2021贵州省铜仁市中考化学真题解析

铜仁市2021年初中毕业生学业（升学）统一考试理科综合试题（化学部分）一、选择题（本题共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号涂黑）1.（2021·铜仁）物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是()A.气球爆炸B.菜刀生锈C.水蒸发D.玻璃破碎【答案】B2.（2021·铜仁）生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是（）A.水泥、镁B.食盐、干冰C.硫酸亚铁、金刚石D.空气、H2【答案】C3.（2021·铜仁）规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是（）A.加热固体B.检查装置的气密性C.称取氢氧化钠固体D.测定pH【答案】B【解析】给试管中的固体药品加热时，试管口要略微向右下倾斜，以防冷凝水倒流炸裂试管；氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量；用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。4.（2021·铜仁）化学与生活息息相关，下列有关叙述错误的是（）A.食醋可除去水壶底部的水垢B.墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的C.新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性D.合成材料的应用和发展丰富了人类的生活，纯羊毛衫是用有机合成材料制成的【答案】D5.（2021·铜仁）下列有关说法正确的是（）A.化学反应的实质是分子的重新组合B.人体所需的微量元素只能用药物补充C.人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病 D.自来水厂在净化水的过起中，向水中加入明矾能除去水中的异味和色素【答案】C【解析】化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合，化学变化前后分子的种类一定改变；正常的平衡饮食中已含有足够的微量元素，没有特殊情况，不需要服用药物补充微量元素；自来水厂在净化水的过程中，向水中加入明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。6.（2021·铜仁）下列有关化学反应的相关说法正确的是（）A.铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑B.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4C.中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应D.燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应【答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不属于中和反应；燃烧不一定需要氧气参与，如镁在二氧化碳中燃烧，就没有氧气参加反应。7.（2021·铜仁）现有几种生活中常见的物质：①葡萄糖；②甲烷；③一氧化碳；④酚醛塑料；⑤白棉花；⑥氯化钠；⑦淀粉；⑧氧气，其中全部属于无机物的是（）A.①③⑧B.②④⑧C.③⑥⑧D.③⑤⑦【答案】C【解析】①葡萄糖、②甲烷、④酚醛塑料、⑤白棉花、⑦淀粉含碳元素，属于有机物；③一氧化碳、⑥氯化钠、⑧氧气属于无机物。8.（2021·铜仁）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验设计A除去FeCl2溶液中少量的CuCl2加入过量的铁粉，过滤B除去CuO中少量的碳粉加水溶解，过滤C鉴别NaOH固体和NH4NO3固体分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部D鉴别KOH溶液和CaCl2溶液分别取少试样于试管中，同试管中滴 加的酚酞溶液【答案】B【解析】：除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，可加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去过量的铁粉和铜，得到氯化亚铁溶液；炭粉和氧化铜难溶于水，加水溶解、过滤不能除去杂质；氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水会吸热，用加水溶解的方法鉴别；KOH溶液显碱性，CaCl2溶液显中性，向试管中滴加酚酞溶液，溶液变红则是KOH溶液，溶液不变色则是CaCl2溶液。9.（2021·铜仁）下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.KNO3溶解度大于KCl的溶解度B.t1℃时KNO3溶解度是70C.在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D.在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO3【答案】C【解析】没有指明具体温度，无法比较溶解度的大小；t1℃时KNO3的溶解度是70g，不是70；t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是KNO3＞KCl，两溶液的质量相等，溶液中溶质的质量是KNO3＞KCl，溶剂的质量是KCl＞KNO3；没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量。二、填空题（共4个小题，每空1分，共17分。请将答案填写在答题卡相应位置上、）10.（2021·铜仁）化学在生产、生活中应用广泛。现有下列物质：①硅②碳酸钙③木炭④黄金⑤生石灰⑥不锈钢请选择合适的物质填空（填序号）：（1）可用作食品干燥剂的是______。（2）可用于除去新轿车里的异味的是______。（3）主要用于制备医疗器械、炊具的是______。（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是______。 【答案】（1）⑤（2）③（3）⑥（4）①11.（2021·铜仁）根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：（1）请你画出氮原子结构示意图_____。（2）过氧化氢（H202）能杀菌消毒，H202中氧元素的化合价是______。（3）铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式___________________________。（4）氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：①请写出此反应的化学方程式__________________________；②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为__________________。【答案】（1）（2）-1价（3）2Al+Cr2O3高温2Cr+Al2O3（4）①N2+3H22NH3②14：3【解析】（1）N原子的质子数是7，核外电子也是7，原子结构图是。（2）过氧化氢中H元素的化合价是+1价，则氧元素的化合价是-1价。（3）在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出铬，另一种生成物是氧化铝，化学方程式2Al+Cr2O3高温2Cr+Al2O3。（4）①氮气与氢气生成氨气，化学方程式是N2+3H22NH3；②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为14:3。12.（2021·铜仁）根据要求回答下列问题：（1）生活中区别硬水与软水常用__________。（2）电解水的实验中，H2与O2的体积比约为____________。（3）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为_______________。（4）现有、两个反应，其反应规律和金属与盐溶液的置换反应类似，则Br2、Cl2、I2三种非金属活动性顺序由大到小为_____________________。 【答案】（1）肥皂水（2）2:1（3）（4）Cl2＞Br2＞I2【解析】（1）生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水。（2）电解水的验中，H2与O2的体积比约为2:1。（3）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。