单元综合检测（二）(45分钟 100分)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Ba—137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分)1.下列各种变化，属于化学变化的是( )A.全部 B.只有②C.只有②④D.②③④2.下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是( )A.在休鱼期间禁止捕捞B.船舶垃圾直接倒入海中C.开发利用海底“可燃冰”D.将海水引入盐田进行晒盐3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是( )A.Na2SO4 B.NaClC.Na2CO3D.NaOH4.下列说法不正确的是( )A.粗盐经过“溶解、过滤、蒸发、结晶后，得到的是纯净氯化钠B.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C.海水晒盐的过程属于物理变化D.工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水5.(2022·宜昌中考)下列“课外实验”得出的实验结论错误的是( )选项ABCD13\n课外实验实验结论说明蜡烛含有炭黑说明有些花的色素可做酸碱指示剂说明小苏打和酸反应生成二氧化碳说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根6.(2022·济南中考)已知粉末X是下列四物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X是( )加入物质稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液现象固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A.CaCO3 B.Na2CO3 C.Cu(OH)2 D.Mg7.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液8.下图是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是( )A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱9.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列对上述信息的有关理解中，错误的是( )A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质13\nB.纯碱属于盐类物质C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D.反应后除得到碳酸钠外，还得到副产品氯化铵10.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示。则X是( )A.水 B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸11.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液( )A.HNO3或KNO3 B.HCl或H2SO4C.BaCl2或CaCl2D.NaOH或Ca(OH)212.(2022·盐城中考)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、OH-、CO32-C.Na+、K+、Cl-D.H+、NO3-、CO32-13.(2022·苏州中考)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是( )A.O2(H2O)——用生石灰B.NaCl溶液(KNO3)——降温结晶C.CaCO3粉末(Na2CO3)——加水过滤D.KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸14.(2022·济宁中考)工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠(粗产品为二者混合物)，请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是( )13\nA.曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同B.曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同C.结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上D.结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液15.(2022·乐山中考)通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )一些物质的溶解性表(室温)OH-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl二、填空与简答题(本题包括4个小题，共34分)16.(8分)现有生活中的下列物质，请回答有关问题：13\n(1)纯碱属______类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)；(2)上述物质中含碳酸钙的是________(填序号)；(3)发酵粉的主要成分是(填化学式)_________________________________；(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟______反应；(5)工业上可利用上述物质中的________溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为______________________________。17.(8分)(2022·肇庆中考)如图是三种固体物质的溶解度曲线，请你根据曲线回答下列问题：(1)氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是________克；(2)在20℃时，P点表示硝酸钾的____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用________________________。(3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降到10℃，有晶体析出的是_____________________________________________-。18.(8分)(2022·莱芜中考)海水和空气是重要的自然资源，从海水和空气中分离出各种成分可更好的服务人类。(1)某小组设计将空气依次经过甲、乙、丙三个装置，最终分离出较纯的N2。13\n甲中可能发生反应的化学方程式为__________；乙中浓硫酸的作用是________________；丙中可以加入的试剂为__________。(2)海水中富含镁元素，下图是从海水中提取镁的流程图。流程图中A、B的化学式依次为_____________、______________。(3)海水经过日晒后，得到粗盐和食盐的饱和溶液。向一瓶食盐饱和溶液中加入一块规则的食盐晶体，保持温度和水的质量都不变，一段时间后，食盐晶体的质量______(填“不变”或“变化”，下同)，食盐晶体的形状________。19.(10分)(2022·广州中考)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3。(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)____________。