2012年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题（第1~10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分）)1.下列变化过程中，仅发生物理变化的是（）A.食物腐败B.粉尘爆炸C.干冰升华D.镁带燃烧2.下列物质中，属于有机合成材料的是（）A.棉花B.塑料C.陶瓷D.蚕丝3.下列物质中，属于氧化物的是（）A.SO2B.KMnO4C.C6H12O6D.O24.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污5.下列做法中，不利于保护和改善环境的是（）A.开发替代化石燃料的绿色能源B.研发高效率低消耗的污水处理技术C.将垃圾实行分类回收和无害化处理D.电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘6.下列物质用途的说法中，错误的是（）A.烧碱溶液用于制作叶脉书签B.液态氧用作火箭燃料C.不锈钢用作制餐具D.氦气用作填充探空气球7.下列实验操作正确的是（ ）A.倾倒液体B.取固体药品C.点燃酒精灯D.向试管中滴加液体8.下列说法中，错误的是（）A.带电的微粒都称为离子B.物理变化中分子种类不变C.化学变化中，原子的种类和个数不变D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒9.下列叙述中，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.生成盐和水的反应都是中和反应C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟试卷第7页，总7页
10.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中二、选择题（第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分．）)11.下列各组叙述中，有错误的是（）A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风C.用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题；KNO3、CO(NH2)2都是常用的复合肥料12.软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMgCO32+8SiO2+X===一定条件7CO2↑+Ca2Mg5Si4O112(OH)2+3CaCO3。则X的化学式为（ ）A.CaOB.Ca(OH)2C.H2OD.O213.茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果．下列有关它的说法中，正确的是（）A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B.茶氨酸的相对分子质量为174C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12%D.茶氨酸中含有1个氮分子14.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）序号样品成分所选试剂操作方法AKCl(MnO2)水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3(NH4HCO3)加热至质量不再减少CNaCl(KNO3)水溶解、降温结晶、过滤DNaCl(MgCl2)过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶A.AB.BC.CD.D15.某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：试剂1试剂2 温度/∘C溶解后温度/∘C静置后温度/∘C试剂3 温度/∘C混合后温度/∘C0.5gNa2CO310mL H2O 20.023.320.010mL HCl(20%) 20.023.70.5gNaHCO310mL H2O 20.018.520.010mL HCl(20%) 20.020.8试卷第7页，总7页
则下列说法中，错误的是（）A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低三、填空题)16.金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成．（1）用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子________；②2Cl2________．（2）钠在氯气中燃烧的化学方程式为________，反应中钠元素的化合价由________价变为________价．（3）上述反应说明燃烧________（填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是________．（4）金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应．请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式________，其基本反应类型是________反应．17.请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：b________；e________．（2）如图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有________（填序号）．（3）选择图中的________（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为________；收集二氧化碳气体，可选择图中的________（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有________的i装置．（4）在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时，除上图有关仪器外，必须添加的仪器不包括下列中的________（填序号）． A.玻璃棒 B.蒸发皿 C.水槽 D.分液漏斗．18.下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B________；乙________．（2）写出转化①的化学方程式________，F的其他用途有________．试卷第7页，总7页
（3）转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明）________．（4）转化③发生的反应方程式为________．（5）如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程________．19.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其________性．（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中并不断搅拌；②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）________、________．（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．①兴趣小组已经完成下表实验I和II，请你帮他们将实验报告补充完整．方案实验假设实验方案实验现象与结论I能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．II能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．________，假设成立．你认为方案II与方案I相比，方案II的优点是________．②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：________．③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：________．20.“过碳酸钠”(2Na2CO3⋅3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：试卷第7页，总7页
请回答下列问题：（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为________；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是________．（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是________（填序号）．A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2(2Na2CO3⋅3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？试卷第7页，总7页
参考答案与试题解析2012年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题（第1~10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分）1.C2.B3.A4.D5.D6.B7.D8.A9.C10.D二、选择题（第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分．）11.A,D12.C13.A,B14.B15.C三、填空题16.Cl-,两个氯分子2Na+Cl2======点燃2NaCl,0,+1不一定,隔绝氧气（或空气）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,复分解17.锥形瓶,量筒cab或ac,关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好,g,澄清的石灰水CD18.CuO,FeCaCO3======高温CaO+CO2↑,干燥剂或消毒剂等Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,Fe+2HCl=H2↑+FeCl2CO+CuO======△Cu+CO2．一19.脱水,吸水浓硫酸,水,浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性,浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体,采用了对比实验的方法，更科学,取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）,试卷第7页，总7页
加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）20.2H2O2======MnO22H2O+O2↑；,防止双氧水分解C（3）解：设生成Na2CO3的质量为x2(2Na2CO3⋅3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑ 424 96 x 12g424x=9612gx=53g ②设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为y53g10.6%=500g 500g-53g=447g 或53g53g+y×100%=10.6%，y=447g或53g10.6%-53g=447g 答：生成Na2CO3的质量为53g，配成10.6%的溶液需加水的质量为447g．试卷第7页，总7页
