2022-2022学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（2.1） 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物的系统命名中正确的是（ ）A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．1，5﹣二甲苯C．2﹣乙基﹣1﹣庚烯D．3﹣甲基﹣2﹣辛炔 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．CH4分子的球棍模型：B．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHClC．3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型： 3．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A．某放热反应的正反应速率B．化学反应的平衡常数C．水的离子积D．吸热反应中反应物的转化率 4．加热下列溶液，其pH值不变的是（ ）（假设溶液的体积不变）A．稀H2SO4B．醋酸溶液C．NaCl溶液D．FeCl3溶液 5．下列叙述正确的是（ ）A．某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，则该有机物的一个分子中一定含两个碳原子B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H小于零的反应是放热反应，这类反应的平衡常数K一般都大于1 6．用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（ ）A．2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑B．2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D．2H2O2H2↑+O2↑-25- 7．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量（或比值）不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）A．混合气体的密度B．气体B、C的物质的量浓度之比C．气体B、D的质量之比D．气体C、D的物质的量之比 8．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（ ）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑ 9．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数大于0.1NAB．常温下，1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L，该条件一定是标准状况D．标准状况下，4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA 10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 11．下列各组物质中一定属于同系物的是（ ）A．C3H4和C4H6B．C2H5Cl和C3H6Cl2C．CH2=CH2和CH2=CH﹣CH=CH2D．C3H8和C5H12-25- 12．设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4500+11T）J•mol﹣1，要防止反应发生，温度必须（ ）A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K 13．下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A．由水电离的c（H+）：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 14．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高 15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S﹣S键 16．在系统命名法中，下列有机物主链名称是丁烷的是（ ）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CBrCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2OH 17．以惰性电极电解0.1mol/LCuSO4溶液100ml，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g 18．120℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A．12.5%B．25%C．50%D．75% 19．将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（ ）①20mL0.01mol•L﹣1KCl溶液-25-②30mL0.02mol•L﹣1CaCl2溶液③40mL0.03mol•L﹣1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol•L﹣1AgNO3溶液．A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞⑤＞②＞①C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤ 20．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I﹣=2CuI+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（ ）①阴极2H++2e﹣=H2↑，使c（OH﹣）＞c（H+）②阳极4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，O2将I﹣氧化为I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2I﹣﹣2e﹣=I2，I2遇淀粉变蓝④阳极2Cu﹣4e﹣+4I﹣=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝．A．①②B．①③C．①④D．③④ 二．非选择题（共5小题，共50分）21．（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol反应过程如图．①在25℃时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是 92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）②根据反应过程图，判断下列各时间段内，氨的百分含量最高的是 （填序号）A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6③t4时刻体系中发生变化条件是 （2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为 ，向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33） -25-22．