2022-2022学年湖南省株洲市醴陵二中高二（下）入学化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2022•新疆校级学业考试）空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量 2．（3分）（2022秋•庆安县校级期末）以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g 3．（3分）（2022•周口校级模拟）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（ ）A．4B．5C．6D．7 4．（3分）（2022秋•青海校级期中）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 5．（3分）（2022•天心区校级模拟）如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法正确的是（ ）A．从E口逸出的气体是Cl2B．每生成22.4LCl，便产生2molNaOHC．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 236．（3分）（2022春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③ 7．（3分）（2022•绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 8．（3分）（2022春•潍坊期末）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ）A．2种B．3种C．4种D．5种 9．（3分）（2022春•醴陵市校级月考）下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 10．（3分）（2022•七里河区校级模拟）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（ ）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应．A．①③B．①②④C．②③D．②③④ 11．（3分）（2022春•昆明校级期末）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列说法正确的是（ ）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e﹣═Li 2312．（3分）（2022秋•东城区期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大 13．（3分）（2022秋•包河区校级期中）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应 14．（3分）（2022春•蚌埠期末）下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ 15．（3分）（2022秋•大连期末）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 16．（3分）（2022•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（ ）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动23D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 二、填空题（本题有5个小题，每空2分，共52分）17．（12分）（2022春•醴陵市校级月考）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如如图：（1）根据如图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 mol/（L•min）．（2）随温度的升高，该反应的化学平衡K值将． （填“增大”、“减小”“不变”）．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．（6）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图2．下列说法正确的是 （填序号）．A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2． 18．（10分）（2022春•醴陵市校级月考）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式 ．（2）若溶液M由10mL2mol•L﹣1NaHA溶液与2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 ．已知Ksp（BaA）=1.8×10﹣10，向该混合溶液中加入10mL1mol•L﹣1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为 mol•L﹣1．23（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液=104，V1与V2的大小关系为 （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）． 19．（8分）（2022春•醴陵市校级月考）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为 ．（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是 ．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为 ． 20．（10分）（2022春•腾冲县校级期末）莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣﹣达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：（提示：环丁烷可简写成）（1）A的分子式是 ．（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 （3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 （4）17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积为 升（标准状况）．（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B，B的结构简式为 ．23 21．（12分）（2022春•醴陵市校级月考）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R﹣O﹣R′）：R﹣X+R′OH R﹣O﹣R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为 A分子中所含官能团的名称是 （2）第②步反应类型为 ．（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 a．可发生氧化反应b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应c．可发生酯化反应d．催化条件下可发生加聚反应（4）写出D或E的结构简式：D或E ．（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式： ． 232022-2022学年湖南省株洲市醴陵二中高二（下）入学化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2022•新疆校级学业考试）空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物．【解答】解：A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误．故选D．【点评】本题考查了环境污染及治理，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用． 2．（3分）（2022秋•庆安县校级期末）以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g【考点】电解原理；氧化还原反应的计算．【专题】电化学专题．【分析】根据电解原理和溶液中的阴阳离子的放电顺序，书写阴阳极的电极反应，结合电极上电子转移相同进行计算；【解答】解；以惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.01mol，阴极上铜离子得到电子析出金属铜阳极电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e﹣=2Cu；根据电子守恒得到：O2～2Cu～4e﹣0.01mol0.02mol阴极析出铜的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g故选B．【点评】本题考查了电解原理的应用，关键是正确书写电极反应判断生成产物，结合电子守恒进行有关计算． 233．（3分）（2022•周口校级模拟）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（ ）A．4B．5C．6D．7【考点】有关有机物分子式确定的计算；元素质量分数的计算．【专题】压轴题；有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据有机物相对分子质量及氧的质量分数为确定分子中氧原子数目，再计算碳原子、氢原子的相对原子质量之和，根据碳原子相对原子质量确定碳原子最大值．