章末综合测评(二)(时间：90分钟 分值：100分)一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是( )ABCD明矾用作净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多解析：选C。明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，A项不符合题意；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意；氨制造液氨冷却剂，氨的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C项符合题意；碳酸氢钠治疗胃酸过多症，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，D项不符合题意。2．(2020·高考全国卷Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析：选A。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，A项错误；湿法冶铜的原理是CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，即胆矾可作为湿法冶铜的原料，B项正确；CuSO4溶液经熬制可以得到胆矾，是CuSO4溶液浓缩结晶的过程，C项正确；熬胆矾的铁
釜中发生的反应为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，属于置换反应，D项正确。3．如图表示一些物质间的从属关系，下列选项中不正确的是( )选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸解析：选B。分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误；元素周期表的纵列包括主族、副族和0族，其中卤族属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确。4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液红褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色解析：选B。A项，溶液由橙色变为绿色是因为乙醇将Cr2O中＋6价的铬还原为＋3价的铬，属于氧化还原反应；B项，反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O中元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应；C项，H2C2O4中＋3价的碳将MnO中＋7价的锰还原为Mn2＋，属于氧化还原反应；D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。5．化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是( )A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等B．该反应属于置换反应C．丁物质一定是非金属单质D．乙物质被还原解析：选C。通过比较分析可知，该反应的化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2，故选C。6．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是( )选项操作现象结论A向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NHB向②中滴加NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlOC向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SOD向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I－解析：选A。NH＋OH－NH3↑＋H2O，故A正确；向澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO或Ag＋，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br－，故D错误。7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4===CaCO3＋SOB．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑解析：选A。饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO＋CaSO4===CaCO3＋SO，A项正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，B项错误；在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，C项错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，正确的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误。8．(2021·日照一中模拟)某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是( )A．Al3＋、Mg2＋、SOB．Mg2＋、CO、I－C．Al3＋、SO、I－D．Al3＋、Br－、SO解析：选A。根据①可判断溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中不存在SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成了IO，致使溶液不变蓝色。9．下列评价及离子方程式书写正确的是( )选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH＋、Fe2＋、NO、Cl－发生了氧化还原反应：4Fe2＋＋2NO＋6H＋===4Fe3＋＋2NO↑＋3H2OBNa＋、CO、Cl－、Al3＋发生了相互促进的水解反应：2Al3＋＋
3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑CFe3＋、K＋、SCN－、Br－有红色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓DHCO、OH－、Na＋、Ca2＋发生反应：HCO＋OH－===CO＋H2O解析：选B。离子方程式中得失电子不守恒、元素质量不守恒，故A错误；Fe3＋与SCN－反应生成络合物Fe(SCN)3，不是沉淀，故C错误；生成碳酸钙沉淀：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，故D错误。10．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Ba2＋、Al3＋、HCO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种解析：选C。加入铝粉只放出H2，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。酸性溶液中HCO、OH－、NO不能大量共存，碱性溶液中H＋、NH、Al3＋、HCO不能大量共存，综上分析溶液中能大量存在的离子最多有5种。二、选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11．(2021·济南一中模拟)下列各组离子能大量共存的是( )A．“84”消毒液的水溶液：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－C．能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋D．pH＝2的溶液：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋解析：选CD。A项，“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；B项，加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NO，Fe3＋、Al3＋、SO、K＋