土豪，原指地方上有钱有势的家族或个人、乡村中有钱的恶霸等，2022年土豪一词专指网络上无脑消费的人而成为流行语，将有望在2022年加入牛津词典．下图是土豪一词的拼音缩写，类似于某种有机物分子的键线式，若图中的线段可以表示单键或双键，请回答下列问题：（1）若图一是一种饱和烃，其二氯代物有 种（2）若图二也是一种饱和烃，该烃的名称是 若该饱和烃是由某单烯烃加氢生成的，且单烯烃中所有碳原子共平面，则该单烯烃的结构简式为 （3）若图一表示不饱和烃，且该不饱和烃是由一元醇发生消去反应生成的，则醇的结构可能有 种，（不考虑立体结构）其中能被催化氧化成醛的有 种（4）若图一与图二两物质的最简式（实验式）相同，则图一物质的名称是 ． 23．如图是三种类别的烃CnHm分子中碳原子数n（C原子）与含碳量C%的关系．请回答下列问题：（1）常温下，图象中没有显示的气态烃是 （分子式）（2）某消去反应可以生成B气体，则该反应的化学方程式为： （3）等质量的A～G气体，在足量的O2中完全燃烧，耗氧量相等的是 （填序号）（4）等质量的D气体与某芳香烃燃烧时，耗氧量相等，则该芳香烃的分子式为 （5）气体F分子同类别的同分异构体（包括顺反异构）有 种（6）常温下，一定量的D气体在足量的氧气中燃烧，放热akJ，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀30g，请写出D气体燃烧的热化学方程式： （7）将E气体燃烧的反应设计成燃料电池，以该燃料电池为电源，电解2L1.5mol/L的CuSO4溶液，当电池的负极消耗11.2L气体（标况）时，电解池的阴极生成金属 g． 24．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：-25-（1）甲装置的名称是 （填“原电池”或“电解池”）．（2）写出电极反应式：Pt极 ；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为 ．（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色 （填“变深”、“变浅”或“无变化”）．（4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为 ．（用NA表示） 25．由Cu2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验．（1）欲使铁制品表面镀铜，应以 为阳极，电解质溶液为 ．（2）以铂作阳极电解 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为 ． -25-2022-2022学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（2.1）参考答案与试题解析 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物的系统命名中正确的是（ ）A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．1，5﹣二甲苯C．2﹣乙基﹣1﹣庚烯D．3﹣甲基﹣2﹣辛炔【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷，戊烷中出现4﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，最长主链含有6个C，主链为己烷，正确命名是：3，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．1，5﹣二甲苯，取代基的编号错误，正确编号应该为1、3，该有机物正确命名应该为：1，3﹣二甲苯，故B错误；C．从离官能团近的一端命名，命名正确，故C正确；D．3号碳接了5个键，命名错误，故D错误．故选C．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力． 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．CH4分子的球棍模型：B．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHClC．3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式：-25-D．乙醇分子的比例模型：【考点】球棍模型与比例模型；结构简式．【分析】A．该模型是比例模型；B．聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的；C．键线式中用短线表示化学键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，杂原子及杂原子上的H原子需要标出；D．比例模型表示原子的比例大小关系、原子之间的连接顺序与空间结构．【解答】解：A．为比例模型，甲烷分子的球棍模型为，故A错误；B．聚乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯正确的结构简式为，故B错误；C．键线式中用短线表示化学键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式：，故C正确；D．表明乙醇分子中成键情况，是乙醇的球棍模型，乙醇分子的比例模型为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、结构简式、有机物命名等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键． 3．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A．某放热反应的正反应速率B．化学反应的平衡常数C．水的离子积D．吸热反应中反应物的转化率【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度活化分子数目增大；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，反应物的转化率增大．【解答】解：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快，故A不符合；-25-B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，反应物的转化率增大，故D不符合；故选B．【点评】本题考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握，题目较简单． 4．加热下列溶液，其pH值不变的是（ ）（假设溶液的体积不变）A．稀H2SO4B．醋酸溶液C．NaCl溶液D．FeCl3溶液【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】根据溶液的pH=﹣lgc（H+）来分析．A、稀硫酸溶液中，氢离子几乎全部来自于硫酸；B、醋酸是弱电解质，加热促进其电离；C、氯化钠溶液中的氢离子全部来自于水；D、盐类的水解吸热．【解答】解：溶液的pH=﹣lgc（H+）．要使溶液的pH不变，则氢离子浓度不变．A、稀硫酸溶液中，氢离子几乎全部来自于硫酸，且硫酸是强电解质，已经完全电离，且为不挥发性酸，故升高温度，其溶液中的c（H+）不变，则pH不变，故A正确；B、醋酸是弱电解质，而弱电解质的电离吸热，故加热促进其电离，导致溶液中的c（H+）升高，pH变小，故B错误；C、氯化钠溶液中的氢离子全部来自于水，而水是弱电解质，升温促进水的电离，导致溶液中的c（H+）升高，pH变小，故C错误；D、盐类的水解吸热，故升温促进其水解，导致溶液中的c（H+）升高，pH变小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了升高温度对溶液pH的影响，把握住溶液中氢离子的来源，然后通过升温对溶液中平衡的影响来分析，难度不大． 