【解答】解：相对分子质量小于150，氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为=4.7，当有机物分子中含氧原子的数目为4时，有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，此时，有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为等于氧原子的相对原子质量之和为4×16=64，设分子中含有x个C，y个H，则有12x+y=64，当y=4时，x=5，此时分子中碳原子的个数最多，所以分子中碳原子的个数最多为5．故选：B．【点评】考查有机物分子式的确定，难度中等，确定有机物中氧原子的数目是具体关键． 4．（3分）（2022秋•青海校级期中）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；D．该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确；故选：C．23【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象，明确图象中状态Ⅰ到平衡态Ⅱ正反应速率大于逆反应速率及瞬间逆反应速率不变时解答本题的关键，题目难度中等． 5．（3分）（2022•天心区校级模拟）如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法正确的是（ ）A．从E口逸出的气体是Cl2B．每生成22.4LCl，便产生2molNaOHC．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据钠离子移动方向知，右边是阴极，左边是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，发生2H++2e﹣=H2↑，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl─﹣2e﹣=Cl2↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，阴极生成OH﹣，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区导出，据此分析．【解答】解：A、右边是阴极区，发生2H++2e﹣=H2↑，所以从E口逸出的气体是H2，故A错误；B、电池反应式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，标准状况下每生成22.4LCl2，生成1mol氯气时，同时产生2molNaOH，因为温度和压强未知，无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、阴极生成OH﹣，且Na+向阴极移动，阴极区生成NaOH，为增强导电性，则从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液，故C正确；D、电解生成氢气和氯气，电解一段时间后加适量HCl可以恢复到电解前的浓度，盐酸中有水，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解原理，根据钠离子移动方向确定阴阳极，再结合电极上发生的反应来分析解答即可，注意阳离子交换膜只有阳离子才能通过，题目难度不大． 6．（3分）（2022春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③23【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热． 7．（3分）（2022•绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算．【解答】解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故A错误．B、PH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确．D、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．故选C．【点评】本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题． 8．（3分）（2022春•潍坊期末）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体；烷烃及其命名．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有2种．23【解答】解：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、．故选A．【点评】本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基是解题的关键． 9．（3分）（2022春•醴陵市校级月考）下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．锥形瓶不能使用待测液润洗，否则导致测定结果偏高；B．配制氯化亚铁溶液加入铁粉，配制氯化铁溶液加入铁粉会使氯化铁变质；C．盐酸能够与碳酸钙反应；D．碳酸钠显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应．【解答】解：A．滴定操作中，锥形瓶不能使用待测液润洗，否则影响滴定结果，故A错误；B．氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁，配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，配制氯化铁溶液，将氯化铁溶于一定浓度的浓盐酸中，目的是防止铁离子水解，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应，可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故C正确；D．碳酸钠显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能将瓶口和塞子黏在一起，所以不能用玻璃塞，应用软胶塞，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和滴定、盐类水解、物质的性质及试剂保存，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 10．（3分）（2022•七里河区校级模拟）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（ ）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应．A．①③B．①②④C．②③D．②③④【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．23【分析】由结构简式可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，苯环、碳碳双键为平面结构，结合酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：①该化合物含苯环，为芳香族化合物，还含氧元素，则不属于芳香烃，故错误；②苯环为平面结构，与苯环直接相连的C一定在同一平面内，则分子中至少有7个碳原子处于同一平面，故正确；③含﹣OH、碳碳双键，它的部分同分异构体存在醛类物质，能发生银镜反应，故正确；④酚﹣OH的邻位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该化合物最多可与3molBr2发生反应，故错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不大． 11．（3分）（2022春•昆明校级期末）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列说法正确的是（ ）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e﹣═Li【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应式Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4，可知原电池放电时，Li为负极，被氧化，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极得电子被还原，电极反应式为Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4，以此解答该题．【解答】解：A．由总反应式可知，放电时，Mn元素化合价降低，LiMn2O4发生还原反应，故A错误；B．正极LiMn2O4得电子被还原，电极反应式为Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4，故B正确；C．充电时，反应向左进行，Li2Mn2O4被氧化，故C错误；D．充电时，阳极发生氧化反应，Li2Mn2O4失电子被氧化，故D错误．故选B．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意明确电极反应方程式以及电极反应类型为解答该题的关键． 12．（3分）（2022秋•东城区期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）23A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，升高温度平衡逆向移动，以此判断题中各项．