2022-2022学年江苏省盐城市东台市唐洋中学高一（上）第一次月训化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共69分）1．下列叙述中，你认为有科学道理的是()A．某广告语：本洗发水纯属天然的物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．水源在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．下列分离混合物的操作中，一定不须加热的是()A．过滤B．升华C．结晶D．蒸馏3．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种()A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物4．1985年，科学家发现一种新的分子组成的物质，其化学式为C60，下列有关的说法不正确的是()A．它的式量为720B．它是一种单质C．它是一种化合物D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的()A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠6．下列物质中，不能导电的是()A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精D．熔融的氯化钠7．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是()A．煮沸并加入石灰纯碱B．加明矾搅拌C．进行多次过滤D．蒸馏8．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质()A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质199．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2022年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反应②属于()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应10．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是()A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物中一定有单质11．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的12．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏，不能用于分离相互混溶的溶液的是()A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③13．下列电离方程式，书写正确的是()A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣B．AlCl3═Al3++Cl3﹣C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣D．KMnO4═K++Mn2++4O2﹣14．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是()A．0.3molHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH415．相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A．80gSO3B．16gO2C．32gH2SD．3gH216．常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是()A．14gN2和32gO2B．34gNH3和4gH2C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO21917．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，44gCO2中含有的分子数为NAC．在常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为1.0NAD．在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1.0NA19．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是()①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤．A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②20．如图所示，下列从属关系中正确的是()XYZA电解质非电解质化合物B胶体分散系混合物C非金属氧化物酸性氧化物氧化物D分解反应氧化还原反应化学反应A．AB．BC．CD．D21．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是()A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸22．2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为()A．21.6B．28C．14D．3123．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为()A．64gB．64C．64g/molD．64mol二、解答题（共5小题，满分31分）1924．A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．烧碱；F．蔗糖；G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO4•5H2O晶体；J．SO2；K．HCl气体；L．CaO固体；M．食醋（含醋酸的溶液）（1）下列物质中属于电解质的是__________（填序号，下同）；属于非电解质的是__________．（2）上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式__________，上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式__________．25．在无土栽培中，配制1L内含0.25molNH4Cl、0.08molKCl、0.12molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为__________、__________、__________．26．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________②__________；（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是__________．A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油（易溶于水）（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①__________②__________（4）A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________．27．在标准状况下30gCO和CO2的混合气体的体积为20.16L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量各是多少？28．取50.0mLNa2CO3加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀9.85g，将沉淀用过量稀HNO3处理后有气体放出．试计算：（1）原溶液中Na2CO3的物质的量；（2）产生气体的体积（标准状况下）．19192022-2022学年江苏省盐城市东台市唐洋中学高一（上）第一次月训化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共69分）1．下列叙述中，你认为有科学道理的是()A．某广告语：本洗发水纯属天然的物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．水源在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．根据任何物质都是化学物质判断；B．到城乡结合处燃放鞭炮，同样污染环境；C．水源在地球上分布很广，但只有占淡水总量的0.34%的淡水才是人类可以利用的淡水资源．它们只占全球总储水量的0.007%．这表明能被人类利用的淡水资源确是有限的，不是取之不尽、用之不竭的，故C错误；D．二氧化碳是造成“温室效应”的主要原因．【解答】解：A．任何物质都是化学物质，不过是有天然与合成之分，故A错误；B．