5．下列叙述正确的是（ ）A．某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，则该有机物的一个分子中一定含两个碳原子B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H小于零的反应是放热反应，这类反应的平衡常数K一般都大于1【考点】反应热和焓变．【分析】A．某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，不能确定该有机物的一个分子中一定含两个碳原子；B．反应速率与反应是吸热还是放热无关；C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；D．△H小于零的反应是放热反应，但与平衡常数大小无关．【解答】解：A．某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，不能确定该有机物的一个分子中一定含两个碳原子，例如乙醚就含有4个碳原子，故A错误；B．反应速率与反应是吸热还是放热无关，故B错误；-25-C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D．△H小于零的反应是放热反应，但与平衡常数大小无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的名称、影响反应速率的因素、盖斯定律、平衡常数等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 6．用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（ ）A．2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑B．2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D．2H2O2H2↑+O2↑【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程分为：第一阶段，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；第二阶段：阳极上氢氧离子放电，阴极上铜离子放电；第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．【解答】解：用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜、氯化钠浓度都为1mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl﹣）=1mol，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当氯离子完全放电时，转移电子的物质的量为1mol，当转移电子的物质的量为1mol时，析出铜的物质的量为0.5mol，还剩0.5mol铜离子，所以电池反应式为2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑；第二阶段：阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电，当铜离子完全析出前，发生的电池反应式为2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；第三阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑；故选：B．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子相等判断阴阳极上析出的物质，难度中等． 7．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量（或比值）不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）A．混合气体的密度-25-B．气体B、C的物质的量浓度之比C．气体B、D的质量之比D．气体C、D的物质的量之比【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．密度=，总质量会变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不再变化，表明反应已达平衡，故A正确；B．达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，与B、C的物质的量浓度之比不再变化无关，故B错误；C．达到平衡时，B、D的物质的量不再变化，与质量比无关，故C错误；D．反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，与CD的物质的量之比无关，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是化学反应平衡状态的判断，达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，也可以认为是各种物质的物质的量浓度不变，难度不大． 8．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（ ）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿大小流向正极，盐桥中阳离子向正极移动．【解答】解：A．该原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；B．该原电池中，锌是负极，铜是正极，放电时，盐桥中的阳离子向正极硫酸铜溶液中迁移，故B正确；C．该原电池中，锌是负极，铜是正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，故C正确；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子的流向、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大． 9．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数大于0.1NA-25-B．常温下，1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L，该条件一定是标准状况D．标准状况下，4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．溶液体积未知；C．影响气体体积的因素除了物质的量，还有温度和压强；D．C3H6中不一定含有双键．【解答】解：A．标况下，四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量远远大于1mol，分子数大于0.1NA，故A正确；B．溶液体积未知；，无法计算微粒个数，故B错误；C．影响气体体积的因素除了物质的量，还有温度和压强，分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L，该条件不一定是标准状况，故C错误；D．