【解答】解：A、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B、由图可知，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故B错误；C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；D、已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，773K下反应至t1时刻，由于温度升高平衡向逆方向移动，则n（H2）增大，所以n（H2）比上图中d点的值大，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键． 13．（3分）（2022秋•包河区校级期中）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】压轴题；有机物的化学性质及推断．【分析】分子中含有碳碳双键，决定具有烯烃的性质；含有醛基决定具有醛的性质；含有苯环具有苯的性质．注意苯环不是官能团．【解答】解：A、分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反应被还原，故A正确；B、分子中含有碳碳双键、醛基等，能被高锰酸钾酸性溶液氧化，故B正确；C、含有苯环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，故C正确；D、含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，故D错误．故选：D．【点评】本题考查学生有关官能团决定性质的知识及对分子结构理解等，难度不大，要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用． 14．（3分）（2022春•蚌埠期末）下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣23C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．该组离子之间不反应；B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成络离子；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，显碱性，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则不能共存，故C错误；D．因H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及常见离子之间的反应即可解答，注意选项D中的氧化还原及C中生成络离子为解答的难点，题目难度不大． 15．（3分）（2022秋•大连期末）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断；B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，除了氢氧根离子浓度外，其它离子浓度都减小；C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比；D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步．【解答】解：A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），故A错误；B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，明确弱电解质电离特点、盐类水解特点是解本题关键，易错选项是B，注意稀释弱酸或弱碱时，溶液中不是所有离子浓度都减小，为易错点．23 16．（3分）（2022•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（ ）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握． 二、填空题（本题有5个小题，每空2分，共52分）17．（12分）（2022春•醴陵市校级月考）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如如图：（1）根据如图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 0.025 mol/（L•min）．（2）随温度的升高，该反应的化学平衡K值将． 减小 （填“增大”、“减小”“不变”）．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ac ．a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L23（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 向正反应方向 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．（6）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图2．下列说法正确的是 D （填序号）．A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）由图可知，4min时反应达到平衡状态，达到平衡时氨气增加0.10mol/L，根据v=计算v（NH3）；（2）正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；（3）温度改变平衡一定发生移动，氨气的浓度一定变化，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气浓度减小，降低温度平衡正向移动，氨气浓度增大，由于是可逆反应，不能完全转化应；（4）体积减小，气体压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，瞬间氨气的浓度变为原平衡的2倍，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25mol•L﹣1；（6）A．增大压强平衡右移；B．压强不同，平衡状态不同；C．升高温度反应速率加快，平衡逆向移动；D．催化剂不影响平衡移动．【解答】解：（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.10mol/L，v（NH3）==0.025mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.025；（2）正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：减小；（3）温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，若升高温度，平衡逆向移动，氨气浓度减小，氨气不能完全转化，故0＜c（NH3）＜0.1mol/L，若降低温度，平衡正向移动，氨气浓度增大，由于是可逆反应，氮气不能完全转化应，则0.1mol/L＜c（NH3）＜0.2mol/L，故选：ac；（4）该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故答案为：向正反应方向；（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，瞬间氨气浓度为0.40mol/L，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.50mol•L﹣123，第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线图象为：，故答案为：；（6）A．增大压强平衡右移，氨气的含量应增大，图象与实际不符，故A错误；B．压强不同，平衡状态不同，不可能在同一平衡状态，图象与实际不符，故B错误；C．升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，图象与实际不符，故C错误；D．催化剂不影响平衡移动，由图象可知1到达平衡时间过短，故催化剂性能1＞2，故D正确．故答案为：D．【点评】本题考查化学平衡的计算与影响因素、化学平衡图象、化学平衡的建立等，题目难度中等，（5）中作图注意缩小体积瞬间，氨气浓度变为原来的2倍． 18．（10分）（2022春•醴陵市校级月考）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式 H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣ ．（2）若溶液M由10mL2mol•L﹣1NaHA溶液与2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+） ．已知Ksp（BaA）=1.8×10﹣10，向该混合溶液中加入10mL1mol•L﹣1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为 5.4×10﹣10 mol•L﹣1．（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液=104，V1与V2的大小关系为 均有可能 （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸；23（2）等体积混合生成Na2A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；由反应式Ba2++A2﹣=BaA↓可得：沉淀后A2﹣过量0.01mol，溶液中c（A2﹣）==mol•L﹣1，根据BaA的Ksp可得c（Ba2+）；（3）混合溶液c（H+）/c（OH﹣）=104，c（H+）=10﹣5mol/L，显酸性，则酸过量，以此分析．