能够大量共存；D项，pH＝2的溶液显酸性，NH、Na＋、Cl－、Cu2＋能够大量共存。12．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )A．利用过滤的方法，可将Z中的固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应解析：选B。Z中红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应，X中为FeCl3溶液。13．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( )选项实验现象离子方程式A向淀粉－KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB将氯水滴入含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O解析：选D。Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
14．(2021·聊城高三模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化过程如图所示。下列有关该转化过程的叙述不正确的是( )A．MFe2Ox表现了氧化性B．若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x＝3.5C．在处理废气过程中，每处理含1molNO2的废气，将转移4NA个电子D．SO2的还原性大于MFe2Ox解析：选AD。MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则SO2、NO2等氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，表现了还原性，A错误；MFe2O4与H2反应生成MFe2Ox，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，根据氧元素守恒，则x＝3.5，B正确；NO2转化为N2，N元素化合价降低4价，转移4个电子，则每处理含1molNO2的废气，将转移4NA个电子，C正确；MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S单质，则SO2为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，所以SO2的还原性小于MFe2Ox，D错误。15.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。下列说法不正确的是( )A．CN－中碳元素的化合价为＋2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1molCN－参与反应时，转移3mole－D．处理含0.1molCN－的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L解析：选CD。一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体，该无毒气体应是N2和CO2，则反应的离子方程式为4H2O＋5Cl2＋2CN－===N2＋2CO2＋8H＋＋10Cl－。CN－中氮元素的化合价为－3，则碳元素的化合价为＋2，选项A正确；根据以上分析可知，该反应的产物之一是无毒的N2，选项B
正确；根据以上分析可知，1molCN－参与反应时，转移5mole－，选项C错误；未给出气体所处的状况，无法求算其体积，选项D错误。三、非选择题：本题包括5个小题，共60分。16．(8分)(2020·安庆高三联考)工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有少量MgO、FeS)为原料生产铜，同时获取副产物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如图所示：请回答下列问题：(1)为加快反应Ⅰ，可采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填写一条即可)。(2)已知CuFeS2中铁元素为＋2价，则铜元素为________价，FeCl3溶液与CuFeS2反应的离子方程式为__________________________________，该反应中消耗18.4gCuFeS2时被Fe3＋氧化生成的S的物质的量为________。(3)物质X最好选用H2O2，而不选用酸性KMnO4溶液或稀硝酸，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)为了加快反应Ⅰ，可以粉碎黄铜矿增大反应物的接触面积，可以搅拌，也可以加热或适当增大FeCl3溶液的浓度。(2)CuFeS2中铁元素、硫元素分别为＋2价、－2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，铜元素为＋2
价。反应Ⅰ后得到的滤液①中含有Fe2＋、Mg2＋，物质X为氧化剂，经过反应Ⅱ后Fe2＋转化为Fe3＋，通过调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而分离出铁元素，后经过一系列反应得到铁单质。则FeCl3溶液与CuFeS2反应的产物有S、CuCl和Fe2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式为3Fe3＋＋CuFeS2＋Cl－===CuCl＋2S＋4Fe2＋，反应中每消耗18.4g(0.1mol)CuFeS2则消耗0.3molFe3＋，0.3molFe3＋→0.3molFe2＋，该过程中得到0.3mol电子，S2－→S过程中，硫元素的化合价升高2价，则由Fe3＋氧化生成的S的物质的量为0.15mol。(3)H2O2做氧化剂氧化Fe2＋时不会产生有毒气体且不会引入新杂质。答案：(1)粉碎黄铜矿(或适当增大FeCl3溶液的浓度或搅拌或加热，合理即可)(2)＋2 3Fe3＋＋CuFeS2＋Cl－===CuCl＋2S＋4Fe2＋ 0.15mol(3)用H2O2氧化Fe2＋不会产生有毒气体且不会引入新杂质17．(11分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中常见的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫________。(2)淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为________________。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)Ⅱ组中某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。(5)铁在高温下能与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知，每转移8mol电子，有3molFe参加反应，质量为168g。(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl3·6H2O与SOCl2
反应的化学方程式为AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑。答案：(1)树状分类法(2)Ⅰ (3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (4)2∶1 (5)168(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑18．(14分)(2021·成都实验外国语学校高三模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是____________。(2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。①该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是________________________。(3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2===2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为____________，b与c的关系是____________。②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(5)某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO与FeO反应生成Fe(OH)3和CrO；步骤3：加足量稀硫酸，使CrO转化为Cr2O，CrO转化为Cr3＋，Fe(OH)3转化为Fe3＋；步骤4：加入二苯胺磺酸钠做指示剂，用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V1mL。①滴定时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为____________(用含字母的代数式表示)。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得K2FeO4中铁元素的化合价为＋6；高铁酸钾中铁元素处于最高价态，则高铁酸钾具有强氧化性。(2)①高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，则反应的离子方程式为4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。②高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物Fe3＋易水解得到Fe(OH)3胶体，又能起到净水的作用。(3)①根据元素守恒可知，X应是Na2O，根据钠元素守恒有2a＝8＋2b，根据氧元素守恒有8＋2a＝8＋b＋8＋2c，两式联立，可得b＝2c。②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。(4)在碱性条件下用氯气氧化氯化铁可制备高铁酸钾，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2FeO＋6Cl－＋8H2O。(5)根据题意，步骤2
