高一化学基础知识(上学期)(先用铅笔做，校正后保存至高二)1．1965年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质是______________,1981年,又首次人工合成的遗传物质是___________。2．氧化还原反应的本质是______________，判断是否为氧化还原反应，是依据氧化还原反应的特征______________。请画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图。3．元素化合价升高，物质___电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物，反之，化合价降低，物质___电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物。例如铝与稀硫酸反应方程式是________________________，___元素化合价升高，___失电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物是_____；___元素化合价降低，___得电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物是_____；4．举例(各6种)常用为氧化剂的物质：______________________________________________常用为还原剂的物质：______________________________________________5．氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧、______、______、____________等，害处有易燃物的_____、____________、_____________等。6．电解质是在_______或_____状态下能导电的_______，溶解于水时电离出水合_____和__________，如液态HCl__电离、__导电，但溶解于水时电离出水合_____和__________，溶液__导电。非电解质是在_______或_____状态下都不能导电的_______，例如______、______、______、______等。7．强电解质是________________________的电解质，包括三大类：______、______和______________。弱电解质是________________________的电解质，包括水及______、______两大类，例如______、______。8．判断是否为离子反应，依据是否有处于_______或_____状态下的_______参加反应。复分解反应，实质是_____之间的反应，发生反应的条件是有______________、______________或_________物质中的一种生成。9．离子方程式是用________________________的式子，表示所有________的离子反应。书写离子方程式时只有_____的_________可拆成离子，包括三大类：①______：______、______、_________、_______、_______等；②______：______、______、_________、_________等；③可(易)溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除_______________外的氯化物，除___________________外的硫酸盐。检查书写时看离子方程式两边是否_____守恒和_____守恒。10．放热反应是有________的化学反应，反应物总能量__于______________，物质内部的能量(化学能)转化为_____释放出来。吸热反应是________的化学反应，反应物总能量__于______________，反应中需要_____，使_____转化为物质内部的化学能而被“贮存”起来。举三个典型吸热反应：_______________________、________________________、_________________________11．化石燃料是___、______、______。燃烧的条件：__________________、_________________。灭火考虑两点__________________、_________________。燃料充分燃烧通常考虑两点：_______________________(但不过量)、________________________，例如常将固体燃料______，液体燃料________，将煤______或______，以增大______________________。水煤气制备原理是______________________，水煤气代替煤的优点：①5/5减少____________②提高____________③便于______。12．物质的量阿佛加德罗常数摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度符号单位数值(标准状况)物质的量与质量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的关系公式：_______________________溶质质量与溶液密度关系公式：____________________稀释规律：______________________物质的量浓度与质量分数的关系公式：________________13．摩尔质量是__________________所具有的______。气体摩尔体积是__________________所占的______。溶质B的物质的量浓度是以__________________________________________来表示___________的物理量。14．物质体积的大小取决于构成此物质的__________、__________、_____________，固态或液态时主要取决于__________，气态时主要取决于_____________，同温同压时任何气体分子间距相等，所以同温同压时1摩尔任何气体体积相等，_____状况时都约为______。标准状况是温度为___、压强为_________的状况。阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同______数，即体积比等于___________比和___________比，关系式：__________________。气体的摩尔质量与密度的关系公式：__________，所以两种气体的摩尔质量比等于_______比，关系式：__________。15．用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，用到仪器______、________、_________、________、__________、药匙(滤纸)等，用浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液时，则用________(精确)或量筒(粗略)量取浓溶液。用固体药品配制的步骤：①______，②______，③______，(若溶液放热，要_____至_____)④______、______，(用______引流至______内，洗涤__________次，洗涤液也注入______内，轻轻__________，使____________)⑤______，(蒸馏水注入至__________________时，改用_________滴加至____________与________相切)⑥______16．焰色反应是_____变化,金属或金属离子的焰色反应的颜色：钙______，钡______，铜____，钠____，钾____(透过蓝色钴玻璃，滤去________，避免含___元素杂质的干扰)。17．金属原子最外层电子数一般少于___。碱金属包括__、__、__、__、__、__，它们性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是___，反应时很容易__电子__个，元素化合价升高，所以碱金属是很强的_____剂，易发生_____反应，被_____生成_____产物。