C3H6中不一定含有双键，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，明确有机物结构特点、气体摩尔体积使用对象和条件是解题关键，题目难度不大． 10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据v=结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.6molH2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；C．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；D．根据平衡时各物质的浓度计算原平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热．-25-【解答】解：A．v（CO）===mol/（L•min），则v（H2）=mol/（L•min），故A错误；B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；C..保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C错误；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）==0.4mol/L，c（H2O）==0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；故选B．【点评】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，本题要深刻理解一些基本概念的内涵和外延． 11．下列各组物质中一定属于同系物的是（ ）A．C3H4和C4H6B．C2H5Cl和C3H6Cl2C．CH2=CH2和CH2=CH﹣CH=CH2D．C3H8和C5H12【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同．【解答】解：A．C3H4是丙炔，C4H6可能是炔烃或二烯烃，故A错误；B．C2H5Cl和C3H6Cl2中官能团氯原子种类相同，但数目不同，结构不相似，不是同系物，故B错误；C．CH2=CH2和CH2=CH﹣CH=CH2中官能团种类相同，但数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；D．C3H8和C5H12满足CnH2n+2的通式属于烷烃，分子组成上相差2个CH2原子团，一定互为同系物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了同系物的概念与判断方法，难度不大，注意明确同系物的概念，明确同系物必须满足结构相似，有的物质之间满足相差一个或若干个CH2原子团，但结构不相似，就不属于同系物． 12．设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4500+11T）J•mol﹣1，要防止反应发生，温度必须（ ）A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K【考点】焓变和熵变．-25-【分析】反应是否自发进行的判断依据是△H﹣T△S，△H﹣T△S＜0，反应自发进行，△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，据此解答．【解答】解：要使反应不能自发进行需满足：△H﹣T△S＞0，即：（﹣4500+11T）J•mol﹣1＞0，解得：T＞409K，故选：A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据的计算应用，题目难度不大． 13．下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A．由水电离的c（H+）：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸；C．醋酸为弱酸，弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．【解答】解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A错误；B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误．故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，难度中等． 14．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．-25-【分析】在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，根据电极反应可以确定电子转移情况以及电极附近溶液的酸碱性变化情况．【解答】解：A、在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，故A错误；B、根据总反应为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾，KOH的物质的量浓度会减小，故B错误；C、根据电极反应式：C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子数为14mol，故C正确；D、根据负极反应：C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，放电一段时间后，该极上消耗氢氧根离子，所以负极周围的pH降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意书写电极反应时结合溶液的酸碱性分析，难度中等． 15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S﹣S键【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，依据化学方程式计算分析，氯气全部反应；B、氦气是单原子分子；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，依据n计算物质的量结合化学式计算阴离子数；D、依据结构图示壳子和分子中含有一个S﹣S键．【解答】解：A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，依据化学方程式计算分析，氯气全部反应，电子转移为0.2NA，故A错误；B、氦气是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含阴离子都是0.1NA，故C正确；D、0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有0.5NA个S﹣S键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量结合物质结构分析判断微粒数的计算，注意稀有气体是单原子分子，题目难度中等． 16．在系统命名法中，下列有机物主链名称是丁烷的是（ ）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3-25-C．（CH3）2CBrCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2OH【考点】有机化合物命名．