2018年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）)1.树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽宁波。下列做法不符合该理念的是（）A.对河道开展清淤保洁工作B.提倡步行或骑单车等出行C.燃煤发电厂安装脱硫装置D.提倡焚烧秸秆增加土壤肥力2.在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（ ）A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发3.如图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是（）A.甲是最简单的有机物B.反应前后原子种类没有发生改变C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2D.一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成试卷第5页，总5页
4.三氧化二碳（C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳的说法错误的是（ ）A.三氧化二碳中碳元素的化合价为+4价B.三氧化二碳具有还原性C.三氧化二碳在空气中燃烧的产物为二氧化碳D.三氧化二碳与氢氧化钠溶液反应可生成盐5.20∘C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是（ ）A.20∘C时，50g NaCl饱和溶液中含有18g NaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关6.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（）A.B.C.D.二、解答题（共5小题，满分0分）)7.如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移。可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。试卷第5页，总5页
（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的________（填化学式）。（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了________反应。（填“氧化”或“还原“）（3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于________，从而使酒精灯火焰熄灭。8.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“-”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。（1）A物质是________（填化学式）。（2）C与E反应的基本类型是________。（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。①2类 ②3类 ③4类 ④5类9.小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL．柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为：2C6H8O7+3Na2CO3=2C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O。他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验：。实验步骤步骤一步骤二步骤三步骤四操作过程倒出三分之二雪碧，测其pH在剩余雪碧中加入约6g Na2CO3立即盖上瓶盖，摇匀。测溶液pH现象或结果pH约为3产生大量气泡气泡消失，瓶子略瘪pH约为9【发现问题】CO2去哪儿了？【提出猜想】①CO2被溶解了；②CO2与H2O发生了反应；③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。小思否定了猜想①和②，其理由是CO2被溶解、与H2O发生了反应都不能使溶液pH约为9。【设计实验】对猜想③进行实验探究。实验编号实验一实验二实验三实验四试卷第5页，总5页
实验装置操作过程Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液Na2CO3溶液中通入过量CO2后，滴加CaCl2溶液收集一瓶CO2，加入30mL饱和Na2CO3溶液，盖上瓶盖摇匀将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验实验现象产生白色沉淀无明显变化瓶变瘪，瓶底有晶体析出A试管口有水滴，澄清石灰水变浑浊根据实验探究过程，回答下列问题：（1）设计实验一的作用是________。（2）实验四中A试管口略向下倾斜，其目的是________。（3）根据实验探究得出：CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式：________。10.丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3，难溶于水，可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，________ （填“能”或不能”）用水来灭火。（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于________性质。（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为________。11.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g AgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为________。（2）第________组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？试卷第5页，总5页
参考答案与试题解析2018年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1.D2.B3.D4.A5.A6.B二、解答题（共5小题，满分0分）7.（1）CuO（2）还原（3）着火点8.Fe复分解反应③9.进行对比防止冷凝水回流炸裂试管Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO310.不能物理6:111.12.8四铁屑中铁的质量分数为93.3%。原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。试卷第5页，总5页
