2010年广东省汕头市中考化学试卷一、选择题（共14小题，1～6小题每题2分，7～14小题每题3分。共36分。）)1.下列选项中属于化学变化的是（）A.木料制家具B.大米酿酒C.石蜡熔化D.水制冰块2.“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（ ）A.焚烧大量秸杆B.焚烧垃圾发电C.用旧报纸制铅笔杆D.使用可降解塑料3.2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识．新标识上要含有以下选项中的（）A.B.C.D.4.食品安全与人的健康密切相关．下列做法会危害人体健康的是（）A.做菜时用铁强化酱油调味B.用甲醛溶液浸泡水产品C.食用面条时放入少量食醋D.在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐5.下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（）A.蒸馏B.过滤C.静置沉淀D.吸附沉淀6.下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A.用铝作导线B.用金刚石切割玻璃C.用活性炭作净水剂D.用氮气作食品包装袋的填充气7.下列物质中，属于复合肥料的是（ ）A.硫酸钾 K2SO4B.硝酸钾 KNO3C.尿素 CO(NH2)2D.磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)28.下图中的实验方法或操作正确的是（）试卷第7页，总8页
A. 稀释浓硫酸B. 向试管中加入锌粒C. 加热液体D.向试管内倾倒液体9.下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）A.硬水和软水--观察是否澄清B.合成纤维和羊毛--用手触摸C.黄金和假黄金（铜锌合金）--滴加稀盐酸D.食盐水和白糖水--观察颜色10.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（ ）A.铁是地壳中含量最多的金属B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁C.用铁可以回收硝酸银废液中的银D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁11.下列有关溶液的说法正确的是（）A.将植物油与水混合，得到的是溶液B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%12.以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）①电解水 ②利用太阳能分解水 ③使用高效催化剂分解水 ④水煤气法：C+H2O(气)====高温CO+H2⑤热裂法：CH4====高温2H2+C。A.②③B.④⑤C.①②④D.③④⑤试卷第7页，总8页
13.下列对生产、生活现象的解释正确的是（）A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B.在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C.石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小14.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A.只有在t1∘C时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1∘C∼t3∘C，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.在t2∘C时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3∘C降至t2∘C时，有晶体析出二、填空题（共9小题，每小题5分，满分45分）)15.用化学符号表示：（1）3个锌原子________；（2）氧化铝________；（3）空气中体积分数最大的物质________．16.硝铵是一种常用的化肥，受热易分解．在一定条件下发生如下反应：NH4NO3======一定条件N2O↑+2X．（1）上述化学方程式中X的化学式为________．（2）N2O中氮元素的化合价为________．（3）硝铵应________保存．17.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）氯原子的核电荷数是________；钠原子与氯原子的最本质区别是________。（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是________原子；Na+的结构示意图是________（填字母）。18.探究燃烧条件的实验装置如图所示．试卷第7页，总8页
（1）由该实验得，可燃物燃烧的条件是：①________；②________．（2）实验中发生反应的化学方程式为________．（3）实验中使用铜片，是利用了铜的________．19.某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。滴入稀硫酸的体积/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液颜色 蓝色紫色红色（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点：①________；②________。（2）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为________。20.A∼H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如图。（1）写出A、B的化学式：A________，B________。（2）在物质的分类中，D属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（3）图中反应②的化学方程式为________。（4）图中反应④的化学方程式为________。21.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．（1）B的化学式为________，操作a的名称是________．（2）②的反应基本类型为________；反应①、③的化学方程式分别为①________；③________．（3）已知：Cu+2H2SO4 （浓）======△CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和________．22.请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：I．试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰试卷第7页，总8页
II．仪器：（铁架台、石棉网等已省略）（1）写出图中标有①、②仪器的名称：①________，②________．（2）实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的________（填字母），化学方程式为________．用该装置和提供的试剂还可以制取________气体，化学方程式为________．收集方法是________，检验该气体满瓶的方法是________．（3）设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B和________（填字母）．23.2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．提出问题：排污管道中的毒气有什么成分？查阅资料I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．II．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．提出猜想：小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、________；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．实验方案：小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．问题讨论：（1）如果A装置没有明显变化，则猜想________成立；如果B装置没有明显变化，则猜想________成立．（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是________；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入________，振荡．（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个________装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现________，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有________、________的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．试卷第7页，总8页
三、解答题（共2小题，满分17分）)24.如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：（1）富马酸亚铁中含有________种元素，C、H、Fe、O原子个数比为________．（2）富马酸亚铁的相对分子质量为________．（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为________mg（计算结果取整数）．25.某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g。请回答：（1）50g废水中H2SO4的质量。（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会________（填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是________。试卷第7页，总8页
参考答案与试题解析2010年广东省汕头市中考化学试卷一、选择题（共14小题，1～6小题每题2分，7～14小题每题3分。共36分。）1.B2.A3.A4.B5.A6.D7.B8.D9.C10.C11.D12.A13.B14.C二、填空题（共9小题，每小题5分，满分45分）15.3Zn；（2）氧化铝由Al，O元素组成，Al 为+3价，O为-2价，将化合价的数字交叉写到另一原子（原子团）的右下角，氧化铝表示为Al2O3，故选Al2O3；（3）空气中体积分数最大的物质是氮气，气态非金属单质有些是由双原子分子构成，氮气表示为 N2，故答案为：N2．16.H2O．（2）因为O元素的化合价为-2价，在化合物里，正负化合价的代数和为0，故N的化合价为+1价．故答案为：+1．（3）由化学方程式和已知条件可知，硝铵受热易分解，生成N2O气体，损失肥效．故应低温密闭保存．故答案为：低温（合理答案均可）．17.17,核电荷数（或质子数）不同氯（或Cl）,A18.氧气（O2或空气）,温度达到着火点4P+5022P2O5导热性19.（1）①加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）,②在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化（合理即可）（2）Na2SO4和H2SO420.（1）NaHCO3,NaCl（2）氧化物（3）CaO+H2O===Ca(OH)2试卷第7页，总8页
（4）Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH21.CuO,过滤化合反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O硫酸的利用率高22.烧杯,长颈漏斗C、F或A、F（1分，选F、H不给分）,2H2O2======MnO22H2O+O2↑,CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,向上排空气法,将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭，证明满瓶C、E、G23.2,3吸收CO2,澄清石灰水干燥,水雾,浓H2SO4（或CaCl2或无水CuSO4）,NaOH溶液三、解答题（共2小题，满分17分）24.4,4:2:1:41706625.（1）解：设50g废水中H2SO4的质量为xH2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl98 233x 11.65g 98233=x11.65gx=4.9g答：50g废水中H2SO4的质量为4.9g。（2）偏高,废液中含有硝酸，会消耗氢氧化钾试卷第7页，总8页
