；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。16.（2021·株洲）下列实验操作或用途与分析均正确的是操作或用途分析A区分蒸馏水与氯化钠溶液两种试剂，可以直接品尝味道氯化钠是食盐的主要成分，有咸味B某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋生石灰作干燥剂C在试管中加入5mL水、几滴植物油和4-5滴洗涤剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置后分层油与水不互溶D酶是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化温度越高，催化效果越好【答案】B【解析】氯化钠是食盐的主要成分，有咸味，但是实验室不能品尝任何药品的味道，防止发生危险；在试管中加入5mL水、几滴植物油和4-5滴洗涤剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置后不分层，因为洗涤剂中的乳化剂能将油滴乳化为细小油滴，均匀分散在水中；酶是生物催化剂，是温度过高，酶会变性，催化效果降低。17.（2021·株洲）人类每时每刻都离不开空气，空气中大约含有氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体杂质0.03%。下列有关说法不正确的是A.铁丝在纯氧中燃烧，可得到四氧化三铁B.氮气化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯D.将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳不燃烧不支持燃烧，但是将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等。18.（2021·株洲）燃烧是人类最早利用的化学变化之一、下列有关说法正确的是A.可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大B.未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘C.做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口D.甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物【答案】B【解析】可燃性气体在空气中达到爆炸极限，遇到明火，才会发生爆炸，不是含量越高，爆炸的可能性就越大；做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，碳不完全燃烧，这时应调大进风口；甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明二者均含碳、氢两种元素，可能含氧元素。19.（2021·株洲）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.10℃时，甲的溶解度最大B.图中p点表示10℃时丙的饱和溶液C.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%D.50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多【答案】C【解析】10℃时，甲的溶解度最小；p点在丙的溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液；20℃时，乙的溶解度为30g，130g乙的饱和溶液中溶质质量为；加入20g水后，乙的质量分数变为；50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出。20.（2021·株洲）将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为A.2gB.3gC.4gD.5g【答案】C【解析】解：设和碳酸钠反应盐酸质量为x，氢氧化钠质量为y。x=40gy=4g二、填空题（本题共6小题，共22分）21.（2021·株洲）请用化学用语填空：（1）任意一种含金属元素的氧化物___________。
（2）任意一种由3个原子构成的分子___________。（3）任意一种无色无味的气体___________。【答案】(1)CuO（合理即可）(2)H2O(3)N222.（2021·株洲）下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式___________；（2）8号元素的原子结构示意图___________；（3）12号元素原子形成的离子符号___________。【答案】(1)HCl(2)(3)Mg2+【解析】（1）1号元素是氢元素，17号元素是氯元素，二者可形成的化合物是氯化氢，化学式为HCl；（2）8号元素是氧元素，氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，氧原子的结构示意图为；（3）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数为2，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，符号为Mg2+。23.（2021·株洲）“厨房里有妈妈的味道”，厨房里的健康生活能提高我们的生活品质，促进身心健康。（1）适当使用含碘食盐可预防___________。（2）使用铁锅炒菜可预防___________。（3）食盐常作防腐剂，用食盐腌制的腊肉不仅风味独特，还可___________。【答案】(1)甲状腺肿大(2)缺铁性贫血(3）延长保存时间【解析】（1）缺碘会引起甲状腺肿大，加碘食盐中含有碘元素，可预防甲状腺肿大；（2）缺铁会引起缺铁性贫血，使用铁锅炒菜产生的铁屑与胃液中的盐酸反应，能产生少量亚铁离子，可预防缺铁性贫血；（3）食盐常作防腐剂，用食盐腌制的腊肉不仅风味独特，还可延长保存时间。24.（2021·株洲）我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：①②（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是___________（填“烧碱”或“纯碱”）。（2）反应①条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是___________。（3）反应②的反应类型是___________。【答案】(1)纯碱(2)NaHCO3(3)分解反应【解析】（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是纯碱碳酸钠；（2）反应①条件下，NaCl、NH4C1、NaHCO3三种物质中，溶解度最小的是碳酸氢钠，所以碳酸氢钠结晶析出；（3）反应②一变多，反应类型是分解反应。25.（2021·株洲）金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们在性质上存在着明显差异。（1）请写出另一组由同种元素形成的不同单质___________。
（2）石墨具有优良的___________，常用作干电池的电极。（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为：，该反应中SiO2发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。（4）已知反应：2Mg+CO22_______+C，则Mg着火时___________（填“能”或“不能”）使用干粉灭火器灭火。【答案】(1)O2和O3(2)导电性(3)还原(4)MgO不能【解析】（1）氧气和臭氧属于由同种元素形成的不同单质；（2）石墨具有优良的导电性，常用作干电池的电极；（3）该反应中SiO2失氧发生还原反应；（4）根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，应填MgO；镁能在二氧化碳中燃烧，干粉灭火器灭火时有二氧化碳产生，不能用干粉灭火器灭火。26.（2021·株洲）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操作Ⅰ的名称为___________，操作Ⅲ的注意事项为___________。（2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。（3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为___________mL。