第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡\n大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶物质在水中的溶解性固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积大于100体积极易溶大于10体积易溶大于1体积可溶小于1体积难溶\n可难难难难难难微微微易易根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？\n1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）2、AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？\n3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。\n石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB练习\n二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。\n（2）方法a、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓\n2、沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例a、难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸\n沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋２H2OMg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋２H2O\nb、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考与交流用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋２H2OMg(OH)2(s)Mg²＋2OHˉ＋2NH4＋2H2O2NH3·H2O＋2H＋＋2H2O＋可能原因②Mg(OH)2(s)Mg²＋2OHˉ2NH4Cl=2Clˉ＋2NH42NH3·H2O＋＋＋可能原因①\n\n2AgI(s)2Ag＋2IˉS²ˉAg2S↓＋＋产生白色沉淀白色沉淀变黄色黄色沉淀变黑色AgNO3＋NaCl=AgCl↓(白色)＋NaNO3AgCl＋KI=AgI↓(黄色)＋KCl2AgI＋Na2S=Ag2S↓(黑色)＋2NaIAgCl(s)Ag＋ClˉIˉAgI↓＋＋\n\n产生白色沉淀白色沉淀变红褐色出现红褐色沉淀MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(红褐色)＋3MgCl23Mg(OH)23Mg²＋6OHˉ2Fe³2Fe(OH)3↓＋＋＋\n牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓练习\n（1）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。①锅炉除水垢二、沉淀反应的应用3、沉淀的转化\n锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+Ca2++CO32-CaCO3②对一些自然现象的解释\n1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.三.溶度积和溶度积规则\n\n1.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。2.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀(已知AgClKSP=1.8×10-10)？Ag+沉淀是否完全?练习Qx=×X=1.8×100.01×100（100＋１）－10X=1.8×10－8＜1.8×10－5所以Ag+沉淀完全c(Ag)=2c(CrO4ˉ)=2×0.0045/332/0.1=2.7×10＋－4=9.84×10ˉ¹²KSP=c(Ag)²·c(CrO4ˉ)=(2.7×10)²×1.35×10－4－4＋\n1、下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）①I－ClO－NO3－H＋②K＋NH4＋HCO3－OH－③SO42－SO32-Cl－OH－④Fe3+Cu2+SO42－Cl－⑤H＋K＋AlO2－HSO3－⑥Ca2＋Na＋SO42-CO32-A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④BB练习\n小结第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡二、沉淀反应的应用①沉淀的生成②沉淀的溶解③沉淀的转化三.溶度积和溶度积规则①表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n②溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
