《质量守恒定律化学方程式》专题班级姓名学号一、知识梳理1.质量守恒定律（1）概念：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。（2）化学反应前后的“变”与“不变”：①六个一定不变：宏观：元素的不变、元素的不变、物质的不变微观：原子的不变、原子的不变、原子的不变②两个一定变：宏观：物质的一定改变微观：分子的一定改变③两个可能变：宏观：元素的可能改变微观：分子的可能改变2．化学方程式（1）概念：用来表示的式子。（2）意义①质的方面：表示反应物、生成物和。②量的方面：宏观：表示反应物和生成物之间的。微观：表示反应物和生成物之间的。例：2H2＋O2点燃2H2O表示：质的方面；量的方面：；粒子方面：。（3）书写①原则：以客观事实为基础；遵守定律。②步骤：“写”“配”“注”“查”。（4）利用方程式的计算①理论依据：定律，即各物质间有确定的质量比。②计算步骤：“设”“写”“标”“列”“答”。二、考点透视考点1质量守恒定律的应用例1学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠：Cl2＋2NaOH==NaCl＋X+H2O，其中X的化学式为（）A．NaClOB．Na2OC．NaOHD．NaClO3例2某研究小组将一定量的二甲醚（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质二甲醚氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g004.45.4x分析表中数据可得：（1）表中x的值为；（2）该实验发生反应的化学方程式为。例3甲醛（HCHO）是室内装修的污染物之一，科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛。该反应过程的微观示意图如下：该反应的化学方程式为。考点2化学方程式的意义和书写例4对化学方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑的下列认识中，错误的是（）A．该反应的基本类型是置换反应B．参加反应的钠与水的粒子个数比为1：1C．钠应保存时水里以隔绝空气D．常温下，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气例5下列化学方程式书写正确的是（）A．2Ag＋Cu(NO3)2==Cu＋2AgNO3B．2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑C．Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑D．Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O例6根据给出的信息写出相应的化学方程式。（1）氮化镓（GaN）是充电设备中的核心材料，氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为。（2）铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3[可看作是由Al(OH)3和MgCO3组成的物质]，可治疗胃酸过多症，写出其发生反应的化学方程式：。考点3结合质量守恒定律和化学方程式进行的计算次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）02020202020锥形瓶内物质的总质量（g）11.531.4m71.291.1111.1例7化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。请回答下列问题：（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为g。（2）实验数据表中m的值为。（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
三、课堂训练1．铜能与稀硝酸反应，根据反应方程式：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，推测X的化学式为（）A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O2．氢氟酸（HF）可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生了反应，该反应是生成物可能是（）A．H2SiO3和H2B．SiF4和H2OC．F2和H2OD．SiF4和H23．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243A．X的值等于0B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8：1D．该反应是分解反应4．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（）A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价B．参加反应的反应物间分子个数比是1：1C．反应前后分子数目不变D．该反应属于化合反应5．Cl2和ClO2都是常用的自来水消毒剂。（1）ClO2中氯元素的化合价为。（2）ClO2在自来水消毒过程中发生的一个反应为2ClO2+H2O==X+HClO3，则X的化学式为。（3）Cl2在自来水消毒过程中反应的微观过程如下：①写出图甲中反应的化学方程式：。②图乙所示反应的基本反应类型为反应。
6．写出下列反应的化学方程式。（1）碳在氧气中充分燃烧。（2）氧化铜与氢气加热条件下反应。（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合。7．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为g，黄铜中锌的质量为g。（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数是多少？8．化学兴趣小组的同学进行实验室制备O2的相关探究。【查阅资料】在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【进行实验】用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】（1）剩余固体中KCl的质量是 g。（2）该反应生成O2的质量（写出计算过程）。【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】（3）他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 。【结论】（4）根据质量守恒定律，请你计算出在【实验】中称取的KClO3的质量为 g，KClO3和Fe2O3的质量比是
（填最简比），不是最佳质量比。参考答案一、知识梳理1．（1）化学反应质量总和质量总和（2）①种类种类总质量种类数目质量②种类种类③化合价数目2．化学方程式（1）化学式化学反应（2）①反应条件②质量比粒子个数比氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水每4份质量的氢气和31份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子（3）①质量守恒（4）①质量守恒二、考点透视例1A例2（1）2.8（2）2C2H6O＋5O2点燃2CO2＋6H2O＋2CO催化剂例3HCHO＋O2==CO2＋H2O例4C例5D例6（1）2Ga＋2NH3高温2GaN＋3H2（2）AlMg(OH)3CO3＋5HCl==MgCl2＋AlCl3＋4H2O＋CO2↑例7（1）0.4（2）51.3（3）该铁合金的含碳量为2.6%，是生铁三、课堂训练1．C2．B3．A4．D5．（1）+4（2）HClO2（3）①H2O＋Cl2==HCl＋HClO②分解6．（1）C＋O2点燃CO2（2）H2＋CuO∆Cu＋H2O（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O7．（1）0.26.5（2）16.1%8．（1）1.49（2）0.96（3）5:4（4）2.45（5）5：1
