第3节海水“制碱”训练·提升作业【基础达标】1.实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在()2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()A.CaCO3碳酸钙生石灰B.NaHCO3碳酸氢钠小苏打C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl氯化钠食盐3.(2022·大连中考)下列盐的用途中，错误的是()A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B．用碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多4.检验碳酸盐的正确方法是()A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体5.(2022·恩施中考)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是()A.NaOHB.Ca(OH)2C.NaHCO3D.NaCl6.下列实验能观察到明显现象的是()A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中8\nB．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中7.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是()①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④8.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()9.(2022·上海中考改编)在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是()A.BaCl2溶液、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、KOH溶液C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D.铁片、Na2SO4溶液10.(2022·广安中考)身边处处有化学。请从下列六种物质中选择合适物质的序号填空：①小苏打②石灰石③盐酸④酒精⑤水银⑥食醋(1)医用体温计里的物质通常是；(2)生活中常用来除去热水瓶内壁的水垢；(3)能用作建筑材料的是；(4)发酵粉的主要成分之一是。8\n11.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)选用的试剂为，实验现象为。(2)选用的试剂为，实验现象为。12.由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+X====NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请回答：(1)反应①中X的化学式为；(2)NH4Cl中氮元素的化合价为；(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。13.(2022·福州中考)A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示(图中“——”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题：(1)物质A、C的化学式分别是、。(2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是。(3)纯碱的一种用途是。【知能提升】1.小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是()8\n2.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是()A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱3.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是()A．加适量盐酸，蒸发结晶B．加适量氯化钙溶液，过滤后蒸发结晶C．加适量氯化钡溶液，过滤后蒸发结晶D．加适量氢氧化钠溶液，过滤后蒸发结晶4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+C．H+Cl-D．Na+Fe3+OH-5.(2022·湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A.NaNO3NaClH2SO48\nB.CaCO3NaOHNa2SO4C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4NaCl6.(2022·烟台中考)某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：（1）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？。（2）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应。(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是。(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是。【探究创新】为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：(1)方案1：请问：①操作Ⅰ的名称是。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和；②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将。(填“偏大”“偏低”或“不变”)8\n(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为g。(用a、b、c表示)答案解析【基础达标】1.【解析】选C。碳酸钠属于盐，应与氯化钠、硫酸钠放在一起。故C正确。2.【解析】选A。生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO。3.【解析】选A。亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，A错误；碳酸钙中含钙元素，能作补钙剂，B正确；氯化钠的用途之一是配制生理盐水，C正确；碳酸氢钠能与胃液中过多的盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。4.【解析】选D。碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，该气体为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，利用该方法可检验碳酸盐。5.【解析】选C。本题内容非常贴近实际生活。关键是要明确各选项物质的性质。能和酸反应的为A、B、C选项物质，但前两项物质具有腐蚀性，故选C。6.【解析】选C。复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中不反应，没有明显现象，A错误；稀盐酸滴入硫酸钠溶液中不反应，没有明显现象，B错误；硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中会产生白色沉淀，C正确；硫酸钠溶液滴入碳酸钡中不反应，没有明显现象，D错误。7.【解析】选D。由于没有AgNO3溶液，故①实验无法做成功；食盐和纯碱分别加入食醋时产生的现象不同，因此可用食醋对两者进行鉴别；碳酸盐遇食醋可产生气体，可根据鸡蛋壳和食醋混合后的现象，对鸡蛋壳的成分进行探究；水垢的主要成分是不溶性的碳酸钙和氢氧化镁，可加入食醋使其转化为可溶性的物质除去，故选D。8.【解析】选C。分析制碱原理可知A、D选项正确；依据溶液结晶知识可知析出固体后的溶液为饱和溶液,由此确定C错误。9.【解析】选B。本题考查对两物质能否发生反应及溶液颜色的辨别能力，解答本题需明确两点：(1)物质间的反应能否发生；(2)在溶液中显颜色的几种常见离子。稀硫酸与氯化钡反应能得到白色沉淀硫酸钡，A不符合题意；碳酸钠、氢氧化钾和稀硫酸相互之间反应，生成的二氧化碳气体逸散掉，最终能得到无色液体，B符合题意；铁离子显黄色，C不符合题意；铁片和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，其溶液呈绿色，D不符合题意。10.【解析】8\n医用体温计里的物质通常是水银，这是由于水银热胀冷缩现象明显；热水瓶内壁的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋清洗；石灰石是常用的建筑材料；小苏打能与酸反应，常作为发酵粉。答案：(1)⑤(2)⑥(3)②(4)①11.【解析】氢氧化钠溶液可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，证明氢氧化钠溶液部分变质可利用氢氧化钠与碳酸钠性质的不同，反应现象的不同。答案：(1)稀盐酸滴入过量稀盐酸后溶液中有气泡产生(2)澄清石灰水滴入澄清石灰水后溶液变浑浊(答案合理即可)12.【解析】根据质量守恒定律可求出X的化学式为H2O；根据化合物中化合价代数和为零的原则及氢为+1价、氯为-1价，可求出氮元素的化合价为-3价；根据NaHCO3受热易分解为Na2CO3的性质，可对混合物加热除去NaHCO3。答案：(1)H2O(2)－3(3)加热13.【解析】纯碱能和酸反应，生成CO2气体，能和Ca(OH)2或Ba(OH)2等碱反应生成CaCO3或BaCO3沉淀，能和CaCl2或BaCl2反应，生成CaCO3或BaCO3沉淀，但题中A、B、C是含有氧元素的化合物，故酸可能是硫酸，不可能为盐酸，碱应是Ca(OH)2或Ba(OH)2。答案：(1)H2SO4Ba(OH)2(合理答案均可)(2)Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O(合理答案均可)(3)作洗涤剂(合理答案均可)【知能提升】1.【解析】选D。纯碱(碳酸钠)由金属离子和酸根离子构成，属盐类；纯碱溶于水显碱性，可以代替洗洁精洗涤餐具表面的油污；纯碱与酸反应产生二氧化碳气体，可除去面团发酵时产生的酸；纯碱和食盐都易溶于水，不能用加水溶解的方法检验。2.【解析】选D。纯碱属于盐类，不属于碱。3.【解析】选D。除杂时要求除杂试剂只与杂质发生反应，且不能引入新杂质。盐酸、氯化钙、氯化钡与碳酸钠可发生如下反应：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl沉淀可通过过滤除掉，故A、B、C正确；而氢氧化钠溶液与碳酸钠不能发生反应，且会引入新杂质，故D错误。4.【解析】选A。离子能共存，表明离子之间不会结合生成沉淀、水或气体，B项能形成CaCO3沉淀；C项H+与能生成CO2气体；D项能形成Fe(OH)3沉淀。8\n5.【解析】选A。A中各种物质间没有构成复分解反应发生的条件，能得到无色透明溶液；B中CaCO3为白色沉淀，C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀，且溶液为蓝色，D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。6.【解析】本题以纯碱的制取为主题，主要考查实验的步骤、涉及的反应及各步操作的原理。(1)向粗盐水中加入氢氧化钙的目的是将粗盐水中含有的镁离子除去，同时生成氯化钙，再加入碳酸钠，便将原有的钙离子和新增加的钙离子除去，从而得到纯氯化钠溶液；若将两者的加入顺序颠倒，新增加的氯化钙将不能被除去，得不到纯氯化钠溶液；(2)流程Ⅱ中向氯化钠溶液中加入氨气、二氧化碳，使其反应得到碳酸氢钠和氯化铵；(3)氨气溶于水显碱性，能增大该溶液对二氧化碳的吸收量；(4)碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小很多，碳酸氢钠在溶液中达到饱和开始析出，而氯化铵没有形成饱和溶液，所以氯化铵没有析出。答案：(1)不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去(2)NaCl+H2O+NH3+CO2====NaHCO3+NH4Cl(3)增大二氧化碳的吸收量(或媒介作用等合理答案均可)(4)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小【探究创新】【解析】(1)操作Ⅰ是将样品溶解；根据生成碳酸钡的质量，可以求得参加反应的碳酸钠的质量，进而求得样品中氯化钠的质量，要求样品中氯化钠的质量分数，还应测量样品的质量；过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，会使求得的碳酸钠质量偏大，氯化钠的质量偏小，从而导致氯化钠的质量分数偏低。(2)根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为反应前各物质的质量总和减去剩余液体的质量，即(a+b－c)g。答案：(1)①溶解样品质量②偏低(2)a+b－c8