碱金属性质非常活泼，在自然界不能以_____态(单质的形态)存在，只能以_____态(_____的形态)存在，是由于碱金属很易与空气中的__、__等反应，通常将钠、钾保存在____里，将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子不能再__电子，很难__电子，所以碱金属离子无____性，____性也极弱，很稳定。18．卤族元素包括__、__、__、__、__，单质性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是___，反应时很容易__电子__个，元素化合价____，所以卤素单质是很强的_____剂，易发生_____反应，被_____生成_____产物。卤素单质性质非常活泼，在自然界不能以_____态存在，只能以_____态存在。氟离子、氯离子不能再__电子，很难__电子，所以氟离子、氯离子无____性，____性也极弱，很稳定。三杯溶液，分别加入AgNO3溶液和稀HNO35/5，若生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄，则沉淀分别是_____、_____、_____，鉴别出原三杯溶液分别含离子____、_____、_____。19．①可逆反应是_____条件下，___________________________________________的反应。②燃烧是________________________________________的化学反应，不一定要有____参加。③升华是__________________________的现象，如___被加热，____蒸发、钨(W)挥发。20．①钠的用途：(1)_________合金室温呈___态，是原子反应堆的_________(2)制贵重金属，把钛、锆等从它们的_______里还原出来(3)电光源：_________灯(铷、铯制光电管)②过氧化钠可用于漂白_____、______、______等，以及_______和________里作氧气来源。③碳酸钠广泛应用于____、____、____、_____等工业和制洗涤剂其他钠的化合物；碳酸氢钠是焙制糕点的_______的主要成分，也用于治疗____________症或制灭火剂。④氯气是重要______原料，用于消___、制______和_______及_______等有机溶剂和农药。⑤胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是_______，人工降雨(雪)可播洒_______微粒。⑥海带含___元素丰富。为防止缺碘形成__________(大脖子病)，加碘盐中已加入______。21．钠露于空气中变化过程Na→____→_____→Na2CO3溶液→__________→_____(风化)以上各步反应方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________钠与硫反应方程式：____________________，现象_________钠与水反应方程式：____________________，现象(分析)①钠_________(密度小)②熔成_____(放热,熔点低)③迅速游动,嘶嘶响(剧烈放出___)④滴酚酞变红(___性)工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得，制钠方程式：___________________钠与CuSO4溶液反应方程式：____________________、_____________________________钠可从熔融TiCl4置换出钛，方程式：___________________(因为钠______性大于钛)钠可从KCl2置换出钾蒸气(850℃)，方程式：___________________(因为生成______性物质)22．Na2O(白色，碱性氧化物)Na2O2(____色，不是碱性氧化物，是过氧化物)与H2O与CO2与SO2与盐酸23．Na2CO3(____、____、碱面)NaHCO3(小苏打，溶解度比Na2CO3小)与盐酸(较剧烈)NaOH溶液澄清石灰水CaCl2溶液溶液与CO2加热(热稳定性较好)24．氯气，____色，有毒，刺激性，易液化，液氯化学式：___。氯气很____，强____性。方程式现象1体积水溶解_______氯气，生成氯水____色：Cl2+H2O-----(HClO，弱酸，不稳定)HClO-----Cl2+Cu-----______色烟，溶液______色Cl2+Na-----______色烟，____色火焰Cl2+Fe-----______色烟Cl2+NaOH-----Cl2+H2-----____色火焰，空气中______Cl2+Ca(OH)2-----Cl2+H2-----________的强光照射时_____Ca(ClO)2+CO2+H2O-----实验制氯气原理方程式：氧化剂是Cl2气体发生固液加热装置：(此装置还适用于制、HBr)Cl2气体净化洗气瓶，除HCl用(饱和食盐水可吸收HCl，但不吸收Cl2)，干燥用Cl2气体收集法(导管插入集气瓶部附近)或排饱和法，不用法Cl2尾气处理用吸收(若HCl尾气用吸收，点燃法可处理、尾气5/5Cl2气体检验试纸遇Cl2变色，过一会褪色是因为碱金属元素名称钠钾(钫)元素符号Fr核电荷数原子结构示意图25．碱金属性质：______色(___略带金色)，质___，密度___，熔点___，__、__良导体；随核电荷数增加，原子量_____，密度(K特殊)_____，熔点和沸点_____，硬度_____；随核电荷数增加，电子层数_____，原子半径_____，核对电子引力减弱，失电子能力_____，_____性和_____性_____，即____<____<____<____<____，对应的碱的碱性_____①碱金属与H2O反应越来越_____,反应方程式：2M+2H2O=2MOH+H2(M=Li,Na,K,Rb,Cs)K与H2O反应时H2可能燃烧,并轻微_____,Rb、Cs与H2O反应立即_____,甚至_____。②碱金属与O2反应越来越_____，产物越来越_____，反应方程式：Li+O2------Na+O2------(___色火焰，产物_____色)；K+O2------(___色火焰，产物_____色)③碱金属正盐加热不分解，热稳定性大于相应的酸式盐：例热稳定性_____>NaHCO3；_____>KHCO3加热KHCO3反应方程式：____________________________________④碱金属的过氧化物均有色，有强氧化性、漂白性，例Na2O2_____色，有氧化性、漂白性；凡含ClO—的物质的溶液也都有强氧化性、漂白性，例______、_______、______等,_______是漂白粉、漂粉精的有效成分；活性炭的漂白性来自物理的______作用，不起化学反应。卤族元素名称氯(砹)元素符号At核电荷数单质状态(常态)常态颜色气态颜色在CCl4中颜色水溶液颜色原子结构示意图26．随核电荷数增加，卤族元素原子量_____，密度_____，颜色_____，状态从__体到__、__体，熔点和沸点_____，溶解度(100克水中)_____；随核电荷数增加，电子层数_____，原子半径_____，核对电子引力减弱，失电子能力_____，卤素单质的_____性和_____性_____，即____>____>____>____，AgF无色可溶，_____、_____(浅黄)、_____(黄)都不溶,有____性，如AgI分解方程式：实验操作NaCl溶液(2ml)NaBr溶液(2ml)+CCl4KI溶液(2ml)+CCl4+淀粉Cl2水5滴现象方程式Br2水5滴现象方程式I2水5滴现象方程式结论：卤素单质_____性和_____性___的可将___的置换出来，类似，_____性和_____性___的碱金属可将_____性和_____性___的钛、锆等其它金属置换出来。①卤素单质与H2反应的剧烈程度越来越_____,F2与H2暗处就剧烈化合发生_____,Cl2与H2光照时化合发生_____,Br2与H2_____时化合反应，I2与H2_____时缓慢反应,同时_____。反应方程式：F2+H2------Cl2+H2------Br2+H2------I2+H2------对应生成的卤化氢的稳定性_____，即____>____>____>5/5____，对应的氢卤酸的酸性_____，氢卤酸中_____是弱酸，____、____、____是强酸。②卤素单质与H2O反应的剧烈程度越来越_____：F2+H2O------(剧烈反应)Cl2+H2O------Br2+H2O------I2+H2O------(微弱反应)5/5
