2011年北京市中考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）)1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.矿石粉碎B.纸张燃烧C.酒精挥发D.冰雪融化2.空气中体积分数约占78%的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体3.决定元素种类的是原子的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数4.下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.苏打水C.白醋D.蒸馏水5.下列金属中，活动性最强的是（）A.镁B.铜C.锌D.铝6.每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A.O2B.N2C.COD.CO27.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰8.下列物质中，能用作钾肥的是（）A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)29.下列物质敞口放置，质量会减轻的是（）A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙10.下列做法中，不利于保护水资源的是（）A.使用节水型马桶B.合理使用农药和化肥C.生活污水任意排放D.工业废水处理达标后排放11.小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是（ ）日用品洁厕灵洗涤灵洗发水消毒液pH17912试卷第13页，总13页
A.洁厕灵B.洗涤灵C.洗发水D.消毒液12.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）A.氧气无色无味B.铝呈银白色C.蔗糖易溶于水D.碳酸易分解13.下列物质中，含有氧分子的是（）A.O2B.H2OC.CO2D.SO214.下列实验操作中正确的是（）A.倾倒液体B.点燃酒精灯C.取用固体粉末D.过滤15.下列化学方程式中，书写正确的是（）A.2H2O＝2H2↑+O2↑B.H2SO4+NaOH＝NaSO4+H2OC.Fe+HCl＝FeCl2+H2↑D.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑16.垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于（）A.可回收物B.有害垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾17.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）A.铝B.铁C.铜D.银18.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（）试卷第13页，总13页
A.6B.2C.8D.1419.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水B．铁能在氧气中燃烧C．白磷的着火点比红磷的低D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧A.AB.BC.CD.D20.下列操作中，可以将空气、氧气和二氧化碳三瓶气体鉴别开的是（）A.观察气体的颜色B.伸入燃着的木条C.闻气体的气味D.倒入澄清的石灰水21.汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后Co3O4质量改变D.反应前后碳元素的化合价改变22.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液A.AB.BC.CD.D23.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比为12:3:824.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将钠于97∼100∘C熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨(NH3)，再加热至350∼360∘C生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ）试卷第13页，总13页
A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低C.维生素A中一定含有钠元素D.反应的化学方程式为：2Na+2NH3====△2NaNH2+H2↑25.下列4个图象能正确反映对应变化关系是（）A.向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液B.用酒精灯加热一定量KMnO4固体C.向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液D.向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液二、填空题（共5个小题，共30分）)26.化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母序号）．（2）人们通过食物获取各种营养素．①水果和蔬菜富含的营养素是________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用．②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的________元素．（3）二氧化钛(TiO2)可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为________．试卷第13页，总13页
（4）汽车是重要的交通工具．①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低．天然气的主要成分为________．②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+________．27.物质的用途与其性质密切相关．（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和________性．（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）________．（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________．（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）________．（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为________．28.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%∼20%的NaCl溶液来选种。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。（4）根据下表回答问题。温度/∘C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3①60∘C时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是（ ）溶液。②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是（ ）（填字母序号）。A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂。29.人类的生产和生活都离不开金属．试卷第13页，总13页
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）．（2）铁是应用最广泛的金属．①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为________．②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响．（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定有的物质是________．30.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验．已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________．（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________．（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________．（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________．试卷第13页，总13页
