2014年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题)1.下列属于化学变化的是（）A.面包发酵B.酒精挥发C.海水晒盐D.甘蔗榨汁2.下列属于混合物的是（）A.葡萄糖B.金刚石C.冰红茶D.苛性钠3.下列属于化学能转化为电能的是（）A.天然气燃烧B.干电池放电C.电动车充电D.风力发电4.下列说法正确的是（）A.焚烧秸秆，增加肥力B.禁用农药，保护水源C.回收塑料，再生减污D.深埋电池，消除污染5.下列归类错误的是（）选项归类物质A常见溶液白酒、糖水、食盐水B营养物质蔗糖、油脂、维生素C清洁能源风能试卷第11页，总11页
、氢能、太阳能D无机材料生铁、玻璃、玻璃钢A.AB.BC.CD.D6.下列实验不能达到目的是（）A.检查气密性B.比较金属活动性C.验证燃烧需O2D.验证反应放热7.下列做法错误的是（）A.油锅着火或电器失火，用水浇灭B.不用铝制容器长时间泡制糖醋食品C.回收废弃金属，避免资源浪费D.启用闲置的地窖前先进行灯火实验8.下列实验设计正确的是（）A.用食盐水除去热水瓶中的水垢试卷第11页，总11页
B.用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐C.用肥皂水区分硬水和蒸馏水D.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳9.下列实验操作或对实验现象的描述正确的是（）A.在量筒中稀释浓硫酸，配制100g5%的硫酸溶液B.向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体C.二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热10.物质甲和乙反应的微观示意图如图．下列说法错误的是（）A.甲中氮的化合价为+3B.乙、丁是氧化物，丙是有机化合物C.甲溶液和丙均可作化肥D.反应中原子的种类没有发生改变11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3B.酒精燃烧：C2H6O+2022CO2+3H2OC.湿法炼铜：2Fe+2CuSO4=Fe2(SO4)3+2CuD.小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O12.物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（）A.干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨B.Ca(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤C.甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐D.明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水13.下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（）序号物质选用试剂操作ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BKClO3固体(KCl)加热至不再产生气体CKNO3溶液(KOH)CuSO4溶液加入适量试剂，过滤、蒸发DMgCl2溶液(NaCl)①KOH溶液②稀盐酸加入过量试剂①，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解A.AB.BC.CD.D试卷第11页，总11页
14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A.①②B.②③C.①③D.①②③15.已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（）A.3.8g气体全部是O2B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC.反应后的固体是混合物D.生成Na2CO3的质量为15.9g二、不定项选择题)16.下列说法错误的是（）A.将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2C.洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO17.实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶B.NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数C.40∘C时，溶解度大小关系是：NH4Cl>NaCl>NaHCO3D.20∘C时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体18.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A.CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C.FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD.稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO419.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。试卷第11页，总11页
下列说法错误的是（）A.a∼b段说明Cu不能转换出硫酸中的氢B.从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C.从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种D.b∼c段发生的反应为：2Cu+2H2SO4+O2====△2CuSO4+2H2O20.如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．下列说法正确的是（）A.如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应B.反应①为置换反应，反应②为分解反应C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D.整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2======Fe(1-y)OC+O2三、填空题)21.用化学符号表示：（1）磷元素________；（2）2个铝离子________；（3）最简单的有机化合物________；（4）2个一氧化碳分子________．22.请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A．聚乙烯 B．活性炭 C．石灰石 D．浓硫酸E．蛋白质 F．肥皂水 G．硝酸钾 H．硝酸铵（1）用于食品包装________；（（2））可作复合肥料________；（3）用于冰箱除异味________；（（4））溶于水能放热________；（5）用于工业炼铁________；（6）鱼、虾中富含________．试卷第11页，总11页
23.仔细观察如图实验，回答下列问题：（1）水与酒精混合后，总体积________10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）．（2）该实验说明________．24.根据如图实验装置回答问题：（1）图①相当于化学实验中的________装置；（2）图②实验中观察到的明显现象是________；（3）图③电池工作时反应的化学方程式为________，溶液pH________（填“变大”或“变小”）．25.新制Cu(OH)2与肼(N2H4)反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体．（1）生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化学计量数为2，其化学方程式为________；（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为________．四、实验题)26.请结合如图1回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________．（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是________．（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为________，若将发生装置由B改为F，其优点是________．（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→________→________→⑤试卷第11页，总11页
