\n课题3溶液的浓度\n【实验】在三支烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶 剂质量/g溶 质质量/g溶 液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g\n实验9-7对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。（1）（2）（3）\n3公式变形：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数根据溶液的组成可得：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量一溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：\n5：溶质质量分数的意义:表示一定量溶液中含有溶质的多少例：某硝酸钾溶液的溶质质量分数为20%。每100份质量的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为20份。4：公式延伸：溶液质量=溶液密度×溶液体积\n在三支烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解。试管编号溶液颜色比较溶 剂质量/g溶 质质量/g溶 液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g1.5g20.1g20.5g21.5g0.5%2.4%9.1%\n溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%实验9-8在室温下根据所配制的氯化钠溶液计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1ɡ/㎝3）\n1.向9克硝酸钾中加入91克水，完全溶解后，求所得溶液中溶质质量分数？解：溶质的质量分数=————————溶质质量溶质质量+溶剂质量×100=—————×100%9克9克+91克答：所得溶液中溶质质量分数9%。=9%\n饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度某溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。某溶液在t0C时溶解度为36g是指：在t0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的关系\n例1、已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，求20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：=26.5%36g100g＋36g答：略\n2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36克/（100克+36克）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：略∴该溶液为饱和溶液。\n2、要配制溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量\n例2.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。需要配制150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150kg16%24kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。溶剂质量溶液质量溶质质量150kg24kg126kg\n训练2:配制500ml质量分数为10%氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：溶液质量=溶液密度×溶液体积=500ml×1.1g/ml=550g溶质质量=550g×10%=55g水的质量=550g－55g=495g答：略。\n课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%饱和溶液中:溶质的质量分数=————×100%溶解度100克+溶解度\n谢谢指导！\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