【分析】烷烃系统命名法中主链的选择应先最长的碳链（碳原子数最多的）为主链，A最长碳链是5个碳；B最长碳链是5个碳；C最长的碳链是4个碳；D最长的碳链是4个碳．【解答】解：A、B最长碳链都是5个碳，主链名称为戊烷，故A、B错误；C、（CH3）2CBrCH（CH3）2为卤代烃，在2号碳上含有溴原子，最长碳链为4，命名为2﹣溴丁烷，符合题意，故C正确；D、含有羟基，应为醇类，命名时为“某醇”，不是丁烷，故D错误，故选C．【点评】本题考查烷烃以及卤代烃和醇类的命名，注意主链的选择应选最长的碳链做主链，称某烷，卤代烃的命名中卤素原子为官能团，命名为“几溴某烷”． 17．以惰性电极电解0.1mol/LCuSO4溶液100ml，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】以惰性电极电解100mL0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e﹣═2Cu，以此来计算．【解答】解：以惰性电极电解100mL0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e﹣═2Cu，由O2↑～2Cu，120.01mol0.02mol但n（CuSO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即Cu完全析出，则阴极上析出Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，故选A．【点评】本题考查电解原理及计算，明确发生的电极反应及硫酸铜的物质的量是解答本题的关键，为易错题，题目难度中等． 18．120℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A．12.5%B．25%C．50%D．75%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】发生反应分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C2H4+3O22CO2+2H2O，C2H2+O22CO2+H2O，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，CH4和C2H4反应前后气体总体积不变，体积减小由乙炔燃烧导致，根据差量法计算乙炔的体积，进而计算炔的体积分数．【解答】解：恢复到原来的温度和压强，水为气体，则：CH4+2O2CO2+2H2O△V-25-12120C2H4+3O22CO2+2H2O△V13220C2H2+O22CO2+H2O△V12.5210.5CH4和C2H4反应前后气体体积不变，体积减小由乙炔燃烧导致，设混合气体中C2H2为ymL，则：C2H2+O22CO2+H2O△V12.5210.5ymL8mL所以1：0.5=ymL：8mL，解得y=16则原混合烃中乙炔的体积分数为×100%=50%，故选C．【点评】本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，关键是根据方程式判断体积变化，确定体积减小由乙炔燃烧导致，注意差量法的应用，难度中等． 19．将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（ ）①20mL0.01mol•L﹣1KCl溶液②30mL0.02mol•L﹣1CaCl2溶液③40mL0.03mol•L﹣1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol•L﹣1AgNO3溶液．A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞⑤＞②＞①C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣），从平衡移动的角度分析．【解答】解：根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl﹣）=0.01mol/L，②c（Cl﹣）=0.04mol/L，③c（Cl﹣）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl﹣）为0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，故选D．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大，注意浓度对溶解度与溶度积的影响的异同． 20．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I﹣=2CuI+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（ ）-25-①阴极2H++2e﹣=H2↑，使c（OH﹣）＞c（H+）②阳极4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，O2将I﹣氧化为I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2I﹣﹣2e﹣=I2，I2遇淀粉变蓝④阳极2Cu﹣4e﹣+4I﹣=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝．A．①②B．①③C．①④D．③④【考点】电解原理．【分析】石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成．【解答】解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成，①通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O++2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红，故①正确；②阳极Cu失电子产生Cu2+，生成Cu2+与I﹣能反应产生I2、CuI，故②错误；③阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故③错误；④阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故阳极反应为2Cu+4I﹣﹣4e﹣=2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝，故④正确；故选C．【点评】本题考查电解原理，注意掌握离子放电顺序，明确电极反应式是关键，难度中等． 二．非选择题（共5小题，共50分）21．（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol反应过程如图．