到城乡结合处燃放鞭炮，同样污染环境，故B错误；C．水源在地球上分布很广，但只有占淡水总量的0.34%的淡水才是人类可以利用的淡水资源．它们只占全球总储水量的0.007%．这表明能被人类利用的淡水资源确是有限的，不是取之不尽、用之不竭的，故C错误；D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了淡水资源、环境污染的原因等，难度不大，根据所学知识即可完成．2．下列分离混合物的操作中，一定不须加热的是()A．过滤B．升华C．结晶D．蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验分析题．【分析】与温度有关的分离操作实验中需要酒精灯加热，常见的实验为结晶、蒸馏、升华等，以此来解答．【解答】解：过滤与物质的溶解性有关，不需要考虑温度，则不需加热；而升华、结晶、蒸馏均需要酒精灯加热，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种()A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物【考点】臭氧；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．19【专题】物质的分类专题．【分析】根据化学式中看出元素的种类，单质是由同一种元素组成纯净物来分析；【解答】解：A、混合物无固定的化学式，而臭氧有，故A错误；B、氧化物必须有两种元素，而臭氧只有一种元素组成，故B错误；C、臭氧的化学式是O3，可知臭氧是由同一种元素组成的纯净物，所以臭氧是一种单质，故C正确；D、化合物要由两种或两种以上的元素组成的纯净物，而臭氧只有一种元素组成，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查物质的分类，掌握混合物、氧化物、单质、化合物等概念是解题的关键，难度中等．4．1985年，科学家发现一种新的分子组成的物质，其化学式为C60，下列有关的说法不正确的是()A．它的式量为720B．它是一种单质C．它是一种化合物D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同【考点】同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；碳族元素简介．【专题】元素及其化合物．【分析】A、依据碳原子的相对原子质量结合分子式计算；B、一种元素组成的纯净物为单质；C、不同元素组成的纯净物为化合物；D、依据碳单质的核心性质分析判断；【解答】解：A、分子式为C60，根据相对原子质量计算得到式量为12×60=720，故A正确；B、是一种碳元素组成的纯净物，为碳单质，分子式为C60，故B正确；C、是一种碳元素组成的纯净物，为碳单质，不是化合物，故C错误；D、它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同都是单质碳和氧气反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．【点评】本题考查了单质化合物概念的分析判断，主要考查碳元素的同素异形体的性质应用，较简单．5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的()A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B、硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；C、乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误．故选B．19【点评】本题考查学生酸、碱、盐的概念以及物质分类的有关知识，属于简单知识的考查，难度不大．6．下列物质中，不能导电的是()A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精D．熔融的氯化钠【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，则不含自由移动离子或电子的物质不能导电，据此分析解答．【解答】解：不含自由移动离子或电子的物质不能导电，氯酸钾溶液、澄清石灰水、熔融氯化钠中都含有自由移动离子，所以这三种物质能导电，酒精中只存在酒精分子，不含自由移动离子或电子，所以不导电，故选C．【点评】本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，明确物质导电性原理是解本题关键，注意：电解质不一定导电，为易错点．7．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是()A．煮沸并加入石灰纯碱B．加明矾搅拌C．进行多次过滤D．蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A．煮沸并加入石灰纯碱，引入了新的杂质，故A错误；B．加明矾搅拌，引入了新的杂质钾离子、铝离子等，故B错误；C．过滤不能除掉可溶性杂质，故C错误；D．水中的杂质都不挥发，蒸馏能除掉不挥发的杂质，可用蒸馏分离，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．8．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质()A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】只有一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．【解答】解：氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质，而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选A．19【点评】本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2022年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反应②属于()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型；硅和二氧化硅．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物═单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物═化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”．然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：由化学方程式可知，②反应中多种物质生成一种物质，属于化合反应．故选A．【点评】本题考查化学基本反应类型，题目难度不大，解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．10．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是()A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物中一定有单质【考点】化学基本反应类型．【分析】A．酸与碱反应生成盐与水的反应是中和反应；B．复分解反应是指由两种化合物互相交换成分反应，生成另外两种化合物的反应C．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；D．分解反应是指由一种物质（化合物）生成另外两种或两种以上物质的反应．【解答】解：A．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水的反应，故A错误；B．复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的两种反应物都是化合物，故B正确；C．生成一种单质和一种化合物的反应，不一定是置换反应，因为反应物不一定是一种单质和一种化合物，如氯酸钾分解生成KCl与氧气，故C错误；D．分解反应的生成物不一定有单质，如碳酸钙分解生成氧化钙与二氧化碳，故D错误；故选B．19【点评】本题考查学生对基本反应类型、中和反应概念的理解，注意根据概念中物质分类及种类进行把握理解．11．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C．【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．12．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏，不能用于分离相互混溶的溶液的是()A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】分离两种相互溶解的液体，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法．