（填序号）；图中漏斗的作用是________；烧杯中NaOH溶液的作用________（用化学方程式表示）．27.兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②________（写化学方程式）．I．固体A成分的探究及测定【猜想】①固体A中只有CaCO3；②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是________．【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现________，猜想②成立．【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为________．II．溶液B的成分探究【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2．根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是________．【实验】取少量溶液B于试管中，滴加________溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．五、推断题)28.有一包固体，可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一种或几种．根据下列实验回答问题：(1)取少量固体与熟石灰研磨，无氨味．由此判断：原固体中一定不含________．(2)另取少量固体进行如图实验：已知：实验①中无沉淀产生，实验②中无气体产生．由实验①、②判断：原固体中一定含有________，一定不含________．(3)为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀．由此判断：原固体中一定还含有________．(4)根据上述判断，可推知(2)中实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba(NO3)2、________、________．试卷第11页，总11页
29.如图表示某些物质间转化关系。A是发酵粉主要成分之一，B是气体，C是常见的无色液体，D是有机化合物。请回答下列问题：（1）自然界中普遍存在反应②，其名称为________，D的化学式为________。（2）日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化，可采取的措施________（写一点即可）。（3）写出有关反应的化学方程式：①________；⑥________。（4）过程④中发生的反应是：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO为使反应物全部转化为HNO3，需控制NO、O2、H2O的分子个数比为________。六、综合题)30.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3⋅yH2O2)，俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：【性质探究】（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条________，说明有O2生成．（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH>7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有________生成．结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．【工业制备】（如图）（3）稳定剂的作用是________；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为________．（4）浊液中加入异丙醇的作用是________．（5）操作II中洗涤晶体的试剂最好选用________（填字母）．A．饱和NaCl溶液 B、水 C、异丙醇 D、稀盐酸（6）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是________∘C．温度范围/∘C5∼1010∼1515∼2020∼2513.9414.0215.0514.46试卷第11页，总11页
活性氧含量/%“鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3⋅yH2O2)组成的测定（杂质对测定无影响）．【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是________．（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值________（填“偏大”或“偏小”）．（9）装置B的作用是________（填序号）①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为________%；属于________（填“一等品”或“合格品”）；x:y=________．试卷第11页，总11页
参考答案与试题解析2014年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题1.A2.C3.B4.C5.D6.C7.A8.C9.B10.A11.D12.C13.D14.D15.B二、不定项选择题16.A17.C,D18.B,C19.C20.A,D三、填空题21.P2Al3+CH4,2CO22.AGBDC,E23.（1）小于；（2）分子之间存在间隔．24.过滤烧杯A中溶液变成红色2H2+O2=2H2O,变小25.（1）N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；（2）Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O．试卷第11页，总11页
四、实验题26.试管,长颈漏斗2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑,在试管口放置疏松的棉花团CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,随开随用，随关随停④,③,防止SO2气体散逸到空气中污染空气，增大sO2与NaOH溶液的接触面积,SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O27.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,Ca(OH)2微溶于水,蓝色沉淀,50:37,固体A中含有Ca(OH)2,Na2CO3五、推断题28.NH4NO3,NaCl,Na2CO3、Cu(NO3)2,Ba(NO3)2、NaOH,AgNO3,NaNO329.光合作用,C6H12O6刷油漆Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,Fe2O3⋅H2O+6HCl=2FeCl3+4H2O4:3:2六、综合题30.复燃CO2（或二氧化碳）防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解）,MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）C15∼20使残留在装置中的气体全部被装置吸收偏大①②12,合格品,2:3试卷第11页，总11页