(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_______________________________________，说明假设2或假设3成立。(3)进一步探究的过程如下：①“操作1”的名称是________。②“固体A”的化学式是________。③加入足量CaCl2溶液的作用是________________。三、实验与探究题(本题包括2个小题，共20分)20.(8分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：13\n(1)操作①②③依次为下图中的(填字母)________。(2)若NaCl的产率偏低(产率=所得晶体的质量所取样品的质量×100%)，则可能的原因是(填字母)________。A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl________g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。21.(12分)(2022·黄冈中考)某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的无色溶液(如图所示)，他们对此产生了兴趣。【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是___________________________________________________________________。(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______________________________________________________。为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。【设计实验】实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2先出现白色沉淀，后产生大量气泡13\n溶液，静置一段时间，除去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸【实验结论】(3)该瓶无色溶液是____________________，生成白色沉淀过程的化学方程式是____________________________________________。【实验反思】(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是__________。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象 _____________________________________________________________________________________________________。四、计算题(本题包括2个小题，共16分)22.(6分)金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯化钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。(1)在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中氯化镁的质量分数，你认为既环保又经济的方法是________；(2)浓缩海水中MgCl2的质量分数为9.5%，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨？23.(10分)(2022·娄底中考)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl)(1)完全反应后生成BaSO4沉淀______________g。(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是____________________g。(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1%)答案解析13\n1.【解析】选C。海水制碱产生了新物质碳酸钠，海水制镁产生了新物质镁。2.【解析】选B。船舶垃圾直接倒入海中会对海水造成污染，该做法不可取；在休鱼期间禁止捕捞有助于保护海洋生物资源；开发利用海底“可燃冰”是对海底矿产资源的合理利用；海水晒盐可获取海洋化学资源。3.【解析】选C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸钠与盐酸反应产生无色、无味的二氧化碳气体。4.【解析】选A。经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水晒盐的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；海水晒盐的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；多级闪急蒸馏不需要高压蒸汽为热源，海水淡化和海水的其他方面的利用结合起来，将是一种很经济的综合生产方案，故D正确。5.【解析】选A。本题主要考查对实验现象的判断。蜡烛燃烧后生成炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，所以A的实验结论不正确，其他各项实验结论都是正确的。6.【解析】选B。碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与氢氧化钠不反应，但能溶于氢氧化钠溶液中，故答案为B。7.【解析】选A。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，不产生气体，也不产生沉淀，溶液的总质量不会发生改变。8.【解析】选A。过滤法可除去海水中的不溶物，但无法除去海水中可溶性的盐类，故无法达到淡化海水的目的，A错误；粗盐中混有泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发的顺序除去泥沙，得到较为纯净的食盐，B正确；苦卤中含有可溶性镁盐，加入熟石灰可制取氢氧化镁，C正确；侯德榜制取纯碱所用原料主要为食盐、氨气、二氧化碳等，D正确。9.【解析】选C。所有的化学反应均遵守质量守恒定律，所以C选项错误。10.【解析】选C。从图像可知溶液pH先增大到7，而后不变，一段时间后增大且大于7，只有滴加纯碱溶液才符合上述现象，分析如下：开始滴入Na2CO3时，Na2CO3与盐酸反应，pH逐渐增大，恰好完全反应，pH=7；然后Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，pH保持不变；当CaCl2反应完后，随着纯碱溶液过量，由于纯碱溶液呈碱性，则pH>7。11.【解析】选C。解答本题的关键有两点，一是要弄清复分解反应的反应规律，二是要熟悉初中化学中的常见沉淀。解题时可采用排除法，A选项中两种物质与题干中的三种物质均无沉淀生成；B选项中HCl与Na2CO3、Na2SO4均无沉淀生成；D选项NaOH与Na2CO3、Na2SO4均不发生反应。12.【解析】选C。本题考查复分解反应的应用，解答本题需明确两点：(1)复分解反应的实质；(2)常见物质的溶解性。13\nH+和OH-反应生成水，Ca2+和CO32-反应产生白色沉淀，H+和CO32-反应产生气体，所以A、B、D三组离子在水溶液中不能共存，Na+、K+、Cl-相互间不能反应产生气体、水、沉淀，可以大量共存，故选C。13.【解析】选B。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，A正确；硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，B错误；Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，C正确；K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。