【解答】解：两种液体相互溶解，则不能用分液的方法分离，更不能用过滤的方法分离，因过滤用来分离固液混合物，分离两种相互溶解的液体，可根据沸点不同进行蒸馏、分馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法．故选B．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，明确混合物的类型，根据物质的性质的差异性选择分离方法．13．下列电离方程式，书写正确的是()A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣B．AlCl3═Al3++Cl3﹣C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣D．KMnO4═K++Mn2++4O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．氯离子书写错误；19C．硝酸镁为强电解质，完全电离；D．高锰酸钾为强电解质，完全电离生成钾离子与高锰酸根离子．【解答】解：A．硫酸铝为强电解质，电离方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故A错误；B．氯化铝为强电解质，完全电离，电离方程式：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故B错误；C．硝酸镁为强电解质，完全电离，电离方程式：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣，故C正确；D．高锰酸钾为强电解质，完全电离生成钾离子与高锰酸根离子，电离方程式：KMnO4═K++MnO4﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱、电离方程式书写方法是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，题目难度不大．14．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是()A．0.3molHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】0.3molH2O含相同氢原子数为0.3mol×2NA=0.6NA，结合对应物质的构成计算．【解答】解：A.0.3molHNO3中含有0.3NA氢原子，故A错误；B.3.612×1023个HNO3分子中含有0.6NA氢原子，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C错误；D.0.2molCH4含有0.8NA氢原子，故D错误．故选：B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大．15．相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A．80gSO3B．16gO2C．32gH2SD．3gH2【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、V=nVm计算．【解答】解：A．三氧化硫的物质的量为=1mol；B．氧气的物质的量为=0.5mol；C．硫化氢的物质的量为＜1mol；D．氢气的物质的量为=1.5mol，由V=nVm可知，相同状况下，气体的物质的量最大所占体积最大，则D中气体体积最大，故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．16．常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是()19A．14gN2和32gO2B．34gNH3和4gH2C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO2【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】常温常压下，气体的Vm相等，结合n===计算．【解答】解：由n===可知，气体的分子数相等，则在相同条件下气体的物质的量或体积应相等．A．n（N2）==0.5mol，n（O2）==1mol，物质的量不同，则分子数不同，故A错误；B．n（NH3）==2mol，n（H2）==2mol，物质的量相同，则气体的分子数相同，故B正确；C．常温常压下，CO2为气体，H2O为液体，体积相等时，物质的量不同，分子数不同，故C错误；D.11.2LO2不等于0.5mol，则体积不相等，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意物质的聚集状态并把握相关计算公式．17．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子都含有氮原子；B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；C．铝为3价金属，2mol铝完全反应失去6mol电子；D．氧气和臭氧只含有氧元素，16g氧气和16个氧气中都含有1mol氧原子．【解答】解：A．80g硝酸铵的物质的量为1mol，1mol硝酸铵中含有2mol氮原子，含有氮原子数为2NA，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故B错误；C．2mol铝完全反应失去6mol电子，共失去了6NA个电子，故C错误；D．16g氧气和16个臭氧中都含有16个氧原子，含有1mol氧原子，所含的原子数均为NA，故D正确；故选D．19【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意硝酸铵的化学式组成．18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，44gCO2中含有的分子数为NAC．在常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为1.0NAD．在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1.0NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、分子个数N=；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故NA个氦原子即NA个氦气分子，即为1mol氦气，在标况下下体积为22.4L，故A错误；B、分子个数N===NA个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．19．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是()①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤．A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】实验设计题．【分析】通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质．要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子和镁离子，然后用K2CO3溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加入的顺序反了，过量的钡离子则无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2和K2CO3溶液．【解答】解：通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质．可采取加水溶解→加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑥④②，19故选：D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．20．如图所示，下列从属关系中正确的是()XYZA电解质非电解质化合物B胶体分散系混合物C非金属氧化物酸性氧化物氧化物D分解反应氧化还原反应化学反应A．AB．BC．CD．D【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【专题】物质的分类专题．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．电解质与非电解质没有包含关系，故A错误；B．胶体是分散系的一种，分散系都属于混合物，故B正确；C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故C错误；D．分解反应不一定是氧化还原反应，如碳酸钙的分解，故D错误，故选B．【点评】本题考查概念的从属关系，难度不大．要注意基础知识的积累．21．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是()A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；19C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．