湖南省衡阳市第八中学2022届高三第二次模拟（实验班）化学试题1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A.28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAB.28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAC.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAD.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒【答案】A【解析】A、C2H4和CO的摩尔质量都为28g/mol，28gC2H4和CO的混合气体为1mol，则其中含有的分子数为NA，选项A正确；B、合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，选项B错误；C、标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，选项C错误；D、l个氢氧化铁胶体中含有多个Fe(OH)3，1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数没有NA个，选项D错误。答案选A。2.三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。其反应式为2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.溴水D.淀粉碘化钾溶液【答案】B【解析】A、加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故A错误；B、氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B正确；C、溴水与氯化氢不反应，不能用来检验，故C错误；D、淀粉KI试剂与氯化氢不反应，不能用来检验，故D错误；故选B。点睛：本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断，解题关键：根据方程式2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。3.下列有关离子方程式书写正确的是A.Na2CO3溶液除去锅炉中水垢(CaSO4):Ca2++CO32-═CaCO3↓B.用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+14C.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑D.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-【答案】B【解析】A、硫酸钙属于微溶物、碳酸钙属于难溶物，所以可以用碳酸钠除去硫酸钙，离子反应方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，选项A错误；B、用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，选项B正确；C、电荷不守恒，应该为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，选项C错误；D、用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，选项D错误。答案选B。点睛：解答此类题目，要掌握常见的用离子表示的物质和用化学式表示的物质类型。可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其他难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示；对于微溶物质质来说在离子反应中通常以离子形式存在溶液中，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。4.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是A.SO42-、SO32-至少含有一种B.沉淀B的化学式为BaCO3C.肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D.肯定没有的离子是Br-【答案】C【解析】试题分析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO314，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，A正确；B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，B正确；C、根据分析可知，肯定存在的离子为：CO32-、HCO3-，不能确定Cl-是否存在，C错误；D、根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br-，D正确，答案选C．考点：考查常见离子的检验、离子共存的判断等知识5.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点B.溶液温度c点高于d点C.b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)D.d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]【答案】A【解析】(CH3)2NH为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为(CH3)2NH的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入盐酸(CH3)2NH溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸10mL时完全反应，A．b点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH，(CH3)2NH电离出氢氧根离子抑制水的电离，a点溶质为NaCl和氢氧化钠的混合溶液，e点的溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点，e点最小，A错误；B．恰好反应时强酸强碱反应放出的热量多，则溶液温度c点高于d点，B正确；C．根据物料守恒b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)，C正确；D．d点溶液中，存在质子守恒，即14c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]，D正确；答案选A。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmol·L-1t与0.0lmol·L-1v溶液的pH均为2。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)B.简单氢化物的稳定性：Y>Z>WC.W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的强D.X、Y、Z三种元索形成的化合物只能抑制水的电离【答案】A...............7.分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-14B向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊生成的气体可能是SO2A.AB.BC.CD.D【答案】D8.【化学一选修3：物质结构与性质】锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu2+的电子排布式：_______________。(2)PO43-的空间构型是___________________。(3)P、S元素第一电离能大小关系为_____________________。(4)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_____________，基态碳原子核外电子有_____________个空间运动状态。14(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1mol该配合物含有的π键的数目为_____________。(6)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式________________g·cm-3【答案】(1).[Ar]3d9(2).正四面体(3).P>S(4).sp3sp2(5).4(6).4.82×1024(7).12(8).【解析】试题分析：(1)Cu2+核外有27个电子，根据核外电子排布规律写电子排布式。(2)根据价电子互斥理论判断PO43-的空间构型。(3)P原子3p轨道半充满，不易失电子。(4)单键碳杂化方式为sp3、双健碳杂化方式为sp2，根据碳原子核外有4个电子轨道分析。(5)CN-存在C、N叁键，叁键中有2个π键。(6)铜晶体密堆积方式如图所示，离铜原子最近且距离相等的原子为铜原子的配位原子，根据丙图可知，晶胞的面对角线为127.8pm×4，则晶胞边长为22×127.8×10−10cm，根据均摊原则每个晶胞含有铜原子数8×18+6×12=4。解析：(1)Cu2+核外有27个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu2+的电子排布式是[Ar]3d9。(2)根据价电子互斥理论，孤对电子数5+32=4，无孤对电子，所以PO43-的空间构型是正四面体。(3)P原子3p轨道半充满，结构物定，不易失电子所以P、S元素第一电离能大小关系为P>S。(4)单键碳杂化方式为sp3、双健碳杂化方式为sp2，14中既有单键碳又有双键碳，所以碳原子的杂化方式为sp3sp2；碳原子核外有4个电子轨道，所以基态碳原子核外电子有4个空间运动状态。(5)CN-存在C、N叁键，叁键中有2个π键，所以1mol该配合物含有的π键是8mol,数目为4.82×1024。(6)离铜原子最近且距离相等的原子为铜原子的配位原子,根据图示铜原子配位数是12，；根据丙图可知，晶胞的面对角线为127.8pm×4，则晶胞边长为22×127.8×10−10cm，根据均摊原则每个晶胞含有铜原子数8×18+6×12=4。设有1mol晶胞，则体积为(22×127.8×10−10)3cm3，质量为4×64g，所以密度是。点睛：碳原子有6个电子，就有6种运动状态，同一轨道中的电子只有自旋方向相反，所以有几个轨道就有几种空间运动状态，碳原子有4种空间运动状态。9.【化学——选修5：有机化学基础】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。已知：（1）反应①的反应类型是__________；反应④的反应类型为____________醋硝香豆素中含有官能团的名称为_____________。