人教初中化学九下《8课题3金属资源的利用和保护》PPT课件 (23)

\n课题3金属资源的利用和保护\n金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱\n图8－16自然界以单质形式存在的金图8－17自然界以单质形式存在的银\n赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3\n黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S\n一、铁的冶炼\n1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原来出。Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温2、原料：铁矿石、焦炭和石灰石还原剂造渣3、装置：高炉\n高炉\n\n二、金属资源保护\n结论：铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，属于缓慢氧化反应。图8－23铁锈蚀的主要条件的探究1、金属的腐蚀和防护\n金属防腐蚀的方法：改变金属的本质制成合金钢，如不锈钢形成保护层刷油漆、涂油、烧制搪瓷、电镀上一层耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形成氧化物薄膜等改善腐蚀环境等等保持铁制品表面干燥和洁净\n2、金属资源的保护\n1、防止金属的腐蚀，2、金属的回收利用，3、合理地开采矿物，4、寻找金属的代用品。怎样保护金属资源？\n（1）汞与稀盐酸（2）铝与硫酸铜溶液（3）银与硫酸锌溶液（4）锌与硝酸银溶液（5）钠与稀硫酸1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。2、回答下列问题：（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？（2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？（3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带有油的布擦？\n谢谢大家\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n