22．2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为()A．21.6B．28C．14D．31【考点】相对原子质量及其计算．【分析】根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．【解答】解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．【点评】本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．23．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为()A．64gB．64C．64g/molD．64mol【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】根据质量和体积之间的关系公式m=n•M=×M来进行计算．【解答】解：质量和体积之间的关系公式为m=n•M═×M，可得：M===64g/mol，故选C．19【点评】本题考查了无关物质的量的简单计算，主要是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．二、解答题（共5小题，满分31分）24．A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．烧碱；F．蔗糖；G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO4•5H2O晶体；J．SO2；K．HCl气体；L．CaO固体；M．食醋（含醋酸的溶液）（1）下列物质中属于电解质的是DEIKL（填序号，下同）；属于非电解质的是FHJ．（2）上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O．【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学方程式的书写．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．上面的酸性氧化物只有SO2，碱性氧化物只有CaO．【解答】解：（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．A：氢氧化铝胶体是均匀混合物不是电解质也不是非电解质（胶体都不是电解质）；B：食盐水是混合物不是电解质也不是非电解质；C：铜是单质不是电解质也不是非电解质；D：硝酸在水溶液中能导电是电解质；E：烧碱在水溶液中能导电是电解质；F：蔗糖为有机物不导电，是非电解质；G：泥水是混合物不是电解质也不是非电解质；H：一氧化碳是共价型化合物不导电，是非电解质；I：CuSO4•5H2O晶体属于盐类，在水溶液或熔化状态能导电，则是电解质；J：SO2是共价型化合物不导电，是非电解质；K：HCl气体溶于水能导电也是电解质；L：CaO固体在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质；M：食醋是混合物不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是DEIKL；属于非电解质的是：FHJ，故答案为：DEIKL；FHJ；（2）上面的酸性氧化物只有SO2，与氢氧化钠反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，上面的碱性氧化物只有CaO，与盐酸反应为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；CaO+2HCl=CaCl2+H2O．【点评】本题要注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．25．在无土栽培中，配制1L内含0.25molNH4Cl、0.08molKCl、0.12molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.32mol、0.01mol、0.12mol．19【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】两溶液的成分不同，但含有相同的离子，根据溶液离子的物质的量进行计算，【解答】解：1L内含0.25molNH4Cl、0.08molKCl、0.12molK2SO4的某营养液中含有0.25molNH4+离子，0.32molK+离子，0.12molSO42﹣离子，0.33molCl﹣离子，两溶液的成分不同，但含有相同的离子，设需要KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4的物质的量分别为x、y、z，则有解之得y=0.01mol，所以需要KCl0.32mol，NH4Cl0.01mol，（NH4）2SO40.12mol．故答案为：0.32mol、0.01mol、0.12mol．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答．26．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤②萃取；（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是B．A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油（易溶于水）（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①冷凝水的方向错误，应为下进上出②温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平（4）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．【考点】海带成分中碘的检验．【专题】卤族元素．【分析】（1）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；19（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；（3）冷凝水应是下进上出，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；（4）根据仪器的形状、结构、用途回答．【解答】解：（1）①分离固体和液体用过滤，②利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，故答案为：过滤；萃取；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯，故答案为：B；（3）冷凝水应是下进上出，温度计水银球应与烧瓶支管口相平．故答案为：冷凝水的方向错误，应为下进上出；温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平；（4）根据仪器的形状、结构、用途可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管．【点评】本题考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作．27．在标准状况下30gCO和CO2的混合气体的体积为20.16L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量各是多少？【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据混合气体体积计算其总的物质的量，再根据n、M、m计算混合气体中CO和CO2的物质的量．【解答】解：混合气体的物质的量==0.9mol，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则可得解得，答：混合气体中CO和CO2的物质的量分别是0.6mol、0.3mol．【点评】本题考查物质的量有关计算，熟练掌握并灵活运用基本公式V=nVm、m=nM即可解答，题目难度不大．28．取50.0mLNa2CO3加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀9.85g，将沉淀用过量稀HNO3处理后有气体放出．试计算：（1）原溶液中Na2CO3的物质的量；（2）产生气体的体积（标准状况下）．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓=2NaCl，BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，沉淀9.85g为碳酸钡，结合反应及原子守恒计算．【解答】解：（1）由Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓=2NaCl及沉淀9.85g为碳酸钡可知，n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.05mol，19答：原溶液中Na2CO3的物质的量为0.05mol；（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．19