中发生反应FeO＋CrO＋2H2O===Fe(OH)3↓＋CrO＋OH－，步骤3中CrO在稀硫酸作用下发生反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，步骤4中滴定时发生反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故可得关系式FeO～3Fe2＋，则原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为mol·L－1。答案：(1)＋6 强氧化性 (2)①4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑②杀菌消毒、净水 (3)①Na2O b＝2c ②相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度(4)2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2FeO＋6Cl－＋8H2O(5)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O ②mol·L－119．(13分)某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。实验序号ⅠⅡ实验过程实验现象紫色变浅(pH<1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)资料：ⅰ.MnO在强酸性条件下被还原为Mn2＋，在近中性条件下被还原为MnO2。ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。(1)根据实验可知，Na2S具有________性。(2)甲同学预测实验Ⅰ中S2－被氧化成SO。①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________________________________________________________________________。
②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有SO，得出S2－被氧化成SO的结论，丙同学否定了该结论，理由是________________________________________________________________________。(3)实验Ⅰ的现象与资料ⅰ存在差异，其原因是新生成的产物(Mn2＋)与过量的反应物(MnO)发生反应，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________________因素有关。解析：(1)实验Ⅰ中KMnO4反应生成MnO2，Mn元素由＋7价降低到＋4价，KMnO4被还原，体现了Na2S的还原性。实验Ⅱ中KMnO4反应生成MnS，Mn元素由＋7价降低到＋2价，KMnO4被还原，体现了Na2S的还原性。(2)①实验Ⅰ中溶液紫色变浅，但紫色并未褪去，说明KMnO4过量，KMnO4能与SO反应，则甲同学的预测不合理。②检验到溶液中存在SO，也不能说明S2－被氧化为SO，因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，溶液中本身就存在SO。(3)根据资料ⅰ可知，在强酸性条件下，MnO被还原为Mn2＋，实验Ⅰ结束后溶液依然呈强酸性，但事实上生成了MnO2，原因是高锰酸钾过量，与生成的Mn2
＋可以发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。(4)根据资料ⅰ可知，MnO在近中性条件下被还原为MnO2，实验Ⅱ中反应结束后溶液pH≈8，接近中性，但生成了MnS。可猜测是因为过量的Na2S与一开始生成的MnO2继续反应。根据资料ⅱ，单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色，则Na2S与MnO2反应时，S2－被氧化为S单质，MnO2被还原为Mn2＋。若要验证猜想，只需向MnO2中加入过量Na2S溶液，若溶液呈淡黄色，且生成浅粉色的MnS，即可证明猜想，故可设计实验方案：将实验Ⅰ中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/LNa2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈淡黄色。(5)物质变化还与反应物的浓度或用量有关，反应Ⅰ中KMnO4过量，浓度较大，反应Ⅱ中Na2S过量，浓度较大；也与溶液的酸碱性有关，强酸性溶液时和中性时产物不同。答案：(1)还原 (2)①实验Ⅰ中溶液紫色变浅，说明KMnO4过量，SO能被其继续氧化 ②因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中的SO不一定是由S2－氧化生成的(3)2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋(4)将实验Ⅰ中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/LNa2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈淡黄色(5)浓度、用量、溶液的酸碱性20．(14分)硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为
________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)加入H2O2氧化的作用是________________，滤渣2的成分是________(填化学式)。(3)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①B中盛放的溶液可以是________(填字母)。a．NaOH溶液B．Na2CO3溶液c．KMnO4溶液D．稀硝酸②C装置的作用是________________________，D中收集的气体可以是________(填化学式)。③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4价，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由流程可知，菱镁矿经酸溶后过滤，滤液中Fe2＋经双氧水氧化后，再加氨水把Fe3＋沉淀为Fe(OH)3，过滤，滤液硫酸镁经处理后煅烧得到氧化镁。
(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O、FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O。(2)加入H2O2氧化的作用是将Fe2＋氧化转化为Fe3＋，滤渣2的成分是Fe(OH)3。(3)由题中信息及装置可知，气体经A装置后，S蒸气冷凝为固态，再经B吸收SO2，然后经C吸收CO2，最后用排水集气法收集CO。①B中盛放的溶液可以是KMnO4溶液，选c。NaOH溶液和Na2CO3溶液能吸收CO2，稀硝酸不能吸收其中的任何气体。②C装置的作用是吸收CO2气体，D中收集的气体可以是CO。③A中得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4价，根据化合价的变化规律可知，产物为亚硫酸钠和硫化钠，该反应的离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。答案：(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O(2)将Fe2＋氧化转化为Fe3＋ Fe(OH)3(3)①c ②吸收CO2气体 CO ③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