（2）反应②的化学方程式为________________________________14（3）反应③的化学方程式为_________________________（4）关于E物质，下列说法正确的是______(填字母序号)。a.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Eb.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应d.存在顺反异构（5）写出G的结构简式___________________。（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_______种。①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为__________。区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是________(填代号)。a．红外光谱仪b．质谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪【答案】(1).取代反应(2).加成反应(3).酯基、羰基、硝基(4).(5).(6).bd(7).(8).13(9).(10).abd【解析】与浓硝酸、浓硫酸在加热时发生取代反应产生的A为对硝基甲苯，结构简式为；A与Br2在光照时发生取代反应产生B为；B与NaOH的水溶液发生取代反应产生相对分子质量是153的C：；C氧化变为D：；D与14发生反应产生E:；苯酚与丙二酸酐发生反应产生G为；G与E发生反应形成。（1）根据以上分析可知反应①和④的反应类型分别是取代反应、加成反应；醋硝香豆素中含有官能团的名称为酯基、羰基、硝基；（2）在碱性条件下发生反应②变为，反应的化学方程式为；（3）根据已知信息可知与发生反应③产生的化学方程式为。（4）a.物质D中含有醛基和物质E中含有的碳碳双键都可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，a错误；b.根据E的结构简式可知在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，b正确；c.物质E中含有碳碳双键和羰基可以发生加成反应，碳碳双键可以发生加成聚合反应、氧化反应和还原反应，但不能发生消去反应，c错误；d.根据E的结构简式可知分子中存在碳碳双键，存在顺反异构，d正确，答案选bd；（5）根据反应物结合生成物的结构可知物质G的结构简式是；（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合条件①可与氯化铁溶液发生显色反应；说明分子中含有酚羟基；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体说明分子中含有羧基，因此符合条件的G的同分异构体有；14；；；；；；；；；；；共有13种。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。所含元素相同，因此不能用元素分析仪区分，所以区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪，答案选abd。点睛：有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。难点是合成路线设计和同分异构体判断，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。10.某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。(一)硫化物(FexSy)的组成14实验步骤：步骤Ⅰ如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；……请回答：⑴仪器a的作用为______________________。(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。(4)取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂：①0.10mol•L-1KmnO4酸性溶液②30%H2O2③0.10mol•L-1KI淀粉溶液(6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。【答案】(1).防止倒吸(2).使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收(3).250mL容量瓶、胶头滴管(4).FeS2(5).否(6).部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重(7).①(8).酸式(9).2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O【解析】⑴生成的SO2被氢氧化钠溶液吸收，容易倒吸，因此仪器a的作用为防止倒吸。(2)由于装置中有残留的SO2气体，因此步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O214的目的为使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收。(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250mL容量瓶、胶头滴管。(4)取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g，即硫酸钡是4.66g，物质的量是0.02mol，则根据S原子守恒可知化合物中S原子的物质的量是0.02mol×250mL/25mL＝0.2mol，质量是6.4g，因此铁原子的质量是12g－6.4g=5.6g，物质的量是0.1mol，则FexSy的化学式为FeS2。(5)由于部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重，所以此方案不合理；(6)由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，不需要另加指示剂，所以所选试剂为0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液；所选试剂应装在酸式滴定管中。⑦高锰酸钾具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，方程式为2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O。点晴：明确物质的性质和实验原理是解答的关键，注意实验方案的设计要点及评价角度：（1）设计要点：实验方案的设计要明确以下要点：①题目有无特殊要求 ②题给的药品、装置的数量 ③注意实验过程中的安全性操作 ④会画简单的实验装置图 ⑤注意仪器的规格 ⑥要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施 ⑦同一仪器在不同位置的相应作用等 ⑧要严格按照“操作(实验步骤)＋现象＋结论”的格式叙述。（2）评价角度：①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。11.Ⅰ.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；14（2）B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是___．（4）F装置所起的作用______．Ⅱ.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：（1）在原溶液中一定存在的离子有______；（2）第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1，且生成沉淀的量与加入NaOH的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_____mol•L﹣1．【答案】(1).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2).饱和食盐水(3).浓硫酸(4).爆炸（未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸 氯化铝遇水蒸气会自动爆炸）(5).吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入(6).Al3+、Mg2+、SO42﹣(7).c（Al3+）=0.5mol•L-1； c（Mg2+）=0.2mol•L-1【解析】Ⅰ.（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢；因题中要求制取纯净的无水AlCl3，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸；（3）因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸汽，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气；氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；（414）氯气有毒，污染环境，所以不能排空；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂；Ⅱ.（1）根据题干信息“无色溶液”可以判定，一定没有有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+；由①焰色反应可知一定没有K+；②中加稀盐酸和氯化钡溶液仍有沉淀，可知一定存在SO42﹣；③可以推断一定含有Mg2+。由于Mg2+和CO32-不能共存，所以一定没有CO32-；④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有NH4+；综合以上分析，一定存在的离子为Al3+、Mg2+、SO42﹣；（2）由图中信息，加入VmL0.5mol•L-1NaOH溶液，沉淀达到最多，再滴加100mLNaOH溶液后，沉淀部分溶解，可知0.07mol沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3的混物，其中c（Al3+）=c（OH-）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，故c（Al3+）=0.05mol÷0.1L=0.5mol•L-1；根据n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.07mol，可以得到n[Mg(OH)2]=0.02mol，c（Mg2+）=0.02mol÷0.01L=0.2mol•L-1。点睛：Ⅱ是解答的难点，根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。14