【答案】(1)过滤有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干(2)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(3)24【解析】（1）固液分离的操作是过滤，操作Ⅲ为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干；（2）步骤③是氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，化学方程式是2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；（3）获取7.2gMgSO4固体，需取用25%MgSO4溶液的质量是7.2g÷25%=28.8g，体积为。三、简答题（本题共2小题，共10分）27.（2021·株洲）请用所学的知识回答下列问题：（1）为什么碳酸饮料和啤酒要冷藏保存？（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。请说明原因。【答案】（1）增加二氧化碳溶解度（2）碱性物质的溶液和蚁酸反应28.（2021·株洲）尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥___________（填“易”或“难”）溶于水。（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为___________。（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式___________。【答案】(1)易（2）尿素(3)(4)【解析】（1）尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都易溶于水；（2）硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都属于铵态氮肥，尿素不属于铵态氮肥；（3）氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，化学方程式为；（4）有较浓氨味的是氨气，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为。四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）29.（2021·株洲）O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为___________。（2）KClO3分解法：应选用上图中的___________（填图中装置对应的字母）作发生装置。（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为___________。（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2___________的性质。（5）已知N2的沸点为-196℃，O2的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为___________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。【答案】(1)(2)A(3)催化作用(4)不易溶于水(5)后【解析】(2)氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，应该
选择A作为发生装置；(3)过氧化氢分解制取氧气，加少量二氧化锰作为催化剂，加快反应速率，起催化作用；(4)能用排水法收集气体，说明气体不溶于水，体现了氧气不易溶于水的性质；(5)氮气的沸点低，液化空气后蒸发时沸点低的物质会先分离出，所以氧气比氮气后蒸发出来。30.（2021·株洲）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：Ⅰ.如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊。（1）请写出C与CuO反应的化学方程式___________。（2）实验结束时，应___________（填写下列操作代号）。①先撤出导管，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再撤出导管Ⅱ.小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。（3）仪器B中所盛试剂为___________，其作用为___________。（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。（5）实验前，需检查___________；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为___________。（6）请指出上述实验中的一项缺陷___________。（7）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成___________gCO。Ⅲ.小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。（8）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O：___________。【答案】(1)C+2CuO高温2Cu+CO2↑(2)①(3)澄清石灰水检验二氧化碳(4)D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊(5)气密性排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰(6)没有尾气处理装置(7)3.36(8)反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O【解析】（1）C与CuO高温反应生成铜和二氧化碳，化学方程式是C+2CuO高温2Cu+CO2↑；（2）实验结束时，为防止冷凝水倒流，试管炸裂，应先撤出导管，再熄灭酒精灯；（3）木炭较多，温度较高时，反应产生的气体中可能含有CO和CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为检验二氧化碳；（4）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水；若A装置产物中有CO，观察到的现象有D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊；（5）实验前，需检查气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，为了排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰；（6）一氧化碳有毒，上述实验中的一项缺陷是没有尾气处理；（7）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应，氧化铜过量，设生成一氧化碳的质量为x。
，x=3.36g。（8）由于氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，因此向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O。五、计算题（本题共2小题，共10分）31.（2021·株洲）葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。（1）C6H12O6的相对分子质量为___________。（2）葡萄糖中碳元素的质量分数________（填“>”“<”或“=”）乳酸中碳元素的质量分数。【答案】（1）180（2）=【解析】（1）葡萄糖的相对分子质量为12×6+12+16×6=180；（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为：，乳酸中碳元素的质量分数为：，所以葡萄糖中碳元素的质量分数=乳酸中碳元素的质量分数。32.（2021·株洲）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：（1）参加反应的CuO质量为___________g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。答案：（1）8（2）解：设硫酸质量分数为xx=4.9%（3）反应元素种类不变，质量不变，绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷=55.6g。答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。【解析】（1）参加反应氧化铜质量是：10g-2g=8g。
