2022级高三上学期学分认定考试试题(理综)注意事项:1.答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处.2.选择题每小题选出答案后，用2R铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效.4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回.第I卷(选择.共107分)一、选择题:(本大题共13题，每题5分，满分65分)29.(22分)化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验.并利用产物制取晶体。(图中的部分装置略去)(1)A中的碎瓷片的作用是____________.B中发生反应的化学方程式为____________________________________.(2)E装置中的现象是_____________________________________.(3)C装置应该是下列的()(4)反应一段时间后，冷却并取出B的固体与过量的稀盐酸充分反应(磁性氧化铁按可溶于稀盐酸处理）后（）(a)一定存在Fe3＋(b)一定存在Fe2＋(c)可能存在Fe2＋和Fe3＋(d)Fe2＋或Fe3＋只存在一种。(5)验证(4)中实验后所得溶液中无Fe3＋的方法是_________________.(6)将上述溶液过滤：步骤（1）通入Cl2的作用是______________________(用离子方程式表示)，步骤(II)从较稀的溶溶液中得到晶体的主要操作包括__________________，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是________________________________________________。【Ks5u答案】29．(1)防止暴沸；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)黑色粉末变为红色；E右瑞有无色液体出现。(3)d(4)bc(5)加入KSCN溶液，无明显现象-5-(6)2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋+2Cl―；加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体；抑制Fe3＋水解。【Ks5u解析】装置中各部分的作用及可能发生的反应：A.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用，B.水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C.缓冲、冷却气流，使气体中的H2O部分冷凝，D.干燥生成的H2，E.H2在加热条件下还原CuO，H2＋CuOCu＋H2O。(1)A中的碎瓷片的作用是防止暴沸，铁在高温下与水反应，铁表现为还原性，水表现出氧化性，生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）E装置中的现象是黑色粉末变为红色；E右瑞有无色液体出现。(3)C装置应该是d（4）Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，选bc；（5）验证(4)中实验后所得溶液中无Fe3＋的方法是加入KSCN溶液，无明显现象。（6）步骤（1）通入Cl2的作用是2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋+2Cl―，步骤(II)从较稀的溶溶液中得到晶体的主要操作包括加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是抑制Fe3＋水解。。30.(12分)某试剂厂用银（含杂质铜)和硝酸（含杂质Fe3＋）反应制取硝酸银。其步骤如下:依据上述步骤.回答下列问题:(1)溶解银的硝酸应该用_________硝酸(境“浓”或“稀“.注:浓、稀硝酸常温下都可以与银反应).原因是__________(填序号，下同）。a.减少过程中产生的量b.减少原料银的消耗量c.节省硝酸物质的最(2)步骤B加热保温的作用是__________.a.有利于加快反应速率b.有利于未反应的硝酸挥发c.有利于硝酸充分反应.降低溶液中的(3)步骤C中是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质.冲稀静置时发生化学反应的类型是__________________。a.置换反应b.水解反应c.氧化还原反应产生沉淀物的化学式是___________.【Ks5u答案】30．(1)稀 ac (2)ac(3)b Fe(OH)3、Cu(OH)2【Ks5u解析】（1）根据反应方程式：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O可知：每生成1molAgNO3,如用浓HNO3，消耗HNO32mol,产生1molNO2;如用稀HNO3，只需HNO3 4/3mol,放出NO1/3mol。用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为减少氮氧化物的排放量，从而节省硝酸的使用量，理由为a、c。（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使HNO3与Ag反应，而不希望HNO3损失，因此其目的是a、c。（3）由水解原理可知溶液浓度小，促进水解，使Fe3+、Cu2+生成难溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。31.(19分)工业生产纯碱的工艺流程如下图所示:-5-请回答下列问题:(1)工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有_______。(2)实验过程中先“氨化”.后“碳酸化”.理由是_______________.(3)工业纯碱含有少量碳酸氢钠.某兴趣小组为侧定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数.设计了下列实验方案:方案一:分别称量干澡坩埚(m1g)和纯碱样品的质量(m2g).将纯碱样品放人坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量.重复“加热、冷却、称量”操作多次后。最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m3g.则样品中纯碱的质量分数为______(用含m1、m2、m3的代数式表示）方案二:正确称取样品wg，用右图装置进行实验.装置C中试剂是_______.②E装置的作用是________.若不连接E装置所测Na2CO3的质量分________数（填“偏大”、“偏小’或“无影响”）③反应前通入N2.反应后继续通入N2的目的是_________.(4)纯碱在生产生活中有泛的应用。