（4）根据可说明Br2＞I2；根据可说明Cl2＞Br2，所以三种非金属的活动性顺序为Cl2＞Br2＞I2。13.（2021·铜仁）A~G是初中化学常见物质，下图所示是它们之间转化关系。其中：A为红棕色固体，F是黄色溶液，B为单质，A与B或C反应都能生成D和E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物、反应条件省略。请回答下列问题：（1）实验室检验E的方法为______________________________。（2）C与甲反应的现象为___________________________________。（3）写出A与G反应的化学方程式______________________________。（4）写出A与C反应的化学方程式______________________________________。【答案】（1）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳（2）发出蓝色的火焰，放出大量的热（3）（答案合理即可）（4）【解析】F是黄色溶液，说明含有铁离子，可能是硫酸铁或氯化铁；A为红棕色固体，且含有铁元素，所以A是氧化铁；A与G反应生成F，G是酸，可能是硫酸或盐酸；氧化铁与B或C反应都能生成D和E，B为单质，则B是碳，C是一氧化碳；B或C与单质甲反应都能生成E，则甲是氧气，D是铁，E是二氧化碳。带入框图验证，推理成立。（1）E是二氧化碳，可用澄清石灰水检验二氧化碳，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。（2）C是一氧化碳，甲是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出大量的热。（3）A是氧化铁，G是酸，若G是盐酸，A与G反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。（4）A是氧化铁，C是一氧化碳，A与C反应是氧化铁和一氧化碳在高温 下生成铁和二氧化碳，化学方程式为。三、简答题（共2个小题，每小题3分，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上、）14.（2021·铜仁）国家出台了“乡村振兴计划”，让农民富起来。（1）农作物生长需要肥料，现有：A．Ca3（PO4）2　B．K2SO4　C．尿素[CO（NH2）2]　D．NH4HCO3　E．KNO3，其中属于氮肥且含氮量最高的是______（填字母序号）；不能与碱性物质混合使用的是______（填字母序号）。（2）在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，请你提出一条合理的建议：______。【答案】（1）CD（2）提高环保意识，养成绿色生活方式（答案合理即可）【解析】（1）Ca3(PO4)2属于磷肥；K2SO4属于钾肥，CO(NH2)2属于氮肥，氮元素的含量为，NH4HCO3属于氮肥，氮元素的含量为，KNO3属于复合肥，所以含氮量最高的是CO(NH2)2；铵态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效，所以NH4HCO3不能与碱性物质混合使用。（2）绿水青山就是金山银山，要提高环保意识，养成绿色生活方式如积极参加环保志愿活动保护生态环境、学会垃圾分类、参加植树造林活动等。15.（2021·铜仁）北京3号卫星于2021年6月11日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。实验室用氯酸钾和MnO2（MnO2作催化剂）反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作步骤。【答案】加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾【解析】氯酸钾在二氧化锰催化剂的作用下，生成水、氧气和氯化钾，完全反应后所得固体是氯化钾和二氧化锰；氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。四、实验与探究题（共2个小题，每空1分，共13分。请将答案填写在答题卡相应置上、）16.（2021·铜仁）根据下列图示实验装置，回答有关问题。（1）写出标有字母a的仪器名称_________。 （2）实验室制取O2的反应原理为______________________________________（用化学方程式表示），你选择的发生装置____________（填字母）。（3）实验室制取CO2的反应原理________________________________（用化学方程式表示），制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是______________（填字母），饱和NaHCO3溶液的作用是_______________________________________（用化学方程式表示）。（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因____________________________________。【答案】（1）长颈漏斗（2）A（3）BFEC（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红【解析】（3）用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；不需要加热，发生装置可选择装置B；二氧化碳的密度比空气大，能与水发生反应，用向上排空气法收集，选择装置C；盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸可以做干燥剂。（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊溶液变红色。17.（2021·铜仁）金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：组别①②③④H2SO4质量分数20%98%20%98%反应条件常温常温加热加热反应现象无现象无现象无现象溶液变蓝，有气泡产生上表④发生反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+X↑。X的化学式为______；硫酸铜溶液中的阴离子是______（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识__________________。（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCO3溶液，应选择______（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒来量取水的体积。（3）现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式______________________、_______________________、____________________________________ 【答案】（1）SO2铜能与浓硫酸在加热的条件下反应（2）50mL（3）【解析】（1）由实验可看出，常温下铜与稀硫酸、浓硫酸都不反应，加热时铜与稀硫酸不反应，加热时铜与浓硫酸反应，所以由实验可得出铜能与浓硫酸在加热的条件下反应。（2）配制40g5%的Na2CO3溶液，需水的质量为40g×(1-5%)=38g，即38mL，应选择50mL量筒量取水的体积。（3）氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，碳酸钾能与与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，所以可用稀硫酸来兼备碳酸钾、氯化钡和氢氧化钠三种溶液。五、计算题（本题包括1个小题，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上、）18.（2021·铜仁）绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？（2）该反应的基本类型是__________________。（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）熟石灰（2）复分解反应（3）由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时，废液的pH=7，此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；设废液中溶质硫酸的质量为x 废液中硫酸的质量分数为答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。