三、实验题（共3个小题，共19分）)31.实验室制取气体所需的装置如图所示。请回答以下问题：（1）实验仪器a的名称是________。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____________________________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______________________________。用装置________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳．32.如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________．（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________．（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将下表中的试剂补充完整．滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②试剂H2O________________Mg试卷第13页，总13页
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________．33.化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2． ②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。【猜想与实验】猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。（1）实验操作如图所示。（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。（1）实验记录实验操作主要实验现象实验结论及解释①检查装置的气密性。向装置中加入药品。关闭止水夹a∼f．装置的气密性良好。②打开b、c、d，向BB中液体进入到A收集500mL气体。试卷第13页，总13页
中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。中，B中液体减少500mL．③关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。________，D中液体为475mL．反应的化学方程式为________。④关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。呼出的气体中含有O2．⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。________，D中剩余液体为400mL．呼出的气体中含有N2．（2）数据处理呼出的气体中主要成分的含量N2O2CO2体积/mL________________________体积分数/%________________________同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。【实验反思】（3）该实验设计依据的N2性质有（ ）（填字母序号）。A.难溶于水B.不能和NaOH溶液反应C.无色无味的气体D.不能燃烧，也不支持燃烧（4）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。四、计算题（共2个小题，共6分）)34.氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑．计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量．试卷第13页，总13页
35.请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。已知：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl试卷第13页，总13页
参考答案与试题解析2011年北京市中考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）1.B2.B3.A4.D5.A6.C7.B8.A9.C10.C11.A12.D13.A14.C15.D16.A17.C18.A19.A20.B21.C22.B23.D24.C25.D二、填空题（共5个小题，共30分）26.C维生素,Ca+4甲烷,PbO227.导电CaO+H2O＝Ca(OH)2碳酸钙NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑2H2+SiCl4Si+4HCl28.吸附硝酸钾（或KNO3）试卷第13页，总13页
200NaCl②A、既然剩余固体溶解，所以溶质的质量增加，故错误B、升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液，加入水，溶质的质量 不变，溶液的质量增加，质量分数一定减小，故正确C、溶质质量增加，溶液质量一定增加，故错误D、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，升高温度不能让食盐水变不饱和，故错误29.铝,Al2O3、Fe2O33CO+Fe2O3======高温3CO2+2Fe,水铜和铁、硫酸锌30.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀盐酸,无色酚酞试液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaCl或Na2CO3与NaCl三、实验题（共3个小题，共19分）31.（1）铁架台（2）2H2O2=====MnO22H2O+O2↑,B（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,D,木条熄灭32.分子是不断运动的先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花不变色，再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花变成红色；NaOH（或浓硫酸或生石灰）．,稀盐酸,第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大33.对着玻璃呼气会使呼出气体中的水蒸气遇冷而凝结成水，所以会在玻璃的表面产生一层水雾。实验记录：③关闭b向A装置中通入气体，则会使A中的液体被压入B装置中，从而使B中的液面上升，而使B中的气体被压入C中，所以在C导管口会发现有气泡冒出，由于气体中含有二氧化碳，所以由于二氧化碳要和氢氧化钠反应，但是大部分气体不会发生反应而滞留在C装置中，将C装置中的液体压入D中；⑤白磷燃烧要消耗氧气，从而会使C装置中的压强变小，而使D中的液体倒吸入C装置中，是C装置中的液面上升；数据处理：根据将气体鼓入C装置后气体体积减少了25mL可以知道该气体为二氧化碳，而白磷燃烧后气体体积剩余了400mL，结合气体的性质可以判断出这400mL气体为氮气，被消耗的体积为75mL，即氧气的体积为75mL，进而可以求出氮气的体积分数为：400mL500mL×100%＝80%，氧气的体积分数为：75mL500mL×100%＝15%，二氧化碳的体积分数为：25mL500mL×100%＝5%；【实验反思】玻璃片表面有一层水雾,A中液面下降，B中液面上升至最高，C中左侧导管口有气泡产生，且C中液面下降，液体沿导管流入D中,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,D中液体倒吸入C瓶中，C瓶中液面上升,400,75,25,80,15,5【猜想与实践】偏小四、计算题（共2个小题，共6分）34.生成氢气的质量为20克试卷第13页，总13页
35.解：反应中产生的碳酸钙质量为22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g设混合物中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 100 x 10.0g106x=10010.0g解得：x＝10.6g所以混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g，所以在混合物中钠元素的质量为：10.6g×46106+11.7g×2358.5=4.6g+4.6g=9.2g答：样品中钠元素的质量为9.2g。试卷第13页，总13页
