高一化学2022年春周考化学试题一、选择题:(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，共60分。)可能要用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64N=14O=16Fe=561．下列有关元素周期表的说法不正确的是（）A.元素周期表有7个横行，每一个横行是一个周期B.元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一个族C.第ⅡA族元素全部是金属元素D.第Ⅶ族元素全部是非金属元素2．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中。下列说法不正确的是（）A.146C和147N质量数相同，属于同种元素B.63Li和73Li为同种元素的不同核素，互称同位素C.表示5种元素D.2311Na和2412Mg的中子数相同3．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤4．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）5．下列化合物中一定不含离子键的是A.NaOHB.K2CO3C.Na2O2D.H2SO46．一定温度下反应4A（s）+3B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1,对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1min－1，B.分别用B、C、D表示的速率，其比值是1:2:3C.2min末的反应速率，v(B)=0.3mol·L－1min－1D.在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的7．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列（）物质后，发生如图所示变化．①NH4NO3晶体； ②浓H2SO4； ③NaOH粉末；④NaCl晶体⑤Na2O2固体⑥生石灰A.①②④⑤B.①②③C.③④⑤D.②③⑤⑥8．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W‹X‹ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱7/7C.气态氢化物的热稳定性：W‹YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y›Z9．反应3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行得最快的是( )A．③ B．①C．④ D．②10．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥高温制取水煤气A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤11．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（）A.Pb为正极，被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO42-只向PbO2处移动D.电解液密度不断减小12.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以丁烷（C4H10）为燃料时，该电池工作原理如图下列说法正确的是（）A.a为C4H10,b为CO2B.在熔融电解质中，CO32-向正极移动C.此电池在常温时也能工作D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O13．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A.甲装置:可在瓶中先装入某种液体收集NO气体B.乙装置:可用图示的方法能检査此装置的气密性C.丙装置:用来证明氯的非金属性比硅强D.丁装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下14．已知1～18元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c＞dB.离子的还原性Y2-＞Z-C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W7/715．下列有关物质结构的说法正确的是（）A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB.3.4gH202中含有0.3mol化学键C.C02的结构式为O—C—OD.PC13和BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构16．已知：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)，1molH2(g)与1molBr2(g)反应放出热量72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为( )A．404B．260C．224D．20017、已知：①Q、M、R、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的六种元素；②Q、M、X、Y为同周期原子序数依次增大的连续元素，③R、M、Z为同主族元素，下列叙述正确的是（）A.这六种元素可能全部是主族元素B.Y一定是主族元素C.M与Z的原子核外电子数相差18D.Q的最高价氧化物一定能溶于强碱18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等如图所示，下列有关说法错误的是A.第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B.②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏19.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图所示转化的是选项XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2[来源:学科网ZXXK][来源:学科网]20.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是7/7A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B.(2)+Mg作正极，电极反应式为：6H20+6e-=60H-+3H2↑C.(3)中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe—3e-=Fe3+D.(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑第Ⅱ卷：非选择题共40分21.（14分）下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。按下列要求回答下列为题。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第2周期⑥⑦第3周期①③⑤⑧⑩第4周期②[来源:学科网ZXXK]④⑨（1）10种元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同），化学性质最不活泼的是。（2）过量的①的最高价氧化物对应的水化物和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为；（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）；（4）⑥、⑦、⑧元素形成的氢化物中，沸点最高的是，理由是；（5）⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，从浓缩海水中提取元素⑨单质的离方程式为；（6）上述元素中：形成的既含有离子键、又含有极性共价键的难溶于水的化合物的化学式为，形成的既含有非极性共价键、又含有离子键的化合物有。22、(10分)(1)铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，如图所示的装置中，电解质溶液为KOH溶液。试回答下列问题：①通入空气的电极为________(填“正”或“负”)极。②Al电极为________(填“X”或“Y”)极。③负极电极反应为________________________________（2）燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸，负极反应为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应为________________________。7/7②碱式甲烷燃料电池的电解质溶液是碱，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应为____________________________________；23．（8分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径∕nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6、-2+2-2+1（1）Q在元素周期表中的位置是。（2）周期表中有些元素处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是：；（3）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键的类型是；（4）Z与Q的最简单氢化物中较高的是（填化学式）；原因是。24.（8分）.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol·(L·min)－1。求：[来源:学。科。网Z。X。X。K](1)此时A的浓度：c(A)＝______mol·L－1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝______mol。(2)B的平均反应速率：v(B)＝____mol·L－1·min－1。(3)x的值为________。7/77/77/7