【解答】解：（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，故答案为：H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣；（2）等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+），由反应式Ba2++A2﹣=BaA↓可得：沉淀后A2﹣过量0.01mol，溶液中c（A2﹣）==mol•L﹣1，根据BaA的Ksp=c（Ba2+）•c（A2﹣）可得c（Ba2+）===5.4×10﹣10mol•L﹣1；故答案为：＞；c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）；5.4×10﹣10；（3）混合溶液c（H+）/c（OH﹣）=104，c（H+）=10﹣5mol/L，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量，故答案为：均有可能．【点评】本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等． 19．（8分）（2022春•醴陵市校级月考）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为 C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5121.9kJ•mol﹣1 ．23（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是 H2+2NiOOH2Ni（OH）2 ．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将 增大 （填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为 NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣ ．【考点】原电池和电解池的工作原理；热化学方程式．【分析】（1）根据生成1mol水蒸气放热569.1kJ计算生成9mol水蒸气放出的热量，然后书写热化学反应方程式；（2）据图分析放电时的总反应方程式，放电过程为原电池，根据乙中的电极反应来分析pH．【解答】解：（1）汽油燃烧的方程式为C8H18+25/2O2=8CO2+9H2O，生成1mol水蒸气放热569.1kJ，故生成9mol水蒸气放热569.1kJ×9=5121.9kJ，其热化学方程式为C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5121.9kJ•mol﹣1，故答案为：C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5121.9kJ•mol﹣1；（2）混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，是电池放电，由图转化关系可知，NiOOH转变为Ni（OH）2，总反应方程式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，故pH将增大，故答案为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2；增大；NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣．【点评】本题考查了热化学方程式书写、原电池与电解池的工作原理等重点知识，关键问题在于知识的理解和运用．并注意化学反应原理是高考中的重要考点，核心知识为热化学方程式、原电池与电解池的工作原理等问题，复习过程中要加强重视程度，以理解方法、原理为主． 20．（10分）（2022春•腾冲县校级期末）莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣﹣达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：（提示：环丁烷可简写成）（1）A的分子式是 C7H10O5 ．（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 23（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 （4）17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积为 2.24 升（标准状况）．（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B，B的结构简式为 ．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）根据碳原子形成4个化学键及结构简式分析分子式；（2）A中含C=C，能与溴水发生加成反应；（3）A中含﹣COOH，与NaOH发生中和反应；（4）A中含﹣COOH，与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，存在﹣COOH～CO2↑关系；（5）在浓硫酸和加热条件下发生消去反应．【解答】解：（1）由碳原子形成4个化学键及结构简式可知，该有机物的分子式为C7H10O5，故答案为：C7H10O5；（2）A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为，故答案为：；（3）A中含﹣COOH，与NaOH发生中和反应为，故答案为：；23（4）A中含﹣COOH，与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，n（A）==0.1mol，由﹣COOH～CO2↑可知，生成二氧化碳为0.1mol，标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；（5）在浓硫酸和加热条件下发生消去反应生成，故答案为：．【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确常见有机物中的官能团及其性质是解答本题的关键，熟悉烯烃、醇的化学性质即可解答，题目难度中等． 21．（12分）（2022春•醴陵市校级月考）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R﹣O﹣R′）：R﹣X+R′OH R﹣O﹣R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为 C4H10O A分子中所含官能团的名称是 碳碳双键和羟基 （2）第②步反应类型为 取代 ．（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 abc a．可发生氧化反应b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应c．可发生酯化反应d．催化条件下可发生加聚反应（4）写出D或E的结构简式：D或E 、 ．（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式： +NaOH+NaBr ．【考点】有机物的推断．【分析】Y为饱和一元醇，设其分子式为CnH2n+2O，则其中C的质量分数为×100%=65%，得n=4，即Y的分子式为C4H10O，1molA和1molH2恰好反应生成饱和一元醇，且A能和Br2/CCl423反应，说明A分子中含有C=C，所以A中还含有﹣OH，由信息卤代烃与醇反应生成醚，结合四氢呋喃的结构，可知A为CH2=CHCH2CH2OH，A和溴发生加成反应生成B，则B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，B发生取代反应生成C，C为，C发生消去反应生成D和E，D和E为、，据此分析解答．【解答】解：Y为饱和一元醇，设其分子式为CnH2n+2O，则其中C的质量分数为×100%=65%，得n=4，即Y的分子式为C4H10O，1molA和1molH2恰好反应生成饱和一元醇，且A能和Br2/CCl4反应，说明A分子中含有C=C，所以A中还含有﹣OH，由信息卤代烃与醇反应生成醚，结合四氢呋喃的结构，可知A为CH2=CHCH2CH2OH，A和溴发生加成反应生成B，则B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，B发生取代反应生成C，C为，C发生消去反应生成D和E，D和E为、，（1）通过以上分析知，A的分子式为C4H10O，A为CH2=CHCH2CH2OH，A中官能团名称是碳碳双键和羟基，故答案为：C4H10O；羟基和碳碳双键；（2）第②步反应类型为取代反应，故答案为：取代；（3）B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，a．含有醇羟基，所以可发生氧化反应，故正确；b．含有溴原子和醇羟基，且连接溴原子和醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以强酸或强碱条件下均可发生消去反应，故正确；c．含有醇羟基，所以可发生酯化反应，故正确；d．不含碳碳不饱和键，所以催化条件下不可发生加聚反应，故错误；故选abc；（4）D和E为、，故答案为：、；（5）C和氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生取代反应，反应方程式为+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr．23【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，正确判断A结构是解本题关键，再结合反应条件、某些物质的结构简式进行推断，注意题给信息的灵活运用，题目难度中等． 23
