四川省宜宾市一中2022-2022学年高中化学上学期第10周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1溶液的酸碱性了解40.82盐类水解的应用了解40.83同种离子浓度的大小比较了解40.74溶液中离子浓度大小关系理解40.95除杂了解40.86溶液蒸干问题理解40.77溶液中离子浓度大小关系理解40.78溶液中离子浓度大小关系理解40.69化肥的使用理解40.310溶液中离子浓度大小关系理解40.711溶液中离子浓度大小关系理解40.712溶液中离子浓度大小关系理解40.613盐类水解的规律理解40.814溶液的配制理解40.815溶液中离子浓度大小关系理解40.7非选择题16盐类水解的应用理解120.517溶液中离子浓度大小关系理解100.818溶液中离子浓度大小关系理解80.719溶液中离子浓度大小关系理解100.41．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是A．NaHSO4 B．Na2SO4C．NaHCO3D．NH32．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是A．NaOH(aq)B．NaHCO3(aq)C．NH4Cl(aq)D．Na2SO3(aq)333．相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH)最大的是A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH44．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO)>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(co)＋c(hco)5．为了除去mgcl2溶液中的fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是a．naohb．na2co3c．氨水d．mgo6．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有a．alal2o3加入hno3得al(no3)3溶液al2o3b．cucuo加入稀h2so4，得cuso4溶液蒸发、结晶得cuso4·5h2oc．fecl2，fecl3过量氨水，蒸干灼烧得fe2o3d．feso4溶液通入h2s，过滤蒸干得fes7．已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·l－1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是a．c(oh－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)8．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(A．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)9．为了同时使用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定化肥①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤NH3·H2O，适宜的组合是A．①③④B．②③④C．①②⑤D．②③⑤10．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)11．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH－浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①12．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H+)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H+)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol14．为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A．①②B．③C．③④D．④15．在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)＝2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)D．c(OH－)＝c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3316．（12分）（1）配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是_____________________________（用离子方程式回答）。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_____________________________。(2)水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示：___________________________________________。(3)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________，用化学用语解释原因是_____________________________。17．（1）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c(NH4+)_______c(Cl－)。（2）若pH>7，则该溶液中c(NH4+)_______c(Cl－)。(填“>”、“＜”、“=”)。（3）0.1mol/L的NaHCO3溶液中电荷守恒表达式：_____________________________物料守恒表达式：_____________________________质子守恒表达式：_____________________________18．25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①_____________________________；②_____________________________；③_____________________________。(2)溶液中共有_____________________________种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是_______________，浓度为0.002mol·L－1的是_____________。(4)______________和______________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。19．某二元酸(化学式为H2B)在水中的电离方程式：H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－请回答下列问题：(1)Na2B溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_____________________________(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1B．c(Na＋)＝c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11mol·L－1（填“＜”、“>”或“＝”），理由是________________________________________________________________________________。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。33</c(co)＋c(hco)5．为了除去mgcl2溶液中的fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是a．naohb．na2co3c．氨水d．mgo6．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有a．alal2o3加入hno3得al(no3)3溶液al2o3b．cucuo加入稀h2so4，得cuso4溶液蒸发、结晶得cuso4·5h2oc．fecl2，fecl3过量氨水，蒸干灼烧得fe2o3d．feso4溶液通入h2s，过滤蒸干得fes7．已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·l－1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是a．c(oh－)>