14.【解析】选D。本题考查学生对溶解度曲线的应用能力。解答本题需明确两点：(1)物质溶解度受温度影响的变化情况；(2)不同物质依据溶解度分离的方法。由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在AC段随温度的升高而增大，CB段随温度的升高而减小；图中溶解度曲线相交的地方两者溶解度相等，故A、B两点对应温度下，两物质溶解度相同；40℃以上时，硫酸钠的溶解度受温度的影响不大，可用冷却结晶法分离出氯化铵；40℃以上用降温结晶法分离氯化铵时，由于在此温度范围内氯化铵的溶解度不为0，故母液中除硫酸钠外，还含有氯化铵，分离后的母液中含有硫酸钠和氯化铵两种物质。故D错误。15.【解析】选A。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子除尽；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子除尽；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠可以将钙离子除尽，本题的易错之处在于加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。16.【解析】(1)纯碱由金属离子(Na+)和酸根离子(CO32-)构成，属于盐；碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7。(2)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，天安门华表的主要成分也是碳酸钙。(3)发酵粉的主要成分为小苏打，化学式为NaHCO3。(4)NaHCO3、Na2CO3、CaCO3都能与酸反应产生CO2气体。(5)工业上利用Na2CO3溶液与石灰水反应制取NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。答案：(1)盐 大于 (2)③④ (3)NaHCO3 (4)酸(5)碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH17.【解析】本题主要考查学生结合溶解度曲线查找物质的溶解度、分析点的意义、物质结晶的方法等知识。(1)从表中可以查出，0℃时氯化钠和硫酸锂的溶解度相等，为36g。13\n(2)20℃时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，属于不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，可采用降温的方法使其结晶。(3)硫酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，所以降低温度时不会析出晶体。答案：(1)36 (2)不饱和 降温结晶 (3)硝酸钾18.【解析】本题以空气、海水的应用为主题，考查对常见物质性质的理解和应用能力。(1)通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，通过浓硫酸吸收水分，最后通过丙除去氧气，故丙是铜或红磷。(2)海水与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁。(3)向食盐的饱和溶液中加入食盐晶体后，由于原溶液是饱和溶液，所以食盐晶体的质量不变，但由于不断有溶解与析出过程，食盐晶体的形状会发生变化。答案：(1)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 除去空气中的水蒸气(或吸收水分) 铜(或红磷) (2)Mg(OH)2 HCl (3)不变 变化19.【解析】本题考查碱及盐的化学性质。(1)KOH变质的原因是KOH与空气中的CO2反应生成碳酸钾。(2)K2CO3能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，因此加入稀盐酸后，如果有气泡产生就说明有K2CO3。(3)CaCl2溶液能和K2CO3溶液反应，生成白色沉淀CaCO3和呈中性的KCl，过滤可得CaCO3，溶液B中滴入酚酞，如果显红色，说明溶液显碱性，样品中有KOH，如果滴入酚酞，溶液仍显无色，就说明样品中没有KOH，因为K2CO3的水溶液显碱性，因此加入足量CaCl2溶液的作用是将碳酸钾完全反应，以便用酚酞试液检验氢氧化钾的存在。答案：(1)2KOH+CO2====K2CO3+H2O(2)有气泡产生(3)①过滤 ②CaCO3 ③将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰20.【解析】(1)粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶等。(2)B项，蒸发时有固体(氯化钠)溅出，C项，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，氯化钠没有完全溶解，都可导致实际所得晶体的质量减少，导致NaCl的产率偏低。(3)配制溶液时，先称取质量为5%×50.0g=2.5g的氯化钠，再用量筒量取47.5mL水。答案：(1)C、B、A (2)B、C (3)2.5 量筒21.【解析】本题是一道实验探究题，考查了Na2CO3和Na2SO4的鉴别。由标签得出，该物质的一个粒子中，Na+为两个，所以该溶液不是NaCl、NaHCO3和NaNO3中的任意一种。只能是Na2CO3和Na2SO4中的一种。两者都能与BaCl2反应生成白色沉淀，但是BaCO3溶于稀盐酸，而BaSO4不溶于稀盐酸，所以该瓶无色液体是Na2CO3而不是Na2SO4。13\n答案：(1)NaCl (2)这二者的化学式中钠元素的右下角不会有2 (3)Na2CO3 BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl(4)取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7(或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等)22.【解析】(1)蒸发水分可以达到浓缩目的，环保经济的蒸发方法就是利用自然界的风能、太阳能等来达到目的。(2)设理论上需Ca(OH)2的质量为x，则m(MgCl2)=150t×9.5%=14.25t。MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2957414.25tx95∶14.25t=74∶x 解得x=11.1t答案：(1)利用太阳能、风能等蒸发海水(2)理论上需要Ca(OH)211.1t23.【解析】本题考查结合图像进行化学方程式计算的能力。(1)由题中图示可知，完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g。(2)根据BaSO4的质量可求出硫酸钠的质量，根据硫酸钠溶液的溶质的质量分数，可求得硫酸钠溶液的质量。(3)恰好完全反应后，溶液中溶质是氯化钠，根据沉淀的质量，可求得反应生成的氯化钠的质量，加上原固体中氯化钠的质量即为反应后溶液中溶质的质量，进一步可求得恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。答案：(1)23.3 (2)142(3)解：设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy23323.3g=208x=117yx=20.8g y=11.7g恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4gNaCl溶液溶质的质量分数为23.4g32.5g+100g+142g-23.3g×100%=9.3%13\n答：(略)13