①纯碱可用于除灶台上油污·其原因是(结合离子方程式表述）_________·②工业上，可以用纯喊代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_________.(己知:酸性).【Ks5u答案】31、（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）氨化后溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。（3）方案一：[1-84(m1+m2-m3)/31m2]×100%;方案二：①浓硫酸②防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置，偏小③排尽装置内的空气；将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收；（4）①CO32-水解显碱性CO32-+H2OHCO3-+OH－，油污在碱性条件下水解，②2CO32-+Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2HCO3-【Ks5u解析】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）氨气极易溶于水，实验过程中先“氨化”后“碳酸化”.理由是氨化后溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。（3）方案一：碳酸氢钠不稳定，加入易分解，发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,加热前坩埚和样品质量为（m1+m2）g和剩余样品的总质量为m3g，则2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O质量改变m16810662Xm1+m2+m3解得x=[84(m1+m2+m3)/31]所以m(Na2CO3)=m2-[84(m1+m2+m3)/31]则样品中纯碱的质量分数为[1-84(m1+m2-m3)/31m2]×100%；方案二：装置C中试剂是浓硫酸，②E装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置.若不连接E装置所测Na2CO3的质量分数偏小，③反应前通入N2.反应后继续通入N2-5-的目的是排尽装置内的空气；将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收；(4)①纯碱可用于除灶台上油污·其原因是CO32-水解显碱性CO32-+H2OHCO3-+OH－，油污在碱性条件下水解，②用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2HCO3-。［选做部分］(共36分)32.(12分)［化学一一物质结构与性质］物质的结构决定性质，性项反映其结构特点.(l)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有________。a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化.石墨中碳原子的杂化类型为杂化:b.晶体中共价键的键长:金刚石中c.晶体的熔点:金刚石<石墨d.品体中共价键的键角:金刚石>石墨(2)某石蕊的分子结构如右图所示.①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是______(填元素符号):由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是_____(填化学式):②该石蕊易溶解于水.分析可能的原因是__________；(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料.①NF3可由和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有______(填序号)。a.离子晶体b.分子晶体C.原子晶休d.金属晶体②金属铜采取如图所示堆积方式.可称为_______堆积.则Cu晶体中Cu原子的配位数为______。【Ks5u答案】32．(1)ac（2）①COH3O+②该石蕊分子中含有—OH和—NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水。(3)①abd②面心立方堆积12【Ks5u解析】（1）a．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，正确；b．sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，错误；c．石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石＜石墨，正确；d．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为120°，错误；选ac；（2）①石蕊分子所含元素中，基态碳原子和氧原子的核外电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p4,，2p轨道有两个成单电子的是C、O；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+；②该石蕊易溶解于水，可能的原因是该石蕊分子中含有—OH和—NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；（3）①NF3、NH3和F2属于分子晶体，Cu属于金属晶体，NH4F属于离子晶体，选abd；②金属铜的堆积方式称为面心立方堆积，则Cu晶体中Cu原子的配位数为12。-5-2022级高三上学期学分认定考试参考答案（化学）一、选择题（本题包括23小题，每小题5分，共分）题号78910111213答案DCCBBDD第二卷：29．(1)防止暴沸（2分）；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3分）（箭号与等号均得分）(2)黑色粉末变为红色；E右瑞有无色液体出现。（前边2分，后边1分）(3)d（2分）(4)bc（3分）(5)加入KSCN溶液，无明显现象（2分）(6)2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋+2Cl―（3分）；加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体（2分）；抑制Fe3＋水解。（2分）(共22分)30．答案 (1)稀（2分） ac（3分） (2)ac（3分） (3)b（2分） Fe(OH)3、Cu(OH)2（2分）（共12分）31.（19分，最后一方程式3分）32．（共12分）(1)ac（2分）（2）①CO（2分）H3O+（2分）②该石蕊分子中含有—OH和—NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水。（2分）(3)①abd（2分）②面心立方堆积（1分）12（1分）-5-