①在25℃时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是 小于 92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）②根据反应过程图，判断下列各时间段内，氨的百分含量最高的是 A （填序号）A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6③t4时刻体系中发生变化条件是 减压 （2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为 1.0×10﹣5 ，向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH= 4 时，开始生成沉淀-25-（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，该反应是可逆反应，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能完全反应生成2mol氨气；②可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断NH3的含量变化，据此解答；③根据温度、催化剂以及压强对反应速率的影响分析，注意各时间段正逆反应速率的变化，t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动；（2）根据氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，求出平衡时各离子的浓度，在利用电离平衡常数的表达式计算出NH3•H2O的电离平衡常数；（3）根据Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33求出氢氧根离子浓度．【解答】解：（1）①热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，故答案为：小于；②可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，该反应为体积减小的放热反应，t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；所以NH3的含量最高的一段时间是t0～t1，故答案为：A；③t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化，故答案为：减压；（2）氨水溶液PH=11，则c（H+）═10﹣11mol•L﹣1，c（0H﹣）═10﹣3mol•L﹣1，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣起始（mol•L﹣1）0.100反应（mol•L﹣1）﹣）10﹣310﹣310﹣3-25-平衡（mol•L﹣1）0.110﹣310﹣3NH3•H2O的电离平衡常数为：=1.0×10﹣5；向此溶液中加入少量的氯化铵固体，溶液中铵离子浓度增大，氨水的电离程度减小，所以氢氧根离子浓度减小，此时值将增大，故答案为：1.0×10﹣5；增大；（3）0.001mol/LAlCl3溶液中铝离子浓度为0.001mol/L，带人Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×[c（OH﹣）]3可得：c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，常温下，氢离子浓度为：1.0×10﹣4mol/L，溶液pH=4，故答案为：4．【点评】本题考查了化学平衡移动图象、电离平衡等，题目难度中等，注意掌握化学平衡状态的判断方法、化学反应的可能性，电离平衡常数的计算方法． 22．土豪，原指地方上有钱有势的家族或个人、乡村中有钱的恶霸等，2022年土豪一词专指网络上无脑消费的人而成为流行语，将有望在2022年加入牛津词典．下图是土豪一词的拼音缩写，类似于某种有机物分子的键线式，若图中的线段可以表示单键或双键，请回答下列问题：（1）若图一是一种饱和烃，其二氯代物有 3 种（2）若图二也是一种饱和烃，该烃的名称是 2，3﹣二甲基丁烷 若该饱和烃是由某单烯烃加氢生成的，且单烯烃中所有碳原子共平面，则该单烯烃的结构简式为 （3）若图一表示不饱和烃，且该不饱和烃是由一元醇发生消去反应生成的，则醇的结构可能有 2 种，（不考虑立体结构）其中能被催化氧化成醛的有 1 种（4）若图一与图二两物质的最简式（实验式）相同，则图一物质的名称是 2﹣甲基﹣1﹣丙烯 ．【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物的异构现象．【分析】（1）若图一是一种饱和烃，则图一表示的是，其二氯代物可以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断；（2）若图二是一种饱和烃，则该烃为，根据烷烃的命名方法解答；根据烷烃的结构来判断烯烃；-25-（3）若图一表示不饱和烃，则为，且该不饱和烃是由一元醇发生消去反应生成，根据﹣OH的位置判断；（4）单烯烃具有相同的最简式，则图一为单烯烃．【解答】解：（1）（1）若图一是一种饱和烃，则图一表示的是，其二氯代物可以取代同一碳原子上的2个H原子，有：CH3CH（CH3）CHCl2；取代不同碳原子上的H原子，有：ClCH2CH（CH3）CH2Cl，ClCH2CCl（CH3）CH3，共有3种；故答案为：3；（2）若图二是一种饱和烃，则该烃为，该烷烃的名称为2，3﹣二甲基丁烷；该饱和烃是由某单烯烃加氢生成的，且单烯烃中所有碳原子共平面，说明在烯烃中有4个碳原子与C=C相连，其结构简式为：；故答案为：2，3﹣二甲基丁烷；；（3）若图一表示不饱和烃，则为，该不饱和烃是由一元醇发生消去反应生成，该一元醇为或，当醇分子中与﹣OH相连的碳上含有2个H原子时，该醇能被催化氧化成醛，即可以被氧化为醛；故答案为：2；1；（4）单烯烃具有相同的最简式，则图一为单烯烃，即为，其名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯；故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯．【点评】本题考查了有机物的同分异构体、有机物的命名等，题目难度中等，注意分析题干中的信息，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力和对题中信息的分析能力． 23．如图是三种类别的烃CnHm分子中碳原子数n（C原子）与含碳量C%的关系．请回答下列问题：-25-（1）常温下，图象中没有显示的气态烃是 CH4 （分子式）（2）某消去反应可以生成B气体，则该反应的化学方程式为： CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （3）等质量的A～G气体，在足量的O2中完全燃烧，耗氧量相等的是 BF （填序号）（4）等质量的D气体与某芳香烃燃烧时，耗氧量相等，则该芳香烃的分子式为 C6H6 （5）气体F分子同类别的同分异构体（包括顺反异构）有 4 种（6）常温下，一定量的D气体在足量的氧气中燃烧，放热akJ，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀30g，请写出D气体燃烧的热化学方程式： C3H4（g）+4O2（g）→3CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣10aKJ/mol （7）将E气体燃烧的反应设计成燃料电池，以该燃料电池为电源，电解2L1.5mol/L的CuSO4溶液，当电池的负极消耗11.2L气体（标况）时，电解池的阴极生成金属 192 g．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】图象可知C为乙烷，B为乙烯，A为乙炔，D为丙炔，E为丙烷，F为丁烯，G为丁烷，（1）分析图象可知碳原子数为2、3、4的气态烃，少烷烃中的甲烷；（2）B为烯烃，碳原子数为2，分子式为C2H4，可以利用乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成；（3）等质量的A～G气体，在足量的O2中完全燃烧，耗氧量相等说明碳元素和氢元素质量相同，所以耗氧量相同的是BF；（4）等质量的D气体与某芳香烃燃烧时，耗氧量相等说明碳元素和氢元素质量相同，判断为芳香烃为苯；（5）气体F为丁烯，依据烯烃存在的碳链异构，官能团的位置异构，顺反异构书写结构简式；（6）依据碳元素守恒计算D丙炔物质的量，结合丙炔燃烧的化学方程式计算反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；（7）E为丙烷燃烧生成二氧化碳和水，丙烷在电池负极发生氧化反应，依据电子守恒计算分析判断溶液中的铜离子是否全部析出，得到电解池中阴极析出铜的质量．