2015年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）)1.如图所示的实验操作或装置正确的是（）A.倾倒液体B.氢气还原氧化铜C.加热液体D.稀释浓硫酸2.某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子(IiO +4 )，已知其中氧元素显-2价，由此可判断其中铱元素的化合价为（）A.+9B.+7C.+5D.+33.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）A.白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4⋅5H2OB.警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C.5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了D.不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关4.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）A.碳酸钠在水中会电离出OH-B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH-D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色试卷第5页，总5页
5.用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别6.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（）选项甲物质乙物质y轴表示的含义A二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量Bt∘C的水硝酸钾t∘C时硝酸钾的溶解度C氯化银稀硝酸氯化银的质量D饱和石灰水生石灰溶液的质量A.AB.BC.CD.D二、解答题（共6小题，满分36分）)7.考古学上通过碳-14原子测定文物年代。碳-14和碳-12原子在原子结构上的不同之处是________，它们的原子质量比是________。8.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。试卷第5页，总5页
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式________。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式________。（3）原白色固体中含有的物质________。9.铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）======△CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题．（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整（2）图中C装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是________．（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．你认为________可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有________（答出两点即可）10.甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是（ ）．A.检查装置的气密性B.燃烧匙中的红磷足量C.点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞D.红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹（2）小明同学用足量的木炭代替红磷，氢氧化钠溶液代替水来做此实验．小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成________．（3）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是________．（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另外两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原因，最合理的是________．试卷第5页，总5页
11.在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液，请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体，（实验室的室温为30∘C，30∘C甲盐的溶解度为50g）方案1：________判别依据________方案2：________判别依据________．12.四氯化硅(SiCl4)是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca(OH)2]做了有效处理（1）已知H4SiO4不跟[Ca(OH)2]反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量（ ）．A.倒入废料的总质量，废料中SiCl4的质量分数B.池塘水的pHC.池塘水中HCl的质量分数（2）经测定池塘水中共有0.365吨HCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应．（列式计算，相对原子质量H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40）试卷第5页，总5页
参考答案与试题解析2015年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1.B2.A3.C4.A5.C6.D二、解答题（共6小题，满分36分）7.中子数不同,7:68.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑BaCO3碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾9.解：（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸入到接近瓶底．见下图：（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以．装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验1．（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．故答为：（1）见上图；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）实验1；（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．10.C一氧化碳增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化广口瓶中氧气消耗得更充分11.用量筒取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的溶液,外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快,用天平、烧杯量取质量相同的两种溶液各一杯，向两杯溶液中各加入过量的甲盐晶体各一份（质量相等），用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为B溶液,相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多12.A（1）A；（2）0.37t试卷第5页，总5页