【解答】解：图象可知C为乙烷，B为乙烯，A为乙炔，D为丙炔，E为丙烷，F为丁烯，G为丁烷，（1）分析图象可知碳原子数为2、3、4的气态烃，少烷烃中的甲烷，化学式为CH4，故答案为：CH4；（2）B为烯烃，碳原子数为2，分子式为C2H4，可以利用乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；-25-（3）等质量的A～G气体，在足量的O2中完全燃烧，耗氧量相等说明碳元素和氢元素质量相同，所以耗氧量相同的是两种烯烃，乙烯和丁烯，选BF，故答案为：BF；（4）等质量的D气体与某芳香烃燃烧时，耗氧量相等说明碳元素和氢元素质量相同，判断为芳香烃为苯，化学式为：C6H6，故答案为：C6H6；（5）气体F为丁烯，依据烯烃存在的碳链异构，官能团的位置异构，顺反异构书写结构简式，气体F分子同类别的同分异构体WEI：CH2=CH﹣CH2﹣CH3，CH3﹣CH=CH﹣CH3，CH2=C（CH3）﹣CH3，2﹣丁烯为CH3CH=CHCH3，其中C=C连接不同的H、﹣CH2CH3，具有顺反异构，故同分异构体为4种，故答案为：4；（6）常温下，一定量的D气体在足量的氧气中燃烧，放热akJ，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀30g为碳酸钙沉淀，物质的量==0.3mol，则依据碳元素守恒计算D丙炔物质的量为0.1mol，放热akJ，结合丙炔燃烧的化学方程式计算反应焓变，C3H4+4O2→3CO2+2H2O，1mol丙炔燃烧放热10aKJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式，C3H4（g）+4O2（g）→3CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣10aKJ/mol，故答案为：C3H4（g）+4O2（g）→3CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣10aKJ/mol；（7）E为丙烷燃烧生成二氧化碳和水，丙烷在电池负极发生氧化反应，原电池负极电极反应为：C3H8﹣20e﹣+6H2O=3CO2+20H+，电解2L1.5mol/L的CuSO4溶液，阴极电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，当电池的负极消耗11.2L气体（标况），消耗丙烷物质的量==0.5mol，电子转移为10mol，则电子守恒得到：Cu2++2e﹣=Cu，1215mol10mol5mol溶液中含铜离子物质的量=2L×1.5mol/L=3mol，铜全部析出，计算得到电解池中阴极析出铜的质量=3mol×64g/mol=192g，故答案为：192．【点评】本题考查了有机物的结构分析，耗氧量的计算应用，同分异构体书写，化学式的分析判断，主要是原电池和电解池原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等． 24．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲装置的名称是 原电池 （填“原电池”或“电解池”）．-25-（2）写出电极反应式：Pt极 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为 6.4g ．（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色 无变化 （填“变深”、“变浅”或“无变化”）．（4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为 0.4NA ．（用NA表示）【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）根据构成原电池的条件知：甲装置为铜锌原电池，Zn为负极，Cu为正极；（2）Pt极与铜相连应为阳极，氢氧根离子失电子；C极上铜离子得电子析出铜根据电子守恒计算；（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，该装置为电镀池，根据溶液中离子浓度是否变化判断；（4）根据“析出什么加入什么”的原则计算．【解答】解：（1）由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸和闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，故答案为：原电池；（2）Pt极与铜相连应为阳极，氢氧根离子失电子，反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；当甲中产生0.1mol气体时即0.1mol氢气，所以转移电子为0.2mol，则C极上铜离子得电子析出铜，反应为Cu2++2e﹣=Cu，析出铜为0.1mol×64g/mol=6.4g；故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；6.4g；（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，则为电镀池，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质，则溶液中铜离子的浓度不变，所以溶液的颜色不变；故答案为：无变化；（4）根据“析出什么加入什么”的原则知，0.1mol的Cu（OH）2相当于0.1molCuO和0.1molH2O，阴极上析出氢气和铜，则转移电子的数目=0.1mol×（2+2）×NA/mol=0.4NA，故答案为：0.4NA．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合转移电子守恒来分析解答，难点是（4），阴极上不仅铜离子放电，氢离子也放电，为易错点． 25．由Cu2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验．（1）欲使铁制品表面镀铜，应以 铜 为阳极，电解质溶液为 硫酸铜或氯化铜溶液 ．（2）以铂作阳极电解 NaCl 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质为可溶性的含有阳极金属元素的盐；（2）以铂作阳极电解时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，什么阴极上氢离子放电．【解答】解：（1）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质为可溶性的含有阳极金属元素的盐，所以铜作阳极、电解质为硫酸铜或氯化铜溶液，故答案为：铜；硫酸铜或氯化铜溶液；-25-（2）以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，且溶液保持澄清，故答案为：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．【点评】本题考查了电解池原理及其应用